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第一节元素周期表（第2课时）【学习目标】【重点难点】（1）了解原子的构成。能根据原子组成符号X判断原子的构成。（2）知道元素、核素、同位素的概念。（3）掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。元素、核素和同位素的含义•北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？资料通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原子的数量来推断出的。复习原子的构成：原子原子核核外电子质子（Z）中子（N）构成原子的粒子核外电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量①1/18361.0071.0081个C-14原子668思考由下表可以得出哪些结论？•1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数）•2、原子的质量集中在原子核原子质量数：质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值，用Ａ表示。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）一、原子的构成：思考1、C-14中的14指什么？2、原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？3、氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？4、硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？二、原子组成的表示方法XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）O168C146U23892三、三个概念1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。C126C136C146几种重要的同位素及其应用(1)在氢元素的三种同位素中，21H和31H可以制造氢弹。(2)铀元素有23492U、23592U、23892U等多种同位素，其中23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。(3)氧元素有168O、178O、188O三种同位素原子，其中188O常作示踪原子。(4)碳元素有126C、136C、146C等几种同位素，而126C就是我们将它的质量当作相对原子质量标准的那种碳原子，146C在考古中有重要应用。(5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌、瘤等。1.下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O3517371740194020迁移应用A2、H、H、H、H＋、H2可以表示()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子112131D①质子：决定元素的种类；②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；⑤质子和电子：决定粒子的带电性。小结1.据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A．86B．136C．50D．222当堂检测22286C2.在①②③④⑤⑥中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。①⑤②⑥③④7Li63N147Na2311Mg2412Li3C146当堂检测