戴树贵-环境化学课后习题及答案

环境化学思考题与习题及答案第一章绪论作业习题：根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？讨论习题：如何认识现代环境问题的发展过程？思考题：举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。第二章水环境化学作业习题：请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23HCO、3HCO和23CO的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。请导出总酸度、2CO酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总碳酸量和分布系数（）的函数。在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L，1.08mmol/L）具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.00，请计算*23HCO、3HCO、23CO和-OH的浓度各是多少？（*23HCO＝4.49×10-4mol/L、3HCO＝2.00×10-3mol/L、23CO＝9.38×10-7mol/L和-OH＝1.00×10-7mol/L）若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38mmol/L，水B的pH为9.0，碱度为0.80mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值为多少？（pH＝7.58）溶解1.00×10-4mol/L的33FeNO于1L具有防止发生固体3FeOH沉淀作用所需最小H浓度的水中，假定溶液中仅形成2FeOH和2FeOH，而没有形成422FeOH。请计算平衡时该溶液中3Fe、2FeOH、2FeOH、H和pH。{3Fe=6.24×10-5mol/L、2FeOH=2.92×10-5mol/L、2FeOH=8.47×10-6mol/L、pH=2.72}请叙述天然水中存在哪几类颗粒物？什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.00×10-3mol/L，溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.50×10-3mol/L，当平衡浓度降至1.00×10-3mol/L时，每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少？[1.00×10-3mol/(L·g)]请叙述水环境中促成颗粒物絮凝的机理。含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子浓度（已知CdS的溶度积为7.9×10-27）。（2Cd＝6.8×10-20mol/L）已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：2321lg2.16FeHOFeOHHK322222lg6.74FeHOFeOHHK333lg38soFeOHsFeOHK324444lg23FeHOFeOHHK43224222lg2.91FeHOFeOHHK请用pc－pH图表示3FeOHs在纯水中的溶解度与pH的关系。{21.842pFeOHpH,22.74pFeOHpH,419pFeOHpH,42225.1pFeOHpH,334pFepH}已知022222,lg6.3HgHOHHgOHK。溶液中存在H、OH、2Hg、02HgOH和4ClO等形态，且忽略HgOH和离子强度效应，求1.0×10-5mol/L的42HgClO溶液在25℃时的pH值。（pH＝4.7）在pH＝7.00和331.2510/HCOmolL的介质中。HT2-与固体PbCO3（s）平衡，其反应如下：2233,4.0610PbCOsHTPbTHCOK问作为HT2-形态占NTA的分数。（2.99％）请叙述有机配体对重金属迁移的影响。什么是电子活度pE，以及它和pH的区别。从湖水中取出深层水，其pH＝7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L，请计算pE和Eh。（pE＝13.2，Eh＝0.78V）在厌氧消化池中和pH＝7.0的水接触的气体含65％的CH4和35％的CO2，请计算pE和Eh。在一个pH为10.0的24SOHS体系中（25℃），其反应为：242984SOHeHSHOl已知其标准自由能0fG值（kJ/mol）24SO：-742.0，HS：12.6，2HOl：-237.2，水溶液中质子和电子的0fG值为零。（1）请给出该体系的pE0。（pE0＝4.25）如果体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/L，那么请给出下图中①、②、③和④和的lgcpE关系式。（当pEpE0，lg4.0,HS24lg852SOpE；当当pEpE0，24lg608,lg4.0HSpESO）解释下列名词：分配系数；标化分配系数；辛醇－水分配系数；生物浓缩因子；亨利定律常数；水解速率；直接光解；间接光解；光量子产率；生长物质代谢和工代谢。某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中70％为细颗粒（d50μm），有机碳含量为10％，其余的粗颗粒有机碳含量为5％。已知苯并[a]芘的Kow为106，请计算该有机物的分配系数。（K＝4.6×104）一个有毒化合物排入至pH＝8.4，T＝25℃水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka＝0，碱性催化水解速率常数Kb＝4.9×10-7L/(d·mol)，中性水解速率常数Kh＝1.6d-1，请计算化合物的水解速率常数。某有机污染物排入pH＝8.0，T＝20℃的江水中，该江水中含悬浮颗粒物500mg/L，其有机碳含量为10％。（1）若该污染物分子量为129，溶解度为611mg/L，饱和蒸汽压为1.21Pa（20℃），请计算该化合物的亨利定律常数（3./Pammol），并判断挥发速率是受液膜控制或气膜控制。（KH＝2.6×10-13./Pammol，受气膜控制）（2）假定Kg＝3000cm/h，求该污染物在水深1.5m处挥发速率常数（Kv）。（Kv＝0.05d-1）某有机污染物溶解在一个含有200mg/L悬浮物、pH＝8.0和T＝20℃的水体中，悬浮物中细颗粒为70％，有机碳含量为5％，粗颗粒有机碳含量为2％，已知此时该污染物的中性水解速率常数Kh＝0.05d-1，酸性催化水解速率常数Ka＝1.7L/(mol·d)，碱性催化水解速率常数Kb＝2.6×10-6L/(d·mol)，光解速率常数Kp＝0.02h-1，污染物的辛醇－水分配系数Kow＝3.0×105，并从表中查到生物降解速率常数KB＝0.20d-1，忽略颗粒物存在对挥发速率和生物降解速率的影响，求该有机污染物在水体中的总转化速率常数。（KT＝1.76d-1）某河段流量Q＝2160000m3/d，流速为46km/d，T=13.6℃，耗氧系数K1＝0.94d-1，复氧系数K2＝1.82d-1，BOD沉浮系数K3＝0.17d-1，起始断面排污口排放的废水约为10×104m3/d，废水中含BOD5500mg/L，溶解氧为0mg/L，上游河水BOD50mg/L，溶解氧为8.95mg/L，求排污口下游6km处河水的BOD5和氧亏值。（BOD5＝20.0mg/L，DO=3.7mg/L）讨论习题：向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、③无机酸度、④酚酞碱度和⑤2CO酸度，是增加、减少还是不变。请叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。请叙述氧化物表面吸附配合模型的基本原理以及与溶液中配合反应的区别。请说明胶体的凝聚和絮凝之间的区别。请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用。请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。请叙述有机物水环境归趋模式的基本原理。思考题：什么叫优先污染物？我国优先控制污染物包括哪几类？请叙述水中颗粒物可以哪些方式进行聚集。有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将起什么变化？请说明湖泊富营养化预测模型的基本原理。第三章大气环境化学作业习题：何谓大气温度层结？逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？何谓大气垂直递减率和干绝热垂直递减率？如何用其判断大气稳定度？大气中有哪些重要的吸光物质？其吸光特征是什么？大气中有哪些重要的自由基？其来源如何？叙述大气中NO转化为2NO的各种途径。大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质和特征。说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。何谓有机物的反应活性？如何将有机物按反应活性分类？简述大气中2SO氧化的几种途径。说明酸雨形成的原因。确定酸雨pH界限的依据是什么？论述影响酸雨形成的因素。什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。大气颗粒物中多环芳烃的种类，存在状态以及危害性如何？何谓温室效应和温室气体？讨论习题：影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同？为什么？论述2SO液相氧化的重要性，并对各种催化氧化过程进行比较。大气中有哪些重要含氮化合物？说明它们的天然和人为来源及对环境的污染。思考题：碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献？说明臭氧层破坏的原因和机理。第四章土壤环境化学作业习题：什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。土壤的缓冲作用有哪几种？举例说明其作用原理。什么是盐基饱和度？它对土壤性质有何影响？试比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点。比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径，并举例说明其原理。讨论习题：土壤有哪些主要成分？并说明它们对土壤的性质与作用有哪些影响？举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些？思考题：土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些？植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么？第五章生物体内污染物质的运动过程及毒性作业习题：在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染物质A的速率常数为18.76h-1，鱼体消除A的速率常数为2.39×10-2h-1；设A在鱼体内起始浓度为零，在水中的浓度可视作不变。计算A在该鱼体内的浓缩系数及其浓度达到稳定浓度95％时所需的时间。（788.2，5.24d）在通常天然水中微生物降解丙氨酸的过程如下，在其括号内填写有关的化学式和生物转化途径名称，并说明这一转化过程将对水质带来什么影响。已知氨氮硝化数学模式适用于某一河段，试从下表中该河段的有关数据，写出这一模式的具体形式。河段设置的端面流经时间（h）氨氮浓度（mg/L）被硝化的氨氮浓度（mg/L）Ⅰ02.860Ⅱ2.372.040.63Ⅲ8.770.152.652.86exp0.5942.6741exp0.5942.674tYt解释下列名词概念：①被动扩散；②主动转运；③肠肝循环；④血脑屏障；⑤半数有效剂量（浓度）；⑥阈剂量（浓度）；⑦助致癌物；⑧促癌物；⑨酶的可逆和不可逆抑制剂。讨论习题：在下列微生物降解烷基叔胺过程的括号内，填写有关的酶名、化学式或转化途径名称。试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生物化