2012高一化学每课一练-1.3-化学键-第1课时-离子键(人教版必修2)

1.3化学键第1课时离子键每课一练（人教版必修2）练基础落实1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和82．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g3．下列化合物的电子式书写正确的是()4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl25．下列说法中正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只含非金属元素C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()A．MgOB．CaOC．KClD．MgS练方法技巧——离子半径大小比较的方法7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b8．下列所述变化规律正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小题号12345678答案练综合拓展9．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________。10．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________________________________________________________________________________。(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。11．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。参考答案1．C[AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。]2．B[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。]3．D[A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[]”。]4．D[由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述，答案为D。]5．D[熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。]6．B[从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。]7．C[a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a(碱性b＞a)；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。]8．D[同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。]9．Kr(S2－)＞r(K＋)10．(1)CaClN(2)(3)(4)大量白烟NH4Cl离子解析根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。11．(1)S(2)CH4＜NH3＜H2ONH4NO3(3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3解析(1)由d2c2的性质可知d为Na，c为O；a与e最外层电子数之比为2∶3则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N，又由于a最外层有4个电子，且与N相邻，所以a为碳元素。(2)根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物(NH3)和b的最高价氧化物对应水化物(HNO3)反应生成物为NH4NO3。Na2S的电子式为。(3)d2c2(Na2O2)和ac2(CO2)反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。若产物中只有Na2CO3，则它与0.8mol稀盐酸反应产生0.4mol的气体，而实际产生0.25mol气体，说明产物中有剩余的Na2O2，根据反应2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑和Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，设Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则有2x＋2y＝0.8mol12x＋y＝0.25mol解得x＝0.3mol，y＝0.1mol。