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金属与金属矿物一、金属的性质与应用二、金属矿物、生铁的冶炼三、金属的保护与回收下列有关金属性质的说法是否正确，若不正确举一例证明都导电都导热都有金属光泽都是银白色都有延展性常温下都是固体硬度都很大都能与氧气反应都能与稀酸溶液反应铜（紫红色）金（黄色）铁粉为黑色汞常温下为液态一、金属的性质与应用：√√√×√××铝、镁硬度较小，用手就可折断×金在高温下也不与氧气反应×Cu不与稀酸反应金属的物理性质：金属材料纯金属合金：属于（物质类别）混合物合金中至少有种金属单质1合金中一定不存在非金属×镀锌的铁皮不是合金√合金的特性：硬度大、熔点低抗腐蚀性强生铁、钢都是和形成的合金FeC金属锡铅铋镉熔点/℃231.9327.5271.3320.9保险丝（伍德合金）由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。A.20~40℃B.60~80℃C.230~250℃D.300~320℃工业上常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到合金。根据下表的有关数据，判断不能得到合金的是()金属NaKAlCuFe熔点℃97.863.666010831535沸点℃883747220025952750A.Na-Al合金B.Na-K合金B.C.Fe-Cu合金D.K-Fe合金D金属的化学性质和氧气反应和酸反应和盐溶液反应二、金属的化学性质金属的化学性质：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Mg+O2==2MgO点燃1.金属与氧气的反应（化合反应）铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀的原因是。4Al+3O2=2Al2O3常温下铝和氧气反应形成致密的氧化膜金属在实验前都要，作用是。用砂纸打磨除去金属表面的氧化物资料：铝的熔点为660℃；氧化铝的为2054℃。你能解释图中的现象吗？加热条件下，铝表面被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层致密的氧化膜将膜内熔化的铝包裹起来，而不会滴落。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强减弱金属的化学性质：1.金属+酸=盐+H2↑盐酸、稀硫酸排在氢（H）前面的金属置换反应写出镁、铝、锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：金属活动性：（等质量）产H2多少：MgAlZnFeAlMgFeZn相对原子质量：ZnFeAl＞Mg反应条件：3.KCaNa除外。2.金属活动性：金属１〉金属２1.必须在盐溶液中进行；2.金属1＋盐1→盐2＋金属2金属活动性顺序表金属活动性顺序由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是选项实验设计现象结论（金属的活动性）A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu＞AlB将铝丝放入硫酸溶液中，再将铁丝放入盐酸溶液铝丝产生的气泡比铁丝快Al＞FeC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞Cu√影响金属与酸反应速率的因素：金属的种类（金属的活动性）酸的种类反应时的温度酸的浓度金属的表面积有一小块黄铜（铜、锌合金）和一小块黄金，你有哪些方法区分？小红同学有以下三种方案：①在空气中灼烧②用稀盐酸浸泡③用硝酸银溶液浸泡，以上方案中，运用了金属的哪些化学性质？分别写出反应的化学方程式。（1）请指出上述实验操作中的错误；（2）写出甲、乙中发生反应的化学方程式、。（3）该实验能否证明Al、Cu、Ag的金属活动性顺序？。（4）甲中应观察到的实验现象是，若未观察到此现象，原因可能是。向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如右图所示。下列说法错误的是_________。A．a点溶液中的溶质有3种B．若取b～c段溶液，插入一根铁丝，表面一定有红色固体析出C．取c点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)2B、C相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等反应时间0MN氢气质量看斜率看高度与产生氢气的比例相同反应后，溶液的质量呢？√有等质量的镁和铁，分别放入质量相同，质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．金属消耗：MgFeB．金属剩余：MgFeC．酸消耗：MgFeD．酸剩余：MgFeE.所得溶液质量：MgFe时间0＜＞＝＝＜铁镁气体质量将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．1.能说明一氧化碳与氧化铁发生化学变化的现象是______________________________.2.如何证明有铁生成？红棕色的固体逐渐变成黑色或澄清的石灰水变浑浊。能被磁铁吸收且放入盐酸中，有气体产生四氧化三铁四氧化三铁思考：3.石灰水的作用？证明并除去二氧化碳。ABC4.实验过程中CO的作用加热前：加热中：停止加热后：写出A、B、C三处的化学方程式A:B:C:ABC氧化铁Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2CO+O2==2CO2点燃硬质玻璃管中减少的质量是氧化铁中氧元素的质量澄清石灰水中增加的是CO2的质量不选择用CO2的理由：①CO从溶液中逸出时带走了少量水蒸汽，使结果偏小；②CO2未被完全吸收，结果偏小K14.防止石灰水倒吸入玻璃管理，导致玻璃管炸裂石灰水Fe2O3COab5.若要检验、吸收二氧化碳并收集一氧化碳：石灰水反应前氧化铁完全反应后A组玻璃管和氧化铁样品质量43.7g玻璃管和固体质量41.3gB组烧杯和澄清石灰水质量180g烧杯和烧杯中物质的质量183.3g你认为应当选择_____组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为_____。现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，称取该样品l0g，并用下图装置进行实验，得如下两组数据：A80%反应前氧化铁完全反应后B装置的质量为180gB装置的质量为183.3g现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，称取该样品l0g，并用下图装置进行实验，得如下两组数据：上述装置明显的不足之处是什么？测定结果偏小的原因是什么？CO的作用？铁矿石焦炭石灰石提供铁元素造渣1燃烧放热、维持炉温2制还原剂COC+O2===CO2点燃CO2+C===2CO高温问题2、炼铁的原料及作用：热空气氧气、节约能源、提高炉温三、金属的保护与回收活动与探究⑤食盐水④表面有酸食盐水③设计实验④的实验目的是：。与③对比，证明酸能加快铁的生锈说明酸能加快铁生锈的现象是：。相同时间内，④中的铁钉比③中的铁钉锈蚀严重设计实验⑤的实验目的是：。与③对比证明食盐能加快铁的生锈③⑤食盐水④表面有酸食盐水或能加快铁的生锈。酸盐说明盐能加快铁生锈的现象是：。相同时间内，⑤中的铁钉比③中的铁钉锈蚀严重防止金属腐蚀的方法2、避免金属与氧气、水接触：1、避免金属与水接触：3、改变金属的内部结构：涂防锈油涂油漆烧搪瓷在金属表面镀一层金属烤蓝（锡、铬、锌）擦干金属不锈钢等合金洁身自好加件外衣增加体质废金属的回收利用1、废弃金属的危害？2、回收废金属的意义？a.造成资源浪费b.污染环境（重金属污染）a.节约资源和能源b.减少污染，保护环境3.保护金属资源措施a.回收利用废旧金属b.防止金属腐蚀c.合理开采金属矿物d.寻找、开发金属的代用品小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品起始读数/mL最终读数/mL时间/min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约70③（1）实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。（3）实验后取出滤纸包，有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是。（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。序号样品起始读数/mL最终读数/mL时间/min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约70③（5）该装置还可用于测量空气中氧气含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是%（精确到0.1%），产生误差的原因是。序号样品起始读数/mL最终读数/mL时间/min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约70③