2018年湖南省郴州市中考化学试卷-答案

1/8湖南省郴州市2018年初中学业水平考试化学答案解析一、选择题1．【答案】D【解析】二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。【考点】氧化物的判断。2．【答案】C【解析】白砂糖中富含糖类，A错误；小麦粉中富含糖类，B错误；鲜鸡蛋中富含蛋白质，C正确；奶油中富含油脂，D错误。【考点】六大营养素。3．【答案】C【解析】大浪淘沙、花香四溢、水乳交融都没有新物质生成，发生的是物理变化，死灰复燃有新物质生成，发生的化学变化，故选C。【考点】化学变化与物理变化的判断。4．【答案】B【解析】空气中含量较多的为氮气，且氮气化学性质稳定，常用作保护气，故选B。【考点】氮气的性质及用途。5．【答案】A【解析】2NO中氧元素化合价为2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，氮元素化合价为+1价，故选A。【考点】化合价的计算。6．【答案】C【解析】干冰升华过程中只是二氧化碳分子间间隔变大，而原子数目、元素种类、分子数目均不变，故选C。【考点】物理变化的实质。7．【答案】C【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。氯化钠溶液、硝酸钾溶液都呈中性，石灰水呈碱性，稀盐酸呈酸性，故选C。【考点】酸的性质。8．【答案】C【解析】“白色污染”为塑料垃圾造成的污染，故选C。2/8【考点】“白色污染”的源头。9．【答案】B【解析】食盐水与ZnCuAu、、都不反应，不能鉴别，A错误；白醋能与锌反应产生氢气，但不能与金反应，可用来鉴别，B正确；料酒与ZnCuAu、、都不反应，不能鉴别，C错误；酱油ZnCuAu、、都不反应，不能鉴别，D错误。【考点】金属的性质。10．【答案】D【解析】二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集，A错误；向试管内加入粉末状药品时，要将试管倾斜或横放，用药匙将药品送入试管底部再直立，B错误；给试管内固体加热时，试管口要略向下倾斜，C错误；量筒读数时视线与液体凹液面最低处相平，D正确。【考点】实验基本操作。11．【答案】C【解析】水由氢元素和氧元素组成，A错误；含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，B错误；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，C正确；油脂在水中乳化后形成的是乳浊液，D错误。【考点】水的组成，硬水与软水的判断，纯净物等知识。12．【答案】B【解析】一氧化碳和氢气都能与灼热的氧化铜反应，不符合除杂原则，A错误；高温煅烧是碳酸钙可分解成氧化钙，可以除去氧化钙中的碳酸钙，B正确；铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，反应后需过滤才能得到铜单质，C错误；氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，又引入了新杂质，D错误。【考点】物质除杂。13．【答案】D【解析】食盐中加入碘的化合物来补充碘元素，A正确；儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良，B正确；人体缺少维生素A易患夜盲症，C正确；绿色食品是指无污染、安全健康的食品，与颜色无关，D错误。【考点】化学与人体健康。14．【答案】B【解析】浓盐酸有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢使得溶质质量减小、溶液浓度减小，浓硫酸有吸水性，露置在空气中会吸收水分使得溶剂质量增大、溶液浓度减小，故选B。【考点】硫酸、盐酸的物理性质。15．【答案】B【解析】氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，A正确；氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热，B错误；氢氧化钠固体露置在空气中能与二氧化碳反应而变质，C正确；氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥3/8皂、纺织、印染等工业，D正确。【考点】氢氧化钠的性质和用途。16．【答案】C【解析】一氧化碳能溶于水，用水不能防止一氧化碳中毒，A错误；铝制品耐腐蚀是因为铝化学性质活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化，B错误；“火力发电”是利用煤等化石燃料燃烧产生的能量发电，C正确；油为液体，且密度比水小，油锅着火不能用水灭火，要用锅盖盖灭，D错误。【考点】化学在生活中的应用。17．【答案】D【解析】铜离子和氢氧根离子能产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；钡离子和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；银离子和氯离子能产生氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；氢离子、钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子相互间不反应，能大量共存，D正确。【考点】离子的共存。18．【答案】A【解析】水是最常用的溶剂，A正确；同一物质、同一温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大，但在温度与物质不限定的情况下则无法确定，B错误；澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是纯净物，C错误；某温度下某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但仍然可以溶解其他物质；D错误。【考点】溶液的相关知识。19．【答案】B【解析】氢氧化钠溶液pH7，滴加盐酸时，pH会逐渐减小到7，酸过量时pH7，A错误；稀盐酸溶液pH7，加入氢氧化钠溶液pH逐渐增大到7，NaOH过量时pH7，B正确；一定浓度的氢氧化钠溶液pH7，加水稀释后溶液碱性减弱，pH减小，但不会等于或小于7，C错误；一定浓度的盐酸pH7，加水后酸性减弱，pH增大，但不会等于7或大于7，D错误。【考点】溶液pH的变化。20．【答案】A【解析】由炭与氧气的质量比为9:16可知，氧气的量不足，设16g氧气反应消耗炭的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，22C+OCO点燃123244x16gy4/8123216gx，3216g=44y，6gx，22gy，所以炭有3g剩余，可消耗一部分二氧化碳，设与3g炭反应的二氧化碳的质量为z，2CO+C2CO高温4412z3g44123gz，11gz，则剩余二氧化碳的质量为11g，故选A。【考点】化学方程式计算。21．【答案】（1）②（2）④（3）③（4）⑤（5）①【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，加热时能产生二氧化碳，可使面食松软可口，常用作糕点发酵粉。（2）尿素中含有植物所需氮元素，可用作化学肥料。（3）不锈钢是铁的合金。（4）棉纶属于合成纤维。（5）天然气为化石燃料。【考点】物质的用途。22．【答案】（1）非金属元素（2）23AlO（3）2+2Mg+4Si【解析】（1）①所示元素为氮元素，属于非金属元素。（2）②为氧元素，③为铝元素，两种元素形成的化合物为氧化铝，化学式为23AlO；（3）2个镁离子表示为2+2Mg；正四价的硅元素表示为+4Si。【考点】元素周期表的信息及化学用语。23．【答案】（1）42.9（2）蒸发结晶5/8（3）饱和溶液（4）丙【解析】（1）设25℃时甲物质的溶解度为x，则30%100xx，42.9xg。（2）乙的溶解度受温度变化影响不大，所以从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶。（3）甲的溶解度随温度降低而减小，将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，析出晶体后仍是饱和溶液。（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，与丙的变化规律相似。【考点】溶解度曲线的应用。24．【答案】（1）稀盐酸（或HCl）（2）332Fe+2AgNO=2Ag+FeNO置换反应（3）22AgO+2CuCl=2AgCl+CuO【解析】（1）A与C反应后溶液的质量增加，则A与C分别为铁和盐酸中的一种，A能与B、C、D三种物质发生反应，所以A为铁，C为盐酸，盐酸除能与铁反应外只能与硝酸银反应，所以D为硝酸银，B为氧气。（2）A与D的反应即为铁与硝酸银的反应，化学方程式为332Fe+2AgNO=2Ag+FeNO，反应类型为置换反应。（3）C和D的反应为盐酸和硝酸银交换成分发生的复分解反应，所以2AgO与CuCl反应的方程式为22AgO+2CuCl=2AgCl+CuO。【考点】物质的推断。25．【答案】（1）混合物不能消毒液具有漂白性，会将pH试纸漂白（答案合理即可）（2）NaCl2NaS（3）BDF（全选对才给分）偏小【解析】（1）“84消毒液”属于溶液，为混合物；因消毒液有漂白性，会将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定消毒液的pH。（2）由质量守恒定律可知，X的化学式为NaCl；由氯气与氢氧化钠反应的方程式可推知硫与氢氧化钠反应的方程式为23223S+6NaOHNaSO+2NaS+3HO△。6/8（3）配制氢氧化钠溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，量取水时仰视读数，则水的实际体积偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小。【考点】物质的分类，一定溶质质量分数的配制。26．【答案】（1）有机化合物25222CHOH+3O2CO+3HO点燃利用和开发其他能源、提高能源的利用率（或者使用风能、太阳能等。合理即可）（2）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】（1）乙醇属于有机化合物，乙醇燃烧的化学方程式为25222CHOH+3O2CO+3HO点燃；节省化石燃料的方法有利用开发其他能源、提高能源的利用率等。（2）常温下酸溶液的pH小于7；稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【考点】有机物的判断、酸的性质。27．【答案】（1）集气瓶（2）BE（3）232MnO2KClO2KCl+3O△过滤Cb【解析】（1）a仪器名称为集气瓶。（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以应选用B为发生装置，若要收集干燥的氧气则用向上排空气法即E装置收集。（3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应方程式为232MnO2KClO2KCl+3O△。②二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以要进行过滤分离；要对比两实验产生氧气的快慢，可用排水法通过相同时间收集氧气多少或收集一瓶氧气所用时间来完成；二氧化锰作催化剂反应前后质量应不变，所以②中最后称得固体质量为bg。【考点】气体的制取。7/828．【答案】（1）石墨向样品上滴加稀盐酸，若无气泡冒出则为石墨，若有气泡冒出，则为金属铅（或者将样品在空气中灼烧，能燃烧且只留下少量灰烬则为石墨或者比较相同大小样品与金属铅，如质量相近则为金属铅。合理即给分）（2）①3NaHCO②3CaCO3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO【解析】（1）铅笔芯的主要成分为石墨；因铅是能与酸反应的金属，而石墨不能与酸反应，所以可利用加酸观察是否有气泡产生来验证铅笔芯的成分，或利用石墨为碳单质燃烧可产生二氧化碳气体、铅不能燃烧来区分。（2）①氢氧化铝和碳酸钙难溶于水，药片研碎后加水固体能溶解，说明药品成分可溶，即为3NaHCO。②若①中固体不溶解，加盐酸固体溶解且有气泡产生，则药品成分为碳酸钙，反应方程式为3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO。【考点】碳的性质，酸的性质。29．【答案】（1）4.5%（2）6（3）9:1:2【解析】（1）维生素C中氢元素质量分数为18100%4.5%176。（2）维生素C的分子式中x为17612618166。（3）维生素C中碳、氢、氧元素质量比为126:18:1669:1:12。【考点】化学式的计算。30．【答案】（1）201.4（2）解：分析表格中的数据可知，当加入锌粉质量为35.0g时，盐酸恰好完全反应。设盐酸中含HCl的质量为y。22Zn+2HCl=ZnCl+H溶液质量变化量m△236.563y214.0182.5g236.5=63214.0182.5gy36.5gy盐酸的质量分数：36.5100%=20%182.58/8答：盐酸中溶质的质量分数为20%。（其他方法合理即可）【解析】（1）由表中数据分析可知，每加入7g锌粉，溶液质量增加6.3g，所以195.1g6.3g201.4ga。（2）根据锌的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差即锌与盐酸反应溶液增重的相对质量和反应的盐酸的相对质量关系，利用相对质量与实际质量比相等，根据溶液增重的实际质量计算出参加反应的盐酸的溶质质量，再计算盐酸的溶质质量分数。【考点】化学方程式的计算。31．【答案】（1）除去（还原性）气体中的水蒸气检验反应中是否有水生成（或检验反应后的气体中是否有水蒸气）（2）一氧化碳（或CO）34FeO偏小（3）22CaO+HO=CaOH2332CaOH+NaCO=2NaOH+CaCO[或33