高一化学必修一计算题归纳总结

卓昂教育高一化学崔老师（13327136505）必修1计算题小结1质量（原子）守恒法：1.将xg镁和yg铝溶于amLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2amL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为A．Mmol·L-1B．2Mmol·L-1C．M/2mol·L-1D．无法确定2.已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）A．M/VB．2M/3VC．2（M+N）/3VD．（M+N）/V3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_____g。电荷守恒：1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4+转变成NH3放出；另一份需含cmolBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是_3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4mol/L时，加入等体积的0.4mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为()A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.45mol/L4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入卓昂教育高一化学崔老师（13327136505）必修1计算题小结2等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为()A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.45mol/L电子转移(化合价升降)守恒1.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol2.将1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1差量法：1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg,，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331B.12184()31C.211734231D.21111584312.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为平均值法：1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在卓昂教育高一化学崔老师（13327136505）必修1计算题小结3标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁2.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是()A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS极值法：1.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是A．锂B．钠C．钾D．铷气体溶于水：1.体积为1L的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。测得烧瓶中气体对H2的相对密度为10。以此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为A、0.25LB、1.0LC、0.75LD、0.5L2.将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）A．18:7B．3:2C．9:1D．43:7