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课题第1节空气（第1课时）日期教学目标知识：1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。技能：掌握测量空气中氧气的实验方法重点难点分析重点：空气的成分难点：用实验证明空气的成分和体积关系情感态度价值观通过学习，知道一些常见的生活中的利用氧气的例子，激发学习科学的热情。教学设计调控对策【引入】地球上空气和水等物质一起养育着地球上的生命，使地球成为太阳系中生机勃勃，绚丽多彩的行星。空气是怎样的物质？空气与生命，以及人类的生活和生产有着怎样密切的关系？我们怎样来保护空气免受污染？【问题】先来谈谈你对空气的了解。一、空气里有什么空气里有水蒸气－－降雨和降雪现象证实了这点。空气里还有什么？【实验】1、在呼出的气体和洁净的空气中比较线香的燃烧现象；2、澄清石灰水验证呼出的气体现象：1、线香在洁净的空气中可燃烧较长时间。2、呼出的气体能使澄清石灰水变混浊结论：证明空气中含有氧气和二氧化碳。【实验】测定空气中氧气含量的实验1、红磷剧烈燃烧，产生大量白烟。2、瓶内水位上升，约有1/5体积的水进入瓶内。结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。提示：此处可以提示学生观察吹的时间的长短对实验的影响提问：烟和雾的区别教学设计调控对策【介绍】人类认识空气的历程：1773年瑞典化学家舍勒（Scheele），从碳酸银、硝石、二氧化锰跟砷酸等物质里制出了氧气。但他的实验结果没有及时发表。1774年英国化学家普利斯特列（Priestley），用分解氧化汞的方法制出了氧气，并研究了它的一些性质。以后，经过拉瓦锡（Lavoisier）的研究，确定这种气体是空气的一种成分。在世界化学史上，一般认为氧气是舍勒和普利斯特列分别发现的。氧气的发现不仅加深了人们对许多物质的组成和性质的了解，而且，拉瓦锡在这基础上，利用氧气的性质解释了呼吸和燃烧的现象，提出了燃烧的氧化学说，彻底否定了风行一时的曾经在化学理论上占支配地位的“燃素学说”，使化学前进了一大步。氧气，过去常叫“养气”。这名字是我国清末近代化学启蒙者徐寿取的，意即“养气之质”，是人的生命不可缺少的东西。后来为了统一起见，气体元素边旁一律写成“气”，才出现从“养”字演变而来的“氧”字。空气里有氧气、氮气。还有氦、氖、氩、氙等稀有气体。还含有二氧化碳、，以及其它杂质。空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）此处可以介绍一些课外知识来提高学生的兴趣轶事记录我认为这组实验的设计并不是很理想。据我所知，成功率较低。只能从理论上加以讲解。课后反思本次课的时间较紧，因为实验不太成功，所以耗时较多。所以以后上课做实验的时候，一定要注意对时间的把握课题第1节空气（第2课时）日期教学目标知识：1、了解空气的主要成分的物理和化学性质。2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。技能：掌握测量空气中氧气的实验方法重点难点分析重点：空气的各主要成分的物理化学性质。难点：对各个性质的应用在生活的延伸。情感态度价值观通过学习，知道一些常见的生活中的利用空气的例子，尝试在生活中主动的去发现如何利用空气，去学习对空气的应用。教学设计调控对策复习旧课并引入新课：1．提问：空气的主要成分是什么2．提问：如何测量个成分的体积3．这些空气的主要成分的主要用途是什么？新课教学：1．提问：学生回答氧气的主要用途2．提问：学生回答二氧化碳的用途有哪些教师总结：教学设计调控对策空气的利用空气是一种重要的天然资源，有着广泛的应用。1、氧气的用途：A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。2、氮气的用途：氮是构成人体蛋白质的主要元素。氮气是一种无色、无味、性质较不活泼的气体。A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。B.制造化肥、炸药的重要原料。C.用作制冷剂3、二氧化碳的用途：A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水C.用于灭火4、稀有气体用途：化学性质不活泼，常用作保护气。A.在焊接金属时用于隔绝空气；B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。【小结】空气的成分和各成分的用途此处用PP投影出这些应用的场景来加深学生的映像学生活动：列举更多的应用课后反思此课，学生表现得非常的积极，原因是该课，在设置上，我主要甬道了一些学生身边的例子来引导学生，是学生可以看得见，摸得着的，所以学生就很感兴趣，学习的时候也非常的投入课题第2节氧气和氧化(第1课时)日期教学目标知识：1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。技能：培养学生的基本动手操作能力，能够独立的完成简单的实验重点难点分析重点：氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。难点：对实验的动手操作是一个比较难把握的难点情感态度价值观通过简单的基本的化学实验，培养学生的实际动手操作能力。能够独立的完成实验，并且得到预期的实验效果教学设计调控对策【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。一、氧气的性质【复习】1、“O2”的含义复习2、什么叫物质的物理性质？它包括哪些内容？什么叫物质的化学性质？举一例说明。【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质结论：1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）－－【介绍】：观察气体的方法和闻气味的方法2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。【思考】氧气能溶解在水中吗？－－能。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。列举生活中的现象来体温是一个非常好的方法务必让学生掌握闻气体的方法教学设计调控对策学生回答，老师总结：3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。4、密度：1.429克/升，比空气的密度略大。5、较易液化和凝固：变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。【问题】归纳一下氧气的物理性质：1．无色、无气味的气体。2．密度：比空气略大，1.429g/L3．水溶性：不易溶于水。4．液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。【实验】一、硫在氧气中燃烧实验现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）二、细铁丝在氧气中燃烧实验注意点：在集气瓶铺细砂或装少量水；细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。两个反应的文字表达式：硫＋氧气－－二氧化硫；铁＋氧气－－四氧化三铁氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。此处要注意让学生观察在化学反应前后出现的现象课后反思演示实验现象明显，学生比较兴奋。在学生实验过程中，存在较多的操作错误和不熟练。同时学生的实验心理素质需要进一步的提高。课题第2节氧气和氧化(第2课时)日期教学目标知识：1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象。2、解氧化反应及其概念。技能：掌握检验二氧化碳的方法及其相关操作重点难点分析重点：能够识别氧化反应难点：呼吸作用的理解情感态度价值观能够知道生活中常见的氧化反应，知道这些反应的现象教学设计调控对策【引入】列举生活中的氧化现象，并提问复习上次课的内容。1、氧气的物理性质2、投影生活中常见的氧化现象呼吸作用与氧化【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气现象：澄清石灰水变混浊。（知识：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定二氧化碳的方法。）结论：人呼出的气体中含较多的二氧化碳。此处可以让学赊购内自己来操作，让学生自己得出结论，老师来总结就比较好教学设计调控对策【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。呼吸作用的反应过程：葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量C6H12O6+O2=CO2+H2O呼吸作用：人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。二、氧化反应葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水硫＋氧气－－二氧化硫铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气－－二氧化碳－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。学生举例，说明生活中有哪些是常见的氧化发扬课后反思本课学生反应非常的活跃，概是因为该课内容能够紧密的联系生活实际有关，也可以进一步知道，要想学生学好，就必须能够让学生切实的感受到自己所学的知识与自己的生活是紧密的联系在一起，这样才能够激发学生的学习热情。课题第2节氧气和氧化(第3课时)日期教学目标知识：1、了解实验室制取氧气的方法（过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解），了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。技能：能够独立的制取氧气重点难点分析重点：制取氧气的实验方法和步骤难点：制取氧气过程中容易出现的错误和应该致意的问题情感态度价值观学会懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。教学设计调控对策复习并引入新课1、回忆氧气的物理和化学性质2、回忆氧化反应的概念及其常见的现象提出问题：氧气是如何得到的呢？氧气的制备1、实验室制取氧气的方法：分解过氧化氢过氧化氢－－水＋氧气A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。B、二氧化锰：作催化剂，加快反应的速度。教学设计调控对策【介绍】（1）实验装置和操作原理：仪器：烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。）装置：发生装置(左边)：常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。收集装置(右边)：收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。（2）催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。3、工业上制取氧气：A、分离空气法。【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？为什么？－－工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。【学生实验】实验知识准备：1、装置的装配、连接及气密性的检查2、固体试剂的取用3、酒精灯的使用、加热方法4、排水集气法的操作教学设计调控对策实验注意点：1、在正式实验前要先练习一下有关的