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-1-1．由于大量使用一次性塑料袋而造成的“白色污染”已成为严重的社会问题。某化学研究小组同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。他们设计了下图所示的实验装置，使该塑料样品在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（1）实验装置中有一处明显错误，请指出错误处，并写出改正方法。（2）装置B的作用是。（3）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.6g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中碳元素与氢元素的原子个数比为(假设该塑料只含C、H两种元素)。（4）若装置中没有连接装置E，将使该塑料试样中碳元素的质量测算结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。2．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。（相对原子质量Fe-56H-1S-32O-16）实验次数12345取样品质量(g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量(g)60.090.0120.0150.0180.0产生气体质量(g)00.10.3m0.6（1）m的数值为_________。（2）第1次实验后所得溶液中的溶质是___________。（3）列式计算该样品中变质铁的质量分数是多少？（保留至0.1%）（4）硫酸溶液的质量分数是多少？3、珍珠是绍兴地区的特产之一。珍珠的主要成分是什么呢？某探究小组为此展开了研究。查阅资料发现，珍珠的主要成分是碳酸钙。为了测定珍珠中碳酸钙的含量，他们从市场上购买了100克珍珠并将其磨成粉，分成五等份后，分别放入5只烧杯中。然后向烧杯中分别加入不同质量的同种盐酸，测得实验数据如下表所示（假设珍珠粉中其他成分既不溶于水，也不参与反应）。烧杯编号12345加入样品的质量/克2020202020加入稀盐酸的质量/克1020304050充分反应后生成气体的质量/克1.763.52X7.047.92（1）表中X的值为。（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（3）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数是多少？（4）第5号烧杯中溶液的质量分数是多少？-2-4、为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：求：（1）石灰石样品的纯度；（2）所用盐酸的质量分数；（3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数．5．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：32CaCOCaO+CO高温。将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO质量约为g。6．某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：Ⅰ：A装置内未见浑浊出现；Ⅱ：D装置内无水硫酸铜变蓝；Ⅲ：E装置未出现明显现象；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全）请回答下列问题：（1）①由Ⅰ可知原混合气体中肯定不含_______；②由Ⅱ可以得出的结论是_____；（2）最终收集到的气体是________；（3）为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是___。7.为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：分析表中数据，回答下列问题：（1）先将石料粉碎的目的：（2）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是______．（3）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是______g．（4）计算该石料中碳酸钙的质量分数．编号项目1234石料质量/g25.025.050.050.0稀盐酸质量/g120.0150.0250.0100.0CO2气体质量/g8.88.818.88.88.取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质的质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完成反应。（镁和硫酸生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水）（1）写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式：（2）反应完成后生成MgSO4的质量为g。-3-9．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120克的镁带，称其质量为136克(假设镁除被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算：(1)被氧化的镁的质量是多少克？(2)称取上述变质的镁带6.8克加入到足量的盐酸中，反应产生氢气的质量是多少克？10．环形导线（可看作通电螺线管的一匝）能产生磁场，其磁感线分布如右图所示，则点（选填“A”或“B”）的磁场较弱。若将一小磁针放在环形导线的右侧，小磁针的极将向导线靠近。3．习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。（3）求第4次反应后溶液中生成溶质的质量分数和剩余物的质量分数。11．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）【来源：21·世纪·教育·网】物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A．该变化的基本反应类型是化合反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为13：6D．物质Q可能是该反应的催化剂12．一定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X，则X的质量为，X的化学式为；O2与X的化学计量数之比为。13．如图是水位自动报警器示意图：(1)A、B都是碳棒，在水位由甲位置升到乙位置的过程中，碳棒B受的浮力将（填“变大”、“变小”或“不变”）。(2)水库中的水是导体，当水位到达（填“甲”或“乙”）位置时，“控制电路”接通，此时“工作电路”中的红灯会发光报警。而当“控制电路”断开时，只有绿灯会发光。请用笔划代替导线将“工作电路”连接起来。(3)如图所示三种设备，工作原理有一个与水位自动报警器明显不同，这个设备是。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n-4-14．按下图所示置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧，据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式．A处；B处；C处；D处；E处；F处；G处．15．下图是测定植物某一生命活动过程的装置．A瓶中的氢氧化钠溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有．16．为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，（1）装置A中的液体是，装置B中的液体是．（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是；燃烧的化学方程式为．（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的反应方程式是．（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加g．17．超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石，足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从图1～3中选择．C装置内可能出现的现象是．为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用，现象是．（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为．（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是．18．有一乡村中学由于条件限制，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比较合理？（填“甲”或“乙”）。另一设计的装置不合理的原因是：。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是：。（3）日常生活中还可以用哪些物品来代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？。-5-19．“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样．）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O．所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是；（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是；；（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（用字母表示）化合反应，发生在装置中；分解反应，发生在装置中；置换反应，发生在装置中；复分解反应，发生在装置20.小强同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究．请你和他一起完成探究活动．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【猜想】猜想一：溶质只有氯化钙．猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2．猜想三：溶液中有．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入溶液至过量猜想三正确【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是．【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是．【结论】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑．21.化学兴趣小组利用如装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）（1）关闭K2，打开K1、K3，当D中出现的现象时，可确定C中充满CO2。（2）C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生反应，C中反应的化学方程式是。此过程中，C中压强的变化过程是。（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案。22.化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：稀硫酸的质量分数为多少？反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？-6-23.某同学对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钠溶液开展了以下探究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加溶液，并不断振荡。氢氧化钠溶液一定变质了。[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验探究2]实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴