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1/10第九单元溶液课题：《溶液》知识梳理课【复习目标：】1．知识与技能：（1）、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。（2）、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（3）、知道一些常见的乳化现象。（4）、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。（5）、了解饱和溶液的涵义。（6）、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。（7）、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（8）、初步学会配制一定质量分数的溶液。（9）、能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。2．过程与方法:（1）、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录和分析实验现象的能力。（2）、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。（3）、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（4）、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。（5）、通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3．情感态度与价值观:（1）、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中的常见问题，树立学知识、用知识的正确观念。(2)、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。(3)、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【复习重点、难点扫描】本单元教案的重点：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。2/103、建立饱和溶液和溶解度的概念4、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。5、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。本单元教案的难点：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。2、乳化和溶解的区别。3、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象4、溶解度概念的形成。5、溶液的溶质质量分数的概念的引入。6、溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算【课前预习】一、本单元知识结构梳理图：【课前预习练习题】1、将少量下列物质分别加入适量的水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是（）A、乙醇B、食盐C、蔗糖D、冰块2、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污C、用洗涤剂清洗油腻的餐具D、用盐酸清除铁锈3、市场上有一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮溶质溶解过程溶剂悬浊液溶液乳浊液饱和溶液不饱和溶液结晶溶解度溶质的质量分数乳化现象3/10用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体可能是（）A、硝酸铵B、烧碱C食盐D、熟石灰4、要使一杯氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A、加水B、升高温度C、不断搅拌D、加氯化铵晶体5、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，正确的是（）A、20℃时，20克硝酸钾溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。B、20℃时，把20克硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。C、把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6克。D、20℃时，把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。6、农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，对该溶液理解正确的是（）A、溶液中含有氯化钠16克。B、溶液质量为100克。C、每100克溶液中含有氯化钠16克。D、每100克水中含有氯化钠16克。7、把100克98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（）A、980克B、98克C、880克D、88克8、、20℃时，食盐的溶解度是36克，在该温度下，将20克食盐投入到50克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是（）A、28.6%B、26.5%C、36%D、40%9、配制50克8%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A、托盘天平B、量筒C、烧杯D、漏斗【课内探究】一、自主学习：结合本单元知识结构图，让学生对照课本自主学习并回顾以下知识点：知识点1：溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系（1）、溶液是指：其基本特征是：、、和。（2）、溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：（举例说明）。(3)、溶质是指：,溶剂是指：。（4）、溶液的质量等于与质量之和。（思考溶液的体积怎样？）知识点2：饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施4/10（1）、饱和溶液是指：，不饱和溶液是指：。（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：或；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：、或。（注意适用条件）知识点3：物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）（1）、固体溶解度是指：。其四要素是：、、、。气体溶解度是指：，其影响因素与和有关。（如何影响？）知识点4：固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）溶解度曲线可以相交，其交点的涵义是：。变化规律：三条：；；。知识点5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：，变形公式是：或。知识点6：配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：。实验步骤是：三步：、、。二、合作探究：通过自主学习和回顾本单元的重要知识点，让学生分小组进行以下问题的合作探究，在探究的过程中，可以是先本组内成员合作交流，讨论解决，然后打破组与组之间的界限，进行组与组间的讨论交流，最后把仍然解决不了的问题或解决不好的问题由组长记录下来，准备发言。合作探究一：溶液，溶质，和溶剂一定是液体吗？如何区分一种溶液中的溶质和溶剂？1、组内合作共同完成表格：溶液名称溶质名称溶剂名称碘酒稀硫酸消毒酒精盐酸澄清的石灰水25ml甲醇和75ml乙醇混合后的溶液6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应后的溶液2、请同学们相互讨论一下：在前面我们学过的空气、合金等的混合物是否是溶液？把你的观点在组内交流，和同学们共享一下。合作探究二：有关饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液的关系探究？请同学们互相讨论交流一下，用图示如何表示四者之间的关系？（让同学们画图表示出四者的关系，可以用四个圆分别表示四种溶液，分析圆与圆相交的部分表示的涵义。）5/10合作探究三：关于溶解度与溶质质量分数有何异同的探究？请同学们通过组内交流讨论共同完成下面的表格：溶解度溶质的质量分数意义温度要求量的关系溶液是否饱和有无单位计算公式联系合作探究四：有关溶解度曲线的意义和一些特殊点的意义及应用探究？请同学们结合课本P37页的溶解度曲线图，共同讨论分析溶解度曲线的规律和一些特殊点（曲线上的点、交点、曲线上方的点以及曲线下方的点）的涵义。合作探究五：有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算的探究？1、请同学们指出下列解题中错误的地方：已知：6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。求：（1）、生成氢气的质量；（2）、此稀硫酸的溶质质量分数；（3）、反应后生成物溶液的溶质质量分数。解：设生成氢气的质量为x，100克稀硫酸中溶质质量为y，生成硫酸锌的质量为z.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659816126.5gyzx65:2=6.5g:xx=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g65:161=6.5g:zz=16.1g此稀硫酸的溶质质量分数为：(9.8g/100g)×100%=9.8%反应后所得溶液的质量为:6.5g+9.8g=16.3g反应后所得溶液的溶质质量分数为：(6.5g/16.3g)×100%=39.9%答：生成氢气的质量是0.2g，此稀硫酸的溶质质量分数是9.8%，反应后所得溶液的溶质质量分数为39.9%。2、我们在计算中应注意些什么？3、在利用质量守恒求反应后溶液质量时，应注意些什么？你还有哪些求溶液质量的方法？应用时应注意什么？4、解答此类计算题时，我们应该注意些什么？你有什么启示？合作探究六：关于配制一定质量分数的溶液的实验误差的分析与探究？6/10请同学们相互讨论一下:导致最终配制的溶液的溶质质量分数偏高或偏低的原因可能有哪一些?导致配制溶液的质量分数偏低的原因分析导致配制溶液的质量分数偏高的原因分析1234……三、精讲点拨：1、溶液从广义上来讲，不一定都是液体，只要是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物就是溶液。例如：空气就是一种溶液，前面学习的合金也是一种溶液。所以，溶液，溶质和溶剂都可以是固体，液体和气体三种状态，不一定都是液体。关于溶质和溶剂的区分有三种情况：1、固体和液体混合：一般把固体看作溶质，液体看作溶剂。2、气体和液体混合:一般把气体看作是溶质，液体看作溶剂；3、液体和液体混合：一般把量少的看作是溶质，量多的看作是溶剂（当与水混合时，不论量多量少，水都作溶剂，水是一种最常用的溶剂，但并不是唯一的溶剂。）2、四者的关系是：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。溶液的“饱和与不饱和”反映的是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质的问题，而溶液的“浓和稀”反映的是在一定量的溶液里，所含溶质质量的多或少的问题，两者之间并无必然的联系。3、溶解度和溶质质量分数的区别见下表：溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性大小的量度表示溶液中溶质质量的相对多少温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液有无单位与质量的单位相同（克或千克）无计算公式溶解度﹦(溶质质量/溶剂质量)×100克溶质的质量分数﹦(溶质质量/溶液质量)×100%联系都能表示已经溶解的溶质的质量，在一定温度下，若某物质的溶解度是Sg，其饱和溶液的溶质质量分数为(Sg/100g+Sg)×100%=a%(a%为饱和溶液的溶质质量分7/10数)则有：在该温度下，S＞a，可推导出S=100a/100-a通过以上表格我们可以看出：溶解度对应的溶液一定是饱和溶液，而质量分数对应的溶液不一定是饱和溶液。只有当溶液达到饱和时，质量分数才与溶解度有这样的关系：(Sg/100g+Sg)×100%=a%（当S＞a时，才成立）。此时，质量分数与溶解度有关，与温度有关。利用溶解度可以计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数。（给我们提供了一种计算饱和溶液溶质质量分数的方法）4、溶解度曲线的意义及应用主要从以下三个方面理解：点：曲线上的点：表示此物质在该温度下的溶解度；两曲线的交点：表示两物质在此温度下的溶解度相等。线：物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。面：曲线下面的各点：表示的溶液是不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液是饱和溶液且有未溶晶体存在。（或是过饱和溶液）5、溶质质量分数与化学方程式的综合计算:在进行此类计算时，首先要正确区分反应后所得溶液的溶质和溶剂各是什么，其次是分别求出溶质和溶液的质量。求溶液质量时很容易出错，要特别注意。通常有两种方法：一是:溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质质量必须是被溶解了的质量，溶剂水是根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水和反应后新生成的水。求水的质量时一定要找全，找准水的质量，然后在加上溶质的质量就是溶液的质量。这一点很容易出错，要特别注意。二是:质量守恒法：公式：反应后溶液的质量=反应前溶液的质量-反应后生成沉淀的质量-生成气体的质量。此法比较简单，不容易出错，我们提倡使用此法求解。6、配制溶液实验的误差分析：导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有以下几种情况：（1）、用量筒量水时仰视读数，(2)、配制溶液时，烧杯用蒸馏水润洗（3）、在托盘天平的左盘称取药品时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码