专题十二化学反应速率[查漏补缺·对接高考]排查核心知识挖掘命题规律授课提示:对应学生用书第43页[储知识·要点回扣]■思维深化——做一做1.在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:(1)该反应的反应方程式为________________________________________________________________________。(2)0~10s的平均反应速率v(H2)=____________;v(HI)=____________。答案:(1)H2(g)+I2(g)2HI(g)(2)0.0395mol·L-1·s-10.079mol·L-1·s-12.按要求填空。(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁________铝。(2)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度:________;②增大盐酸浓度:________;③增大铁的质量:________;④增大盐酸体积:________;⑤把铁片改成铁粉:________;⑥滴入几滴CuSO4溶液:________;⑦加入NaCl固体:________。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”________(填“能”或“不能”)产生H2,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)小于(2)①增大②增大③不变④不变⑤增大⑥增大⑦不变(3)不能稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性,Fe与稀硝酸反应生成NO;常温下,Fe在浓硫酸中“钝化”[探高考·真题鉴赏]1.(2019·高考全国卷Ⅰ节选)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率v(a)=________kPa·min-1。解析:根据反应速率的计算公式可以求算v-(a)=4.08-3.80kPa60min≈0.0047kPa·min-1。答案:0.00472.(2019·高考全国卷Ⅱ节选)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是________(填标号)。A.T1T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1解析:由ct图像的变化趋势可看出T2时,环戊二烯浓度的变化趋势大,因此T2大于T1,选项A错误;由a、c点环戊二烯的浓度可判断a点的反应速率大于c点的反应速率,选项B错误;相同温度下,随着时间的延长,反应物的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,选项C正确;由图像知,开始时环戊二烯的浓度为1.5mol·L-1,b点时的浓度为0.6mol·L-1,设环戊二烯转化的物质的量浓度为2xmol·L-1,则有:2二聚体初始物质的量浓度/mol·L-11.50转化物质的量浓度/mol·L-12xxb点物质的量浓度/mol·L-10.6x则有1.5-2x=0.6,解得x=0.45,因此选项D正确。答案:CD3.(2018·高考全国卷Ⅰ节选)(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,N2O5(g)完全分解]:t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×pN2O5(kPa·min-1)。t=62min时,测得体系中pO2=2.9kPa,则此时的pN2O5=________kPa,v=________kPa·min-1。(2)对于反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3―→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填字母序号)。A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高解析:(1)由方程式2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)可知,62min时,pO2=2.9kPa,则减小的N2O5为5.8kPa,此时pN2O5=35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,则v(N2O5)=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1。(2)第一步反应快速平衡,说明正、逆反应速率很大,极短时间内即可达到平衡,A正确。第二步反应慢,说明有效碰撞次数少,C正确。由题给三步反应可知,反应的中间产物有NO3和NO,B错误。反应快,说明反应的活化能较低,D错误。答案:(1)30.06.0×10-2(2)AC4.(2018·高考全国卷Ⅲ节选)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)在343K下,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。(2)比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正·x2SiHCl3-k逆·xSiH2Cl2·xSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的v正v逆=________(保留1位小数)。解析:温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短,曲线a达到平衡的时间短,则曲线a代表343K时SiHCl3的转化率变化,曲线b代表323K时SiHCl3的转化率变化。(1)在343K时,要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是及时移去产物,使平衡向右移动,要缩短反应达到平衡的时间,需加快化学反应速率,可采取的措施有提高反应物压强或浓度、改进催化剂等。(2)温度越高,反应速率越快,a点温度为343K,b点温度为323K,故反应速率:va>vb。反应速率v=v正-v逆=k正·x2SiHCl3-k逆·xSiH2Cl2·xSiCl4,则有v正=k正·x2SiHCl3,v逆=k逆·xSiH2Cl2·xSiCl4,343K下反应达到平衡状态时v正=v逆,即k正·x2SiHCl3=k逆·xSiH2Cl2·xSiCl4,此时SiHCl3的平衡转化率α=22%,经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11,则有k正×0.782=k逆×0.112,k正/k逆=0.112/0.782≈0.02。a处SiHCl3的平衡转化率α=20%,此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1,则有v正/v逆=(k正·x2SiHCl3)/(k逆·xSiH2Cl2·xSiCl4)=k正/k逆·x2SiHCl3/(xSiH2Cl2·xSiCl4)=0.02×0.82/0.12≈1.3。答案:(1)改进催化剂提高反应物压强(浓度)(2)大于1.3[研考纲·聚焦素养]最新考纲1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。核心素养1.变化观念与平衡思想:认识到化学反应是有快慢的,并能知道影响化学反应速率的因素。2.证据推理与模型认知:能运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。3.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的影响化学反应速率的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究;在探究中学会合作,面对“异常”现象敢于提出自己的见解。4.科学精神与社会责任:应具有严谨求实的科学态度,具有探索未知、崇尚真理的意识;赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与速率有关的社会热点问题做出正确的价值判断。[题型突破·通法悟道]摆题型示例巧取应考宝典授课提示:对应学生用书第44页题型一化学反应速率及其影响因素1.已知:反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为_______________。(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3mol·L-1·s-1;乙:v(B)=0.12mol·L-1·s-1;丙:v(C)=9.6mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。答案:(1)3A(g)+B(g)2C(g)(2)(3)乙>甲>丙2.密闭容器中发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0。根据下面速率—时间图像,回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件:t1____________;t3____________;t4____________。(2)反应速率最快的时间段是________。答案:(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t3~t4段3.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502(1)哪一时间段反应速率最大________(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6min,下同),原因是____________________________________________________________。(2)哪一时间段的反应速率最小________,原因是_________________________________。(3)第3~4min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是________________________________________________________________________。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是________(填字母序号)。A.蒸馏水B.NaNO3溶液C.KCl溶液D.Na2CO3溶液答案:(1)3~4min因该反应是放热反应,此时温度最高,温度对反应速率的影响占主导作用(2)5~6min此时H+浓度最小,浓度对反应速率的影响占主导作用(3)v(HCl)=0.15mol·L-1·min-1(4)AC[题型建模]计算化学反应速率的基本模式对于反应mA(g)+nB(