人教版化学选修4第二章-《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)

试卷第1页，总10页第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知2A(g)B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是()A．该反应属于可逆反应B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化D．2molA比2molC的总能量高2．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤3．一定温度下，对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数()A．一定相同B．一定不同C．可能不同D．无法确定4．下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可以导致体系的熵增大C．同种物质气态时熵值最大D．吸热反应不可以自发进行5．镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．Na2CO3B.CH3COONaC.NaOHD.NaHCO36．一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。关于此反应，下列说法错误的是()A．该反应一定属于分解反应B．其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C．其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需的时间D．恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态7．下列措施肯定能使反应速率增大的是()A．适当升高温度B．增大反应物的量C．增大压强D．减小生成物的量试卷第2页，总10页8．已知X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a0)。一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A．在10min内，X和Y反应放出的热量为0.3akJB．在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2C．达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变D．升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol(L•s)③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③B．②③C．①④D．③④10．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)==2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，N2O4的浓度继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间()A．等于5sB．等于15sC．大于10sD．小于10s11．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(NO2与CCl4不反应)（）A．U形管中液面无变化B．a端下降，b端上升C．a端上升，b端下降D．无法判断12．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；试卷第3页，总10页③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．②⑤⑥B．①④⑤C．④⑤⑦D．③⑥⑦13．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是()A．温度T下，该反应的平衡常数201214()ccKc-=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜014．向五个相同的恒容密闭容器中充入等量的A气体，发生反应22AgAg，在不同温度下反应相同时间后测得五个容器中2A的含量和反应温度的关系如下表所示。容器编号IIIIIIIVV反应温度/℃601201802403002A的含量/%1.318423221下列说法不正确的是()A．该反应为放热反应B．容器III、IV、V的反应均达到平衡C．容器I和II中的反应尚未达到平衡试卷第4页，总10页D．容器IV中A的转化率约为48.5%二、填空题15．氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。1在1.0L密闭容器中放入0.10mol5PClg，一定温度进行如下反应5321PClgPClgClgH反应时间t与容器内气体总压强p/100kPa的数据见下表：时间t/s温度01t2t3t4t5t1T5.007.318.008.509.009.002T6.00------11.0011.00回答下列问题：3PCl①的电子式为______。1T②温度下，反应平衡常数K______。1T③______2T(填“”、“”或“”，下同)，5PCl的平衡转化率11αT______22αT。2NO在一定条件下发生如下分解：223NOgNOgNOg在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母序号)。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器内压强保持不变c.υ正(N2O)=υ正(NO2)d.气体颜色保持不变16．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。试卷第5页，总10页(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=。(2)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH0(填“”“”或“=”)。(3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。A.v(正)先增大后减小B.v(正)先减小后增大C.v(逆)先增大后减小D.v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：。17．甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝－90.8kJ·mol－1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态B时，容器的体积为4L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态A时，容器的体积V(A)=L。（3）关于反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)建立化学平衡状态时的标志是(填字母)。A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等试卷第6页，总10页C．2V正(CH3OH)=V正(H2)D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H=＋41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极的电极反应式_______________。②写出除去甲醇的离子方程式__________________。18．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。At0～t1Bt1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________；t4时刻________。A增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。三、推断题试卷第7页，总10页19．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作②为______________________________________________________。（2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。（4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。（5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______(4)下列叙述正确的是______(填序号）。a．M是极性分子,N是非极性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(5)已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol试卷第8页，总10页②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g)△H＝－221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________(6)在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g)+3A2(g)＝2CA3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“”、“=”或“”）。②在400℃时,当