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鲁科版高二化学化学反应原理第一章单元测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确．．．的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成稀H2SO4Cu石墨D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢化学试题第1页（共7页）5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极电源abcdC.电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH=－akJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（）A．abB．a=bC．abD．无法确定9．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）化学试题第2页（共7页）（1）c（Ag+）（2）c（NO3—）（3）a棒的质量（4）b棒的质量（5）溶液的pHA．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．21N2H4（g）＋21O2（g）=21N2（g）＋H2O（g）ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－133.5kJ·mol－111．下列叙述正确的是（）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变12．如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e－＝2H2↑13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低化学试题第3页（共7页）C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）a乙NaCl溶液乙NaCl溶液bda乙NaCl溶液①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥15、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198P–O：360O–O：498则反应P4（白磷）+3O2==P4O6的反应热△H为（）A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–116、如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）A、（1）、（2）两装置均为电解池B、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D、（1）中阴极上析出0.32gCuZnCuCC（1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液化学试题第4页（共7页）高二化学反应原理第一章单元测试_______班姓名_________成绩____________题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17、（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________。已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是kJ。18、（4分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大．．．．的环境中，其负极是，负极反应式为________；正极是，正极反应式为___。19．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法是。③该反应的总反应方程式是（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。化学试题第5页（共7页）②Y电极的材料是，电极反应式是。20.(6分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋(1)画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）(2)写出两个电极上的电极反应：负极：正极：21、（6分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为______________________________，负极反应为__________。（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为___________，负极反应为_______；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。22．（9分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是______，材料是____，电极反应为，B极是________，材料是_______，电解质溶液为________，电极反应为______；（2）甲池若为电解精炼铜的装置，若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。化学试题第6页（共7页）23.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出．．．．．．．．．．．．．）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式。②在X极附近观察到的现象是_______________________________。检验Ｙ电极反应产物的方法是__________________________________________________________________________。（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金．．．．．和铂．等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极发生的反应类型为；电子的流向由到（填X或Y）。②Y电极的材料是__________________，电极反应式为__________________。CuSO4溶液的浓度（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）BAFeC甲化学试题第7页（共7页）化学反应原理第一章单元测试答案一、选择题(16×3分，共48分)1．D2．A3．B4．C5．C6．B7．C8．C9．D10．B11．A12．C13．B14．B15．B16．C二、填空题(52分)17、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1（2分）428.7（2分）18、（6分）铁（或Fe）（1分）；2Fe－4e－＝2Fe2+（2分）碳（或C）（1分）；O2+2H2O+4e－＝4OH－（2分）19、（10分）（1）①2H+＋2e－＝H2↑（1分）；②2Cl–－2e－＝Cl2↑（1分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）③2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）①纯铜（1分）Cu2+＋2e－＝Cu（1分）②粗铜（1分）Cu－2e－＝Cu2+（1分）20、(6分)（1）如图（2分）(2)正极：2Ag＋＋2e－＝2Ag（2分）负极：Cu－2e－=Cu2＋（2分）21．（6分）(1)正极:O2+4e－+2H2O＝4OH－负极:2H2+4OH－－4e－＝4H2O(2)正极:O2+4e－+4H+＝2H2O负极:2H2－4e－＝4H+18g（2分，其他1分）22、（9分）（1）阴极、纯铜Cu2++2e－==Cu；阳极粗铜CuSO4溶液Cu－2e－==Cu2+（2）4.48L(3)1mol·L-123.（11分）（1）①2Cl－+2H2O通电2OH–+H2↑+Cl2↑（1分）②溶液变红，有气泡溢出（2分）。用淀粉KI试纸靠近Y电极，如果试纸变蓝，则说明产物是氯气。（2分）（2）（每空1分，共6分）①还原反应；Y、X。②粗铜，Cu-2e—=Cu2+。略有减少ACuCAgNO3溶液e－+—