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初三化学第三单元复习(此复习材料专为上海教材复习用)一模、二模、中考考前复习专用3.1水1.水的分布2.水在自然循环中的净化包括：蒸发、曝气、沉降、过滤、吸附3.可供人类使用的淡水只占全球水储量的0.26%4.自来水制作流程.水污染的来源：工业，农业，城市生活用水工业生产中的废渣、废液、废气（三废）不经处理就排放；农业生产中大量使用农药和化肥；城市生活污水的排放.水的特性物理性质：(1)4℃时密度最大1g/cm3，反常膨胀性质(2)水的比热容大化学性质：(1)水通电现象：正极O2，负极H2V(H2):V(O2)=2:1m(H2):m(O2)=1:8氧气可以助燃，氢气可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。(2)水与其它物质的反应实验一：二氧化碳与水反应现象：能使紫色石蕊变红化学方程式：CO2+H2O→H2CO3加热碳酸现象：红色的石蕊变成紫色化学方程式：H2CO3CO2↑+H2O实验二：生石灰和水反应现象：放出大量的热，能使无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝化学方程式：CaO+H2O→Ca(OH)2CaO俗称生石灰Ca(OH)2俗称熟石灰，溶液俗称石灰水生石灰的用途：可作为干燥剂实验三：无水硫酸铜与水反应现象：固体由白色变成蓝色项目内容备注化学方程式2H202H2↑+O2↑为加强水的导电性，可加入少量的H2SO4或NaOH，通的是直流电现象（1）两个电极上都有气泡产生（2）跟负极相连的试管产生的气体（H2）的体积约是跟电源正极相连的试管内气体（O2）体积的2倍V(正):V(负)=1：2氢气2体积，氧气1体积检验（1）将燃着的木条连接正极试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色的火焰（2）体积小的气体能使带火星的木条复燃（1）正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，“正氧负氢”结论（1）水在通电条件下生成氢气和氧气（2）水是由氢，氧两种元素组成的（3）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（4）本实验同时证明了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分通电△化学方程式：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O白色蓝色无水硫酸铜的用途：检验混合物中是否含有水/水蒸气CuSO4·5H2O（胆矾/蓝矾/硫酸铜晶体/五水（合）硫酸铜）3.2溶液1.分散体系：（1）浊液——不均一、不稳定的混合物悬浊液—固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一，不稳定的混合物乳浊液—小液滴分散在液体里形成的不均一，不稳定的混合物（油溶于水，牛奶…）悬浊液、乳浊液和溶液溶液与浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物,它们之间的区别如下：溶液悬浊液乳浊液分散质状态固态、液态、气态固体液体分散质微粒种类小分子或离子许多分子的集合体(固体小颗粒)许多分子的集合体(小液滴)特征均一、稳定静置分层、不均一、不稳定实例糖水、盐水泥浆油水（2）溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、溶液(1)溶质——被溶解的物质(2)溶剂——溶解其它物质的物质(3)溶液——是由溶质和溶剂组成的水作溶剂的溶液叫做水溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（体积不等）3.判断溶质和溶剂的方法：固体，气体溶解于液体形成溶液，固体，气体是溶质，液体是溶剂液体与水形成的溶液，水是溶剂，另一种物质是溶质液体和液体形成的溶液，量少的是溶质，量多的是溶剂在读溶液时，前面读的物质是溶质，后面读的是溶剂(3)命名：溶质名称+溶剂名称+“溶液”如：碘的酒精溶液简称：碘酒葡萄糖的水溶液简称：葡萄糖溶液溶液溶质溶剂食盐水食盐NaCl水H2O碘酒碘I2酒精澄清石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O酒精溶液酒精水H2O植物油的汽油溶液植物油汽油硝酸银溶液硝酸银AgNO3水H2O4.物质的溶解性（1）不同物质在相同条件下溶解情况不相同（2）相同物质在不同情况下溶解情况也不相同（3）影响固体溶解性的因素溶质的性质和溶剂的性质（内因）温度（外因）（4）影响气体溶解性的因素溶质的性质和溶剂的性质（内因）温度和压强（外因）5.饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液——在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液。（2）不饱和溶液——在一定温度下，一定量的溶剂中，能继续溶解某溶质的溶液。不饱和溶液饱和溶液6.溶解度(S)（1）溶解度（符号S）——在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时作溶解的克数。（2）关键词条件：一定温度下标准：100克溶剂（一般是水）状态：饱和状态单位：g/100g水易溶物质：10g/100g水可溶物质：1~10g/100g水微溶物质：0.01~1g/100g水难溶物质：0.01g/100g水(此物质习惯称为“不溶”物质)7.溶解度曲线（1）固体物质的溶解度曲线大部分固体物质如：KNO3T↑S↑NaClT↑S（2）个别固体物质如：Ca(OH)2T↑S↓（3）气体物质的溶解度曲线气体物质：P不变T↑S↓T不变P↑S↑增加溶质升温(个别降温)增加溶剂降温(个别升温)蒸发溶剂（4）溶解度曲线的意义○1查出物质在某温度下的溶解度○2比较相同温度时，不同物质的溶解度大小○3看出物质受温度影响的情况8.溶解度的计算注意:(1)温度改变，物质的溶解度随之改变(2)溶解度只适用于饱和溶液相关计算公式：mmm质剂=溶液Sm100m质剂Sm100Sm质溶液9.物质从溶液中析出（1）结晶——一定条件下，固体物质从溶液中析出的过程。（2）晶体——具有规则几何外形的固体。结晶水合物——含有结晶水的晶体。胆矾/硫酸铜晶体CuSO4·5H2O石碱/碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O结晶水合物和结晶水胆矾(CuSO4·5H2O)、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都是结晶水合物,属于化合物.结晶水合物中的水称作结晶水.当结晶水合物溶于水时,结晶水就成了通常的水.相反,当硫酸铜从溶液中结晶出来时,就带了结晶水,此时溶液中的部分水就变成了结晶水.（3）从溶液中获得晶体的方法：○1蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化比较小的固体物质（如：NaCl）○2降温结晶/冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化比较大的固体物质（如：KNO3）饱和溶液降低温度溶质质量保持不变9.溶质质量分数/溶液浓度c%（1）溶液的质量分数适用于所有饱和溶液和不饱和溶液相关计算公式：mm%mmmC质质溶液质剂mV（2）溶液的稀释要点：溶液稀释过程中m(溶质)不变1、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。2、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。3、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。4、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。相关计算公式：m1(溶液)×c1%=m2(溶液)×c2%m(加水)=m(稀溶液)–m(浓溶液)m(溶液)=V(溶液)×ρ（3）饱和溶液的浓度与溶解度关系注：本公式仅适用于饱和溶液。SC%100%100S饱和溶液的百分比浓度3.3溶液的酸碱性12.酸都是酸性的pH7,使石蕊试液变红、酚酞不变色3.碱都是碱性的pH7,使石蕊试液变蓝、酚酞变红色4.盐视情况而定有Cl、NO3、SO4，有K、Na，显中性，例如NaCl有Cl、NO3、SO4，无K、Na，显酸性，例如NH4Cl无Cl、NO3、SO4，有K、Na，显碱性，例如Na2CO3注：能是无色酚酞变成红色的溶液不一定是碱，碱性溶液一定是碱.5.俗称：食盐：NaCl干冰：CO2生石灰：CaO熟石灰：Ca(OH)2大理石、石灰石：CaCO3纯碱、苏打：Na2CO3小苏打：NaHCO3纯碱晶体、石碱、碳酸钠晶体、十水碳酸钠：Na2CO3•10H2O胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、五水硫酸铜：CuSO4•5H2OpH试纸的使用：用玻璃棒蘸在试纸上，再吧试纸呈现的颜色比色卡对照，确定溶液酸碱性程度.酸的命名:H2SO4、H2CO3、HNO3等——某酸H2S、HCl等——氢某酸碱的命名:金属+OH——氢氧化某盐的命名:金属/NH4+酸根NO3、CO3、SO4某酸某S、Cl某化某