(金牌中考)广东省2018年中考化学总复习-第六部分-专题复习-专题六-综合计算题课件

专题复习金牌中考总复习第六部分金牌中考总复习专题六综合计算题解题技巧……………..………………..………………..…2重难点突破专题演练31解题技巧利用化学方程式的简单计算：1．利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。2．利用化学方程式的解题步骤：设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量→列出比例式，求解→简明地写出答案注意：(1)化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的相对分子质量。(2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)＝气体的体积(L)×气体的密度(g/L)；纯净物的质量(g)＝不纯物质的质量(g)×纯度。(3)解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。解题技巧3．对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：“适量”——两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应。“足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。“过量”——完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。“恰好反应”和“完全反应”——完全反应后，反应物无剩余。“充分反应”和“完全反应”——同“足量”。重难点突破(2017·广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为__________g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果__________(选填“有”、“没有”)影响。原因是__________________________________________________________________________________________________________________0.3G若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。没有2.2重难点突破解：(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g。(2)设4.0g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量为y，4．0g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0g－3.7g＝0.3g。重难点突破(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为：若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。重难点突破(2016·广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？重难点突破解：(1)设过氧化钙的质量为x，水的质量为y，由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线如右图：重难点突破(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如右图中画出产生氧气的曲线图。重难点突破物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?重难点突破1．(2015·广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106g上述溶液中所含溶质量为__________g；(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？举一反三重难点突破10.6设最多能生成二氧化碳的质量为x(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在“下图”中画出产生气体的曲线。重难点突破见下图物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：则m＝__________该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________。重难点突破1.83Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O2．(2014·广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。重难点突破(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是__________(填化学式)(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为__________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。重难点突破CaCl240解：设溶液中CaCl2的质量为xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111106x40g×26.5%解得：x＝11.1g该CaCl2%＝×100%＝18.5%答：该溶液中CaCl2溶液的溶质质量分数为18.5%；(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是________________________________________。重难点突破设生成沉淀的质量为x，则CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl10610040g×26.5%x解得：x＝10.0g无法验证是否恰好中和专题演练1．(2017·安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)命题点1：图像分析计算40g（2）设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g－40g＝160g。设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为zCuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl8098117160g×10%zyNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.540g×10%x解得：x＝5.85g专题演练解得y＝23.4g，z＝19.6gB点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%。专题演练专题演练2．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如右下图所示，请计算：(1)样品中氢氧化钠的质量。设样品中含有碳酸钠杂质的质量是x，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy2.2g解得x＝5.3gy＝5.85g；样品中氢氧化钠的质量：21.3g－5.3g＝16g（2）．B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.516gzB点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：答：(1)样品中氢氧化钠的质量16g；(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%。专题演练专题演练项目第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4命题点2：表格分析计划3．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。(1)第Ⅱ组数据n为______________；(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确至0.1%)3.6专题演练（2）设生成4.4g二氧化碳，需要的碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x4.4g混合液中碳酸钠的质量分数是：答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%。专题演练4．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X＝____________，Y＝____________。x＝240gy＝0.6g(2)该合金中铁的质量分数是多少？设30g铁合金中铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.6g专题演练(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保留至0.1%)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑982y0.6g硫酸的质量分数为：答：合金中铁的质量分数为56%，所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.3%。专题演练专题演练命题点3：5．(2016春·东营校级月考)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用50片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。项目第1次第3次第4次加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g45a30(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为40g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为35g，故a的数值为35；专题演练专题演练(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________，a的数值为_____。(2)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。40%35设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007311144yxz8.8g解得：x＝14.6gy＝20gz＝22.2g盐酸中HCl的质量分数为：(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。所得溶液的质量为：20g＋80g－8.8g＝91.2g，所得溶液的溶质质量分数为：答：盐酸中HCl的质量分数为18.3%，所得溶液的溶质质量分数为24.3%。专题演