2-2神奇的氧气

§2.2神奇的氧气一、人类离不开氧气氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧（一）氧气的用途3）利用氧炔焰气焊或气割钢板1）急救病人2）高空飞行员、潜水员、登山运动员携带供氧设备（二）氧气的利弊2）氧气会令钢铁锈蚀1）过量吸氧会加速生命衰老利弊1）臭氧是一种淡蓝色有鱼腥味的气体；2）有强氧化性；3）能吸收紫外线；4）具有消毒杀菌的作用5）臭氧含量过高对人体有毒害作用一、人类离不开氧气（三）臭氧（O3）的性质和用途（四）氧气的性质（1）氧气的物理性质：1.通常情况下氧气是无色、无味的气体；2.氧气不易溶于水；3.氧气的密度比空气略大；4.液态氧和固态氧都是淡蓝色的。一、人类离不开氧气1.镁在空气中燃烧表达式：Mg+O2点燃MgO现象：发出耀眼的白光，同时放出大量的热，留下白色粉末。一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质2.白磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，同时放出大量的热。P+O2P2O5点燃3.木炭在氧气中燃烧通入澄清的石灰水检验现象：比在空气中更旺，发出白光，并放出热量。生成物使石灰水变浑浊。表达式：C+O2点燃CO2一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质4.硫磺在氧气中燃烧现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体，并放出热量。有刺激性气味，能溶与水其生成物能使石蕊试液变红色表达式：S+O2点燃SO2一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质5.细铁丝在氧气中燃烧现象：细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体。表达式：Fe+O2点燃Fe3O4思考上面实验中，为什么在集气瓶里预先放少量的水或在瓶底铺一簿层细砂？?一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质6、氢气在氧气中燃烧现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有液滴生成。表达式：H2+O2点燃H2O7、乙炔燃烧表达式：C2H2+O2点燃CO2+H2O一、人类离不开氧气（2）氧气的化学性质：（四）氧气的性质1、氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。一、人类离不开氧气（五）物质的反应2、化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。氧化反应是否一定是化合反应？思考?氧化物金属氧化物（CuO、Fe2O3)3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素，这种化合物叫氧化物。非金属氧化物(CO2、H2O）一、人类离不开氧气（五）物质的反应问题：含氧元素的化合物是否都是氧化物？举例说明。根据化学式判断，下列物质中属于氧化物的是（）A、O2B、P2O5C、KClO3D、C6H12O12BMg+O2点燃MgOC+O2点燃CO2S+O2点燃SO2Fe+O2点燃Fe3O4H2+O2点燃H2O氧化反应C2H2+O2点燃CO2+H2O制取方法：分离液态空气法制取原理：利用气体的沸点不同制取过程：（一）工业制氧气净化、加压降温到-200℃液态空气升温到-196℃氮气汽化液态氧气空气二、怎样得到氧气工业制取氧气的流程（一）工业制氧气二、怎样得到氧气演示实验：氯酸钾（KClO3）二氧化锰（MnO2)两种物质混合加热用带火星的木条去检验，看它是否复燃检验氧气的方法：（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气氯酸钾（白色固体）二氧化锰加热氯化钾+氧气（白色固体）KClO3KCl1、催化剂：加上一点点，作用大无边，功成不自居，量质没有变能加快化学反应的速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质是催化剂。（或触媒）（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气演示实验：过氧化氢（H2O2）二氧化锰（MnO2)两种物质混合（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O22、实验室制氧气的反应原理氯酸钾（白色固体）二氧化锰加热氯化钾+氧气（白色固体）KClO3KCl过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。回忆：分解反应：一种新物质生成两种或两种以上物质的反应。一分为“二”合“二”为一（1）试管口略向下倾斜（3）导管不能伸入试管口过长氯酸钾制氧气发生装置安装的注意点（2）铁夹夹在离试管口1/3处固固加热型（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气(防止冷凝水倒流，使试管底部炸裂）(防止试管受热不均匀，使底部炸裂）(防止药品堵塞导管）过氧化氢制氧气发生装置注意点（1）长颈漏斗应该插入液面以下（2）导气管只露出橡皮塞少许记一记二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气固液常温型（防止产生的气体逃逸，起液封作用）比一比反应原理反应装置反应前物质状态反应条件装置名称2H2O2MnO22H2O+O2△2KClO3MnO22KCl+3O2固固加热型固液常温型固体和固体固体和液体需加热常温二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气1.实验室制氧气的发生装置溶解性可溶、易溶不能用排水集气法难溶能用排水集气法密度比空气大用向上排空气法比空气小用向下排空气法与空气接近不用排空气法大小下上二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气2.实验室制氧气的收集装置气体的物理性质决定其收集方式（1）氧气的溶解性如何？氧气不易溶于水（2）氧气的密度与空气比较，怎样呢？氧气的密度比空气略大。排水集气法。向上排空气法二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气2.实验室制氧气的收集装置排水集气法向上排空气法二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气2.实验室制氧气的收集装置排水法制取氧气向上排空气法制取氧气二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气3.实验室用氯酸钾制氧气的制取装置向上排空气法制取氧气排水法制取氧气二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气3.实验室用H2O2制氧气的制取装置①检查装置的气密性。②装入药品。④点燃酒精灯开始加热。⑤收集气体,但要带气泡连续均匀以后。⑥收集完毕,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。③固定装置查装定熄移收点二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气5.实验室用氯酸钾制氧气的操作顺序6.检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中7．验满的方法：(1)排水法收集时:若集气瓶口下开始有气泡外逸时，证明已收集满。(2)向上排空气法时:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气8、实验完毕,先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。(防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂)9、收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置,并用毛玻璃片盖上(因为氧气的密度比空气大)二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气讨论A、制取氧气时，试管口为什么要略向下倾斜？B、用排水法收集氧气时，当导管口刚开始有气泡逸出为什么不宜立即收集？C、怎样知道集气瓶中水已排完了，氧气已收满了？D、当实验结束时，为什么要先移去导管，后熄灭酒精灯火焰？E、收集满氧气的集气瓶应如何放置？为什么？二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气A、防止冷凝水倒流至试管底部,使试管炸裂。B、刚开始试管中有空气产生的气体不纯。C、若瓶口下开始有气泡外逸时，证明已收集满。D、防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂E、收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置,并用毛玻璃片盖上，因为氧气的密度比空气大。二、怎样得到氧气（二）实验室制氧气（1）选择实验室制取气体的发生装置应该考虑其反应物状态和反应条件；（2）选择收集装置应该考虑其溶解性和密度三、实验室制取氧气的装置(1)过滤(3)蒸馏(2)蒸发已学过的实验装置(4)加热高锰酸钾（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气蒸发蒸馏加热高锰酸钾上述仪器哪一组最适合实验室用氯酸钾来制氧气，为什么？（二）实验室制氧气二、怎样得到氧气为什么收集完毕,要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯？防止水倒流入试管，使试管底部炸裂过滤蒸发目的：将不溶于液体的固体与液体分离。目的：用加热方法，将溶液中的溶剂挥发除去。仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。仪器：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒等。