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第1页（共17页）2020年山东省新高考化学全真模拟试卷（十）一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A福尔马林可作食品的保鲜剂福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反应）C石英能用于生产光导纤维石英的主要成分是SiO2，SiO2有导电性D在食物中可适量使用食品添加剂食品添加剂可以增加食物的营养成分A．AB．BC．CD．D2．（2分）下列化学用语使用正确的是（）A．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．Na2S的电子式：C．的系统命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．重氢负离子（H﹣）的结构示意图：3．（2分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸第2页（共17页）C．用装置不可以完成“喷泉”实验D．用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液4．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C﹣O键数为NAB．0.2molHD与0.1mol18O2所含中子数均为0.2NAC．1L0.5mo/L（NH4）2SO4溶液中氮原子数为NAD．2.24L（标准状况）CHCl3所含共价键数为0.4NA5．（2分）C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（）A．M中含离子键、共价键、配位键B．NH3的电子式为C．H中σ键与π百键个数比为1：1D．NH3和Cl2都属于极性分子6．（2分）屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2．碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是（）A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应第3页（共17页）C．青蒿素分子中含有手性碳D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“﹣O﹣O﹣”7．（2分）如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32﹣C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3＞H2CO3A．AB．BC．CD．D8．（2分）一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）A．元素电负性顺序为：X＞W＞YB．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．工业上通过电解熔融的WX来制得WD．该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构9．（2分）某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I﹣形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：第4页（共17页）下列说法不正确的是（）A．氧化步骤发生反应的离子方程式为：6I﹣+2NO2﹣+8H+＝3I2+N2↑+4H2OB．操作X的目的是富集碘单质C．经洗脱后的溶液中，含有大量的I﹣和IO3﹣D．可通过蒸馏的方法提纯粗碘10．（2分）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置如图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（）A．相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分．11．（4分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48mlC．b点与a点的差值为0.075mol第5页（共17页）D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：312．（4分）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）A．氧分子的活化包括O﹣O键的断裂与C﹣O键的生成B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂13．（4分）垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH变大C．若1molO2参与电极反应，有4molH+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA+2e﹣═PCA+2H+14．（4分）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图，下列说法中，不正确的是（）第6页（共17页）A．反应1中，每生成1molClO2有0.1molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解15．（4分）常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）A．XOH为弱碱B．pH＝10的两种溶液中的c（X+）：XOH＞X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＞Ka2，则Ka2约为1.0×10﹣10.2D．当lgV＝2时，若对X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3﹣）/c（CO32﹣）减小三、解答题（共5小题，满分60分）16．（12分）铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．（1）已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ•mol﹣1②C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H2＝+172.5kJ•mol﹣1③4Fe（s）+3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H3＝﹣1651.0kJ•mol﹣1CO还原氧化铁的热化学方程式为．（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moLH2，第7页（共17页）测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．反应速率v平衡常数K平衡转化率α②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x＝．（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有0.5mol•L﹣lFe3+和0.26mol•L﹣1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10﹣5mol•L﹣1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为．[KSp（Cu（OH）2＝2.6×10﹣19；Ksp（Fe（OH）3＝4×10﹣38；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．则A溶液中溶质的成分为（填化学式）；阳极的电极反应式为．17．（12分）在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为。（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为。（3）1molCO2分子中含有σ键的数目为。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是。（4）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有。第8页（共17页）（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之﹣的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式。（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图3是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为（0，0，0）；B处为（，，0）；C处为（1，1，1）。则D处微粒的坐标参数为。②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg•cm﹣3，则晶胞参数a为pm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示）。18．（13分）超顺磁性的Fe3O4粒子（粒子平均直径为25nm）在医疗上有重要作用。实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4．实验装置如图。请回答下列问题：（1）恒压滴液漏斗的优点是。第9页（共17页）（2）充N2的目的是，反应温度应控制在50℃，加热方法为。（3）制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为。（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为（填代号）。A．KSCN溶液B．HCl溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液（5）实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe（OH）3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液VmL，该样品的纯度为。（已知MnO4﹣+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O）19．（11分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4．部分工艺流程如下：资料：Ⅰ．滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g•L﹣1）：Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10﹣30.080.78×10﹣3Ⅱ．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。Ⅲ．某些物质的溶解度（S）：T/℃20406080100S（Li2CO3）/g1.331.171.010.850.72S（Li2SO4）/g34.733.632.731.730.9Ⅰ．制备Li2CO3粗品第10页（共17页）（l）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。（2）滤渣2的主要成分有。（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是g．（摩尔质量：Li7g•mol﹣lLi2CO374g•mol﹣l）Ⅱ．纯化Li2CO3