搜索
第一节弱电解质的电离基于微观图示法探究醋酸的电离第三章水溶液中的离子平衡说课教师：陈福钢主要内容指导思想和理论依据教材分析学情分析教学目标设计教学过程设计弱电解质的电离1.2.3.4.5.指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程基于证据的研究思想微粒观指导思想和理论依据微粒的种类微粒的相互作用微粒的运动和变化微粒的数目形成对化学物质及其变化的认识指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程弱电解质的电离必修二离子反应选修4化学平衡水的电离平衡盐类的水解平衡难溶电解质的溶解平衡拓展延伸应用基础指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程学生对于“微粒观”的认识基础及发展点认识维度已有认识发展点微粒的种类电解质在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子电解质在水中的电离程度不同，弱电解质的溶液中除水分子和电离的离子外，还存在溶质分子微粒间的相互作用电解质在水分子作用下发生电离弱电解质电离的离子可以相互结合成分子微粒的运动和变化电解质的电离是单向的弱电解质的电离是可逆的，处于动态平衡中，受外界条件的影响微粒的数目电解质100%电离弱电解质部分电离，其电离的程度可以用电离常数表征认识的思维特点静态、定性动态、定量指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.了解强弱电解质的区别；2.知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡；3.掌握影响电离平衡的外界因素（如浓度、温度等）。熟练应用微观图示法探究醋酸在水中的电离情况，在这一过程中能够依托各种证据（实验、数据等）不断改进和完善醋酸溶液的微粒图，并尝试归纳分析水溶液中电解质电离的一般思路。在探究醋酸电离的过程中，能够自主分析宏观现象，并用微粒种类和数目的变化进行解释，同时应用化学符号进行表征，初步感受“微粒观”对于水溶液研究的重要作用，进一步提升自身的核心素养。指导思想教材分析学情分析教学目标教学过程学生认知发展线探究盐酸的微粒种类探究醋酸溶液中的微粒种类探究醋酸溶液中微粒间的相互作用探究醋酸溶液中微粒的运动变化任务线探究醋酸溶液中微粒的数目探究影响醋酸电离平衡的因素加入醋酸铵固体后，溶液中哪些微粒发生了变化，为什么？问题线为什么溶液中没有HCl分子？如何设计实验验证醋酸的电离程度？醋酸在电离过程中微粒浓度如何变化？用什么来表示醋酸电离的程度？有哪些方法可以促进醋酸的电离？强电解质是完全电离的弱电解质是不完全电离的，溶液中存在溶质分子弱电解质在水中存在着电离和离子结合成溶质分子的两个过程醋酸的电离是可逆的过程，存在电离平衡弱电解质部分电离，其电离的程度可以用电离常数表征应用化学平衡原理可以解释电离平衡问题问题：HCl和CH3COOH都属于电解质，是因为它们在水中可以导电，原因是什么？在水分子的作用下发生了电离任务一探究盐酸的微粒种类1mol/LHCl显酸性信息：1、pH=02、c(H+)=10-pH分析其中的微粒种类用微观图示法表示任务一探究盐酸的微粒种类问题1：为什么溶液中没有HCl分子？问题2：如何用化学语言表示盐酸的电离过程？1mol/LHCl思维外显任务一探究盐酸的微粒种类1mol/LHClHCl=H++Cl-宏观微观符号显酸性任务二探究醋酸溶液中的微粒种类1mol/LCH3COOH显酸性分析其中的微粒种类用微观图示法表示任务二探究醋酸溶液中的微粒种类1mol/LCH3COOH是否含有醋酸分子？CH3COOH溶液任务二探究醋酸溶液中的微粒种类设计实验验证：控制变量及对照实验1、用pH试纸测同体积同浓度醋酸的pH2、与等质量镁条（过量）反应3、与碳酸钠反应产生气体速率4、测导电率……实验验证任务二探究醋酸溶液中的微粒种类1mol/LCH3COOH任务二探究醋酸溶液中的微粒种类电解质完全电离不能完全电离强电解质（如HCl）弱电解质（如CH3COOH）宏观微观符号任务二探究醋酸溶液中的微粒种类1mol/LCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+?显酸性任务三探究醋酸溶液中微粒间的相互作用实验向1mol/LCH3COOH溶液中，不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH变化，实时呈现溶液pH随时间的变化图像。任务三探究醋酸溶液中微粒间的相互作用问题1：请从微粒种类和数量变化的分析入手，思考溶液中哪些微粒发生了变化？微粒种类微粒数目的变化情况微粒种类H+CH3COO-CH3COOHNH4+H2O微粒数目的变化情况减少增大增大增大不变问题2：产生这些变化的微粒间作用是怎样的？醋酸溶液中存在着CH3COO-和H+的相互作用宏观微观符号任务二探究醋酸溶液中的微粒种类1mol/LCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+?显酸性c(H+)c(Ac-)c(HAc)初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化00最大不变不变不变CH3COOHCH3COO-+H+电离结合任务四探究醋酸溶液中微粒的运动和变化增加增加减少V’电离=V’结合t1t(s)v0V结合V电离任务四探究醋酸溶液中微粒的运动变化电离平衡任务五探究醋酸溶液中微粒的数目CH3COOHCH3COO-+H+问题：醋酸在水中不能完全电离，存在着电离平衡，它的电离程度如何，可以用什么来表示其电离的程度呢？K——电离常数任务五探究醋酸溶液中微粒的数目CH3COOHCH3COO-+H+25℃，醋酸的电离常数K=1.75×10-5，⑴写出电离平衡常数的表达式⑵若醋酸的起始浓度为1mol/L，平衡时氢离子浓度c(H+)是多少？（醋酸的电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)可近似仍等于1mol/L。）1mol/LCH3COOH任务五探究醋酸溶液中微粒的数目HAcHAc请尝试画出1mol/LHCl、1mol/LCH3COOH分别与等量镁条（过量）反应产生H2体积的图像（不考虑温度对化学反应的影响）横坐标——时间纵坐标——产生H2的体积任务六探究影响醋酸电离平衡的因素V（ml)V1t3V（ml)V1t1t2从微观角度分析CH3COOH曲线趋势及最终产生H2量相同的原因？1mol/LCH3COOH1mol/LHCl任务六探究影响醋酸电离平衡的因素HCl=H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+镁条手持技术实验在两支具支试管中分别同时加入等体积1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH，利用压强传感器测量容器内的压强，绘制压强（P）随时间（t）变化的曲线图任务六探究影响醋酸电离平衡的因素问题：请你依据化学平衡移动原理，结合电离常数，除加入镁条外，还有哪些方法可以促进醋酸的电离？任务六探究影响醋酸电离平衡的因素消耗H+（加入活泼金属、碳酸盐等）加水稀释（结合电离常数解释）升高温度CH3COOHCH3COO-+H+△H0小结提升电解质完全电离不能完全电离强电解质弱电解质电离平衡微粒种类和数目改变外界条件课下拓展1.NH3·H2O属于弱电解质已知NH3+H2ONH3·H2O请思考用浓氨水制备氨气的简易方法2.写出醋酸与镁条反应的离子方程式，并从弱电解质的电离角度思考醋酸书写分子式的原因。谢谢大家