上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷

第1页共7页上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.使用氟利昂等制冷剂2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化钠固体D.硫酸钡3.属于人工固氦的是A.分离液态空气制氨气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片5.在空气中易被氧化的是A.Na2SO3B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝B.加水溶解，用pH试纸测水溶液的酸碱性C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7.在NOHNOOHNO32223的反应中，2NOA.是还原剂B.即使氧化剂有是还原剂C.是氧化剂D.即使不是氧化剂也不是还原剂8.电解饱和食盐水的反映为NaOHHCOHClN2l2a2222通直流电。有关电解饱和食盐水的说法正确的是A.氯水在阳极产生B.点解过程中Na的浓度不变C.水既不是氧化剂也不是还原剂D.反应过程是把化学能转化为电能9.在pH等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是A.盐酸和硫酸B.HC.lC与24SOD.H与24SO10.容量瓶上未必有固定的A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度11.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A.100mL0.2mol/L氯化钾溶液B.200mL0.1mol/L硫酸钾溶液C.100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D.50mL0.2mol/L碳酸钾溶液12.反应)(5)(423gOgNH)(6)(42gOHgNO在2L的密闭容器中进行，1min后，第2页共7页3NH减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是A.NO:0.08mol/LB.OH2:0.12mol/LC.3NH:0.12mol/LD.2O:0.075mol/L13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中冲入1mol2N和3mol2H,在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡是，有关说法正确的是A.2N将完全转化为3NHB.2N、2H和3NH的物质的量浓度一定相等C.2N、2H和3NH的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零14.共页生产上常使用催化剂，因为它可以A.提高反应进行的程度B.使平衡向正反应方向移动C.是生成物更纯净D.使容器中气体的密度不再发生变化15.恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应)()(气气BA)(气C，可说明该反应达到平衡状态的是A.A、B、C的分子数之比为1:3:2B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.容器中气体的总压不再发生变化D.反映停止了16.离子方程式：OHCOHCO22232可表示的意义是A.一切碳酸盐和盐酸反应生成2CO和水B.碳酸盐和强酸反应生成2CO和水C.可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成2CO和水D.可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成2CO和水17.下列物质的导电性最差的是A.氯化钾固体B.0.1mol/L盐酸C.0.1mol/L醋酸D.溶化的氢氧化钠18.向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则谁的电离子平衡是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定19.在SN2a溶液中，)(Nac与)(2Sc的关系是A.)(Nac=)(2ScB.)(Nac：)(2Sc=2：1第3页共7页C.)(Nac：)(2Sc＜2：1D.)(Nac：)(2Sc＞2：120.在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是A.)(4NHc＞)(24SOc＞)(Hc＞)(OHcB.)(4NHc＞)(Hc＞)(24SOc＞)(OHcC.)(24SOc＞)(4NHc＞)(Hc＞)(OHcD.)(4NHc＞)(24SOc＞)(OHc＞)(Hc二、填空题（共31分）21.已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1molKNO3可氧化碳的质量是，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是。22.C25时，水的电离程度很小，1L纯水中只有mol水电离。水的离子积常数Kw=，水的电离是水的电离是过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而。23.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手。a.)()(逆正VVb.)()(逆和正VV都增大c.)()(逆和正VV都减小(2)研究的思路与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2(g)N2O4(g)△H0B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适合于研究对平衡的影响，B适合于研究对平衡的影响。a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色。b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色；放入冷水中的球内红棕色。(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是24.用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极副in溶液呈红色，则A极是极，它与电源的极相接，A极发生的电极反应是，电解前溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH7。25.如图所示的是黄铁矿为主要原料接触发至硫酸工业的流程示意图第4页共7页以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）接触法至硫酸的沸腾炉处理啊的炉气必须经过净化处理，目的是为了。（2）接触法制硫酸中没有设计的设备是（填序号）A.沸腾炉B.合成塔C.吸收塔D.接触室（3）从⑤处排出的气体是（填序号）A.2SO、3SOB.2SO、2OC.3SO、2OD.水蒸气（4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是（填序号）。A.水B.发烟硫酸C.98.3%的浓硫酸D.稀硫酸（5）在生产中常使用过量的空气是为了。（6）在B设备中加热到400C~500C是由于①加快反应速率，②。（7）对于2SO接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，3SO在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系，请按要求填写：①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则表示有催化剂的情况；②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则表示压强较大的情况；③若丙图两条曲线分别表示600C和400C的情况，则表示600C的情况。三、实验题（共19分）26.有一固体混合物，可能由32aCON、42aSON、4CuSO、2CaCl、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有；对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加方法来检验。27.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。第5页共7页(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是__________；____________；____________；____________；(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：A中___________，B中___________，C中___________，D中____________；(3)实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是，原因是；(4)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是；用化学方程式解释其原因。(5)E中发生反应的化学方程式是。四、计算题（共10分）28.在373k时把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的含量为0.01mol。进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则（1）开始2s内以N2O4表示的反应速度为多少？（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？（3）平衡时还有N2O4多少mol？29．称取0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入含50mL0.1mol/L的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和。求：（1）在上述过程中产生的2CO的体积多少毫升（标准状态下）?(2)计算无水碳酸钠的纯度？五、附加题（共20分）30.将xmol32SONa和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和2SO，②为S和SH2，③只有S。设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A.a、b、cB.a、c、bC.c、b、aD.b、a、c31.在相同条件下，有相同体积的甲、乙容器，家容器中冲入1g2SO和1g2O；乙容器中充入2g2SO和2g2O，下列叙述错误的是（）A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡后2O的浓度：乙＞甲C.2SO转化率：乙＞甲D.平衡混合气中2SO的体积分数：乙＞甲32.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、23CO、23SO、24SO，（1）当溶液中有大量的H存在时，不可能大量存在（2）当溶液中有大量的2Ba存在时，不可能大量存在第6页共7页（3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。33.在一烧杯中盛有稀42SOH溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀42SOH等密度的2)(OHBa溶液之恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的现象有：①，②。（2）写出实验过程中反应的离子方程式。34.有0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50mL。（1）三种酸溶液)(Hc有大到小的顺序为。（2）三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗溶液的体积由多到少的顺序为。（3）若在三种溶液中分别加入50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为。35.有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子4NH、aN、2Cu和阴离子OH、2S、24SO两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色，根据题意回答下列问题：（1）推断出A是，C是。（填写化学式）（2）室温时B溶液的pH7。（填“＞”“＝”或“＜”）（3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的)(4NHc反应后所