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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一实验安全1.遵守实验室规则是实验安全的前提；2.了解安全措施是实验安全的保证；3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；4.重视并熟悉污染物和废气物的处理方法。要记住这些标志哦!①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？（1）过滤用于固体和液体的分离玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。③进行过滤操作时要注意哪些问题？蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？（2）蒸发由溶液获得固体或者浓缩溶液蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台③蒸发操作时的注意事项是什么？*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。共用到玻璃棒四次搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体引流溶解过滤蒸发固体的转移粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液粗盐的提纯SO42-的检验方法：操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液。现象：生成白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-。目的是排除CO32-等离子的干扰！对于粗盐水(NaCl)要除去的可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl蒸馏烧瓶尾接管冷凝管温度计沸石蒸馏装置解读使用前要检查装置的气密性！酒精灯石棉网锥形瓶蒸馏的条件：1.液体混合物——各组分互溶2.各组分沸点不同沸点（）的物质先蒸出，然后是沸点（）的物质被蒸出。低高1.温度计的水银球应位于哪？2.沸石有何用途?3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl-?Cl-的检验方法：操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在Cl-。目的是排除CO32-的干扰！(1)分液①定义——分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法②仪器——分液漏斗利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳(2)萃取1、与原溶剂互不相溶如:CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力远大于原溶剂如:CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应如:CCl4不与I2反应萃取剂的选择条件使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。单位为“摩尔”符号为mol注意物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。g/mol或g·mol－1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。定义：单位：数值：符号：M1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量各为多少？H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量例题1因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体1mol主要因素次要因素1mol忽略决定因素从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素一.气体摩尔体积概念：单位物质的量气体所占的体积。符号:Vm公式：Vm=Vn标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的气体摩尔体积.单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ标准状况下的气体摩尔体积要点例题1在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n(CO2)=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n(CO2)·Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：答:体积为1.12L。定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度Bnv溶液的体积注意例1将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量5.9g装瓶实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量保持不变c1V1=c2V2