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绝密★启用前2020年山东新高考全真模拟卷（一）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强【答案】B【解析】A．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A错误；B．芯片主要是使用半导体材料制作，主要成分为Si，故B正确；C．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D．“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，故D错误。2．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是A．Fe2+ls22s22p63s23p63d6B．Culs22s22p63s23p63d94s2C．D．【答案】B【解析】A．Fe2+离子核外电子数为24，由能量最低原理，可知核外电子排布为ls22s22p63s23p63d6，故A不选；B．Cu原子核外电子数为29，满足半满全满的稳定结构，能量最低，核外电子排布应为ls22s22p63s23p63d104s1，故B选；C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C不选；D．Na+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D不选；3．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2【答案】A【解析】A．磷原子核电荷数为15，中子数比质子数多1的磷原子：3115P，故A项正确；B．铝原子核电荷数为13，Al3+核外有10个电子，其结构示意图：，故B项错误；C．次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：，故C项错误；D．2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：33CHCH=CH-CH-，故D项错误。4．下列有机物命名正确的是A．2﹣乙基丙烷B．3﹣丁醇C．邻二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯【答案】C【解析】A．烷烃的命名要选择含有碳原子数最多的链做主链，主链上有4个碳，甲基做取代基，命名为2﹣甲基丁烷，故A错误；B．官能团的位次最小，羟基在2号碳上，命名为2﹣丁醇，故B错误；C．该物质命名为邻二甲苯，故C正确；D．碳碳双键为烯烃的官能团，双键碳为1号碳，甲基在1号碳上，命名为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D错误。5．下列有关化合物X的叙述正确的是A．X分子只存在2个手性碳原子B．X分子能发生氧化、取代、消去反应C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH【答案】B【解析】A．分子中连接﹣OH，且相邻的2个碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，共3个，故A错误；B．含有羟基，可发生氧化反应，取代反应、消去反应，故B正确；C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的为酯基、溴原子，则1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D错误。6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z【答案】B【解析】由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，A．Si的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅不溶于水，属于Y不可能为Si元素，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径为：Z＞W＞X，故B正确；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：Y＜W，故C错误；D．P、S位于同一周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性P＜Cl，即Y＜Z，故D错误。7．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42﹣D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）【答案】D【解析】A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；B．配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有SO42﹣，故C正确；D．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能判断Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）═CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为NAD．1molCaOCl2中共含离子数为4NA【答案】C【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是混盐，故A错误；B．反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故B错误；C．反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl的化合价从﹣1价升高到0价，方程式中转移电子数目为1，则每产生lmol氯气，转移电子数为NA，故C正确；D．1mol混盐CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl﹣、1molClO﹣，即含有3NA个离子，故D错误。9．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程【答案】A【解析】由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确。10．关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑【答案】B【解析】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由﹣2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正确；D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。则该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑，故D正确。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜YC.ZO32-的空间构型为平面三角形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔【答案】AC【解析】由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Ca，A．KBF4中阴离子的中心原子价层电子对个数为4+21413=4，且不含孤电子对，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化，故A正确；B．Be的最外层电子数全满为稳定结构，第一电离能较大，则X、Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；C．CO32-中阴离子的中心原子价层电子对个数为3+23224=3，且不含孤电子对，中心原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形，故C正确；D．CaC2含离子键、非极性共价键，可用于制备乙炔，故D错误。12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAB.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH—C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O-4e-=O2↑+4H+D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【答案】A【解析】A．由装置图可知，若铁为阳极，阳极电极方程式有Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，所以每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为大于4NA，故A错误；B．阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故B正确；C．由装置图可知，若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+和2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故C正确；D．若铁为阳极，阳极电极方程式为F