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高三化学第一轮复习系列课件镁铝及其化合物版权归中学学科网所有2020/5/19镁、铝及其化合物镁铝的重要知识:有关镁铝的知识的试题在近几年的高考题中出现次数较多,它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应，铝及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性,Al3+与CO32-（HCO3—）双水解，Al3+、Al(OH)3、AlO2—间的转化，这些知识与实验、推断、计算相结合是考试的热点。知识点1:金属概论1、在已发现的元素中金属所占比例；2、金属在元素周期表中的位置；（约4/5）在元素周期表中，有16种非金属，6种惰性气体元素，87种金属元素。金属大约占五分之四。金属在周期表中的位置：分布在斜线左下方金属在周期表中的位置3、概括金属的物理通性：4、金属有何化学共性？试用原子结构知识解释。5、金属的分类：6、合金：固态（汞除外）；有金属光泽；大多数有良好的延性和展性；是电和热的良导体价电子数少，容易失去电子成为金属阳离子。表现出还原性：R-ne-→Rn+分类依据类别冶金工业黑色金属、有色金属根据密度轻金属、重金属地壳中含量常见金属、稀有金属合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性能在许多方面优于各成分金属：①硬度：比它各成分金属的大；②熔点：比它的各成分金属的低。由于金属只有正价，金属单质只有还原性。知识点2:镁、铝的原子结构1）写出镁铝两元素的原子结构简图：2）指出两元素在周期表中的位置：3）比较两元素原子半径的大小：+12282+13283MgAlMg：第三周期ⅡA族；Al：第三周期ⅢA族r（Al）r（Mg）由于位置相近,性质有很多相似由于半径不同,失电子能力不同,镁的金属性强于铝因此镁铝的性质要从相似和递变两方面去掌握.知识点3:镁、铝的物理性质银白色金属，熔点较低，硬度较小。铝的硬度比镁大，溶沸点比镁高。铝的价电子比镁多，r（Al）r（Mg），铝单质中的化学键比镁强相似性:差异性:引起差异的原因:知识点4:镁、铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S1、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体2Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3△思考：回忆镁与非金属的反应，写出化学方程式。并比较两者的性质差异.注意：回归课本看铝在氧气中燃烧的实验。2、镁、铝与某些氧化物反应1)与H2O反应〖思考〗铝片为何要去膜,如何去膜？现象解释冷水热水无明显现象铝片表面几乎没有气泡2Al+H2O==2Al(OH)3+3H2↑△〖思考〗比较铝、镁与水的反应的异同，并解释之。镁与水反应的演示实验铝与水反应的演示实验26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________，产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_________________，c（Fe2+）为_______________。感悟高考:2004年高考3)与酸反应〖思考〗镁铝的还原性不仅表现在与氧化物的反应中，也表现在与酸的反应中，试归纳镁铝与盐酸、硫酸、硝酸的反应情况，找出异同点。〖小结〗相同点——与非氧化性酸反应生成H2不同点——与氧化性酸反应不产生H2铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化〖练习〗由铁锌镁铝四金属中的两组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。Al4)与碱反应〖实验现象与结论〗【探究】镁比铝活泼，为何铝能与强碱溶液反应而镁不能？并分析反应中电子转移情况。镁不能与强碱溶液反应；铝能与强碱溶液反应并生成氢气。【小结】2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2Na0H==2NaAlO2+4H2O2Al+2Na0H+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O6e-还原剂氧化剂铝与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2本质是：Al+H2OAl(OH)3+H2(很慢)Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O(促进)总反应:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26e-感悟高考:(04年天津理综)26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。5)镁铝与盐的反应〖实验现象与结论〗镁能与氧化性较强的盐及水解显酸性的盐作用；铝的毛刷反应(用以验证氧化膜的保护作用)【小结】Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3·H2O+H2↑2Al+3Hg(NO3)2==2Al(NO3)3+3Hg实战:分析Mg与FeCl3溶液、硫酸铜溶液反应的情况,写出可能的现象,写出化学方程式.知识点5:镁、铝的重要化合物1、氧化铝——典型的两性氧化物Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O[小结]AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离2、氢氧化铝——典型的两性氢氧化物[讨论]1、氢氧化铝具有两性的原因2、实验室如何制备氢氧化铝氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水，故可以用可溶性铝盐与氨水反应制备。Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+镁及其镁的化合物转化关系Mg3N2MgMgOMg(OH)2MgCl2MgSO4MgCO3Mg(HCO3)2铝及铝的化合物转化关系AlAl(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2钝化练习1、与酸与碱都能反应的离子是[]A、Al3+B、Fe3+C、AlO2-D、HCO3-2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：13、只用下列试剂中的一种，就能将硫化钠、硝酸钡、偏铝酸钠、碳酸氢钠、氯化铝五种无色透明溶液区别出来，这种试剂是[]A、硫酸B、盐酸C、氨水D、烧碱DDA知识点6:铝盐与偏铝酸盐之间的转化Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的相互转化Al3+Al(OH)3AlO2-OH-H+(适量)【讨论】1、把强碱(或金属钠、过氧化钠固体）溶液逐滴加入到铝盐（Al3+）中至过量[现象][有关反应][图象]先有白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解A→B：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2On[Al(OH)3]n[OH-]ABCD拓展思考、作业⑴往n(Al3+):n(H+)=1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。⑵往n(Al3+):n(Mg2+)=1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。⑶往n(Al3+):n(NH4+)=1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。⑷往n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=1:1:1的溶液中逐滴加入NaOH溶液的分步离子方程式、现象、图像。2、把铝盐（Al3+）逐滴加入到强碱溶液中至过量[现象][有关反应][图象]反应逐渐产生大量白色沉淀A→B：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OB→C：Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓n[Al(OH)3]n[Al3+]ABCD拓展思考、作业⑴Al2(SO4)3溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像。⑵KAl(SO4)2溶液与氢氧化钡溶液互滴的离子方程式、现象、图像3、在AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量[现象][有关反应][图象]先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解A→B：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3+3H+-＝Al3++3H2On[Al(OH)3]n[H+]ABCD拓展思考、作业⑴往n(AlO2—):n(OH—)溶液中与逐滴滴加盐酸溶液的各步离子方程式、现象、图像。⑵往n(NaAlO2):n(Ba(OH)2的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液的各步离子方程式、现象、图像4、在强酸溶液中逐滴加入AlO2-至过量[现象][有关反应][图象]反应一段时间逐渐产生白色沉淀A→B：4H++AlO2-＝Al3++2H2OB→C：Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓n[Al(OH)3]n[Al02-]ABCD5、明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的有关反应及图象n[沉淀]n[Ba(OH)2]OABm[沉淀]n[Ba(OH)2]OABO→A：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4A→B：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2OO→B：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O课堂演练:1.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是()A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁D.Fe与S直接化合生成FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3课堂演练:2.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生气体的体积比为1：2（相同条件下），则参加反应的铝屑，第一份与第二份铝屑的质量比为（）A.1：1B.1:2C.1:3D.2:13.在amolAlCl3溶液中，加入含bmolNaOH的溶液，则下列对于Al元素的存在情况，叙述不正确的是：（）A.若a=b/3，铝元素全部以Al(OH)3形式存在B.若a=b/4，铝元素全部以AlO2－形式存在C.若b/4ab/3，铝元素以Al3+和AlO2－形式存在D.若ab/3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在课堂演练:4.第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、同时沉淀出来D、无法判断5.下列叙述正确的是（CD）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。6.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后