中考化学酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱1．盐酸和硫酸盐酸硫酸化学式H24最大溶质质量分数37.5%98%物理性质（浓）无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作干燥剂注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸↘—↘↘浓硫酸—↗↗↘（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。（5）其他常见的酸：硝酸（3）、醋酸（3）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有）酸→+酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1．酸跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（无色）2．酸和活泼金属反应生成盐和氢气有气泡冒出，固体逐渐溶解+2=2+H2↑+H24=4+H2↑有气泡冒出，固体逐渐溶解+2=2+H2↑+H24=4+H2↑有气泡冒出，固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色+2=2+H2↑+H24=4+H2↑3．酸和金属氧化物反应生成盐和水固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色2O3+6=23+3H2O2O3+3H24=2(4)3+3H2O固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色+2=2+H2O+H24=4+H2O4．酸和碱反应生成盐和水（中和反应）+=+H2O()2+H24=4+2H2O5．酸和盐反应生成新酸和新盐有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解3+=↓+32+H24=4↓+2固体逐渐溶解，产生大量的气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3+2=2+H2O+2↑3．氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式()2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，有吸水性（易潮解），易溶于水（溶于水溶液温度升高）。白色粉末状固体，微溶于水。用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作干燥剂（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：①石灰石→生石灰：23COCaOCaCO高温②生石灰→熟石灰：+H2O=()2，放出大量的热③纯碱→烧碱：23+()2=3↓+2（2）其他常见的碱：氢氧化钾（）、氨水（3·H2O）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有）碱→金属离子+碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1．碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2．碱和非金属氧化物反应生成盐和水2+2=23+H2O吸收2()2+2=3↓+H2O澄清石灰水变浑浊，用于检验22+2=23+H2O吸收2()2+2=3+H2O3．碱和酸反应生成盐和水（中和反应）+=+H2O2+H24=24+2H2O()2+2=2+2H2O()2+H24=4+2H2O4．碱与铵盐反应(4)24+()2=4+2H2O+23↑4+=+H2O+3↑注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、。5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上35%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与3反应，所以不能用于干燥3（2）氢氧化钠固体：因能与2、2等反应，所以不能用于干燥2、2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，+H2O=()2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2+2=23+H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）+=+H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明与盐酸发生了反应。（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。2O3+6=23+3H2O，+H24=4+H2O，2+2=23+H2O以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。9.酸性氧化物、碱性氧化物：（1）酸性氧化物：（2）碱性氧化物：（3）水：二、酸碱性和酸碱度1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，7。2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用表示，范围：0~14。（1）=7时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；（2）7时，溶液呈酸性；越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；（3）7时，溶液呈碱性，越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。酸性氧化物+水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）4→4·5H2O金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐3．一些变化的图像4．试纸的使用注意事项：（1）广泛试纸只能精确到整数；（2）不能把试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；（3）能不能事先湿润试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。若将试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则偏大；若为碱性溶液，则偏小；若为中性溶液，则不影响。5．雨水的：因溶有2，生成碳酸：H2O+2=H23，所以正常的雨水呈酸性，约为5.6，若5.6，则为酸雨。三、常见的盐（盐→金属离子+酸根离子）1．氯化钠（化学式：）（1）俗名：食盐（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）2．常见的碳酸盐碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式3233俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱）、苏打小苏打常见用途建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、造纸、纺织等、焙制糕点焙制糕点、治疗胃酸过多3．碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应实验现象化学方程式碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解3+2=2+H2O+2↑常用于实验室制2碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解23+2=2+H2O+2↑碳酸氢钠迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解3+=+H2O+2↑注：①因为23、3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取2。②能够治疗胃酸过多的物质：、()2、3、3、()3。（2）与碱反应实验现象化学方程式碳酸钠与澄清石灰水有白色沉淀生成23+()2=3↓+2碳酸钠与()2溶液23+()2=3↓+2（3）与盐反应实验现象化学方程式碳酸钠与(3)2溶液有白色沉淀生成23+(3)2=3↓+23碳酸钠与2溶液23+2=3↓+24．盐的化学性质盐的化学性质实验现象1．盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属23+=(3)2+2+4=4+2．盐和酸反应生成新盐和新酸H24+2=4↓+223+2=2+H2O+2↑3．盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱23+()2=3↓+2(4)24+2=24+2H2O+23↑4．盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐+3=↓+323+2=3↓+2四、复分解反应1．复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2+2=23+H2O。2．复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。化学方程式能否进行反应理由2O3+6=3+3H2O能2O3能溶于酸3+2=2+H2O+2↑能3能溶于酸()2+2=2+2H2O能()2能溶于酸+=2+2O否难溶于水3+2=3↓+2否3难溶于水()2+4=()2↓+4否()2难溶于水（2）生成物中有沉淀或水或气体。常见碱、盐溶解性规律：①钾钠铵钡钙碱可溶，②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。请记住以下7个常见的沉淀：碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡化学式33()2()2()34颜色白白白蓝红褐白白物质类别盐盐碱碱碱盐盐说明难溶于水，可溶于酸难溶于水，难溶于酸请记住以下离子结合（不共存）的组合：序号阳离子阴离子生成物说明①H2O酸、碱中和②32-H2O+2↑酸与碳酸盐反应③2+32-3↓④2+32-3↓⑤2+42-4↓⑥↓⑦2+()2↓⑧2+()2↓⑨3+()3↓⑩4+H2O+3↑碱与铵盐反应注意①、共存（不反应）②两种物质若含相同离子则不反应，如：和共存五、粗盐提纯：粗盐因含2、2等杂质而容易潮解。1．步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2．使用次数最多的一种仪器是玻璃棒操作步骤溶解过滤蒸发转移药品玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。4．产率评价：（1）偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。六、化肥简介1．化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥2．化肥的作用：氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。3．化肥的简易鉴别：（1）物理方法：①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；②闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（4+）溶于水时，溶液温度降低。（2）化学方法：加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。七、物质的检验和鉴别1．离子的检验和鉴别检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法（或试剂）和现象酸（酸性溶液、）1．试纸测定，7；2．紫色石蕊试液，溶液变红（注意不能用无色酚酞检验）；3．镁、锌、铁等活泼金属，现象是：有气泡冒出；4．金属氧化物，如，现象是：固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；如用2O3，现象是：固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；5．碳酸钠等碳酸盐，现象是：有气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碱（碱性溶液、）1．试纸测定，7；2．紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液，溶液变红；3．加入4溶液，现象是：产生蓝色沉淀；如用3溶液，现象是：产生红褐色沉淀；如用4溶液（铵盐溶液），现象是：产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。盐酸（可溶性盐酸盐、）3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免32-干扰），沉淀不溶解。硫酸（可溶性硫酸盐、42-）(3)2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免32-干扰），沉淀不溶解。有时也可以用()2、2溶液代替(3)2。碳酸盐（32-）1．加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2．有时可用()2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如2）来检验，现象是：有白色沉淀产生。铵盐（铵态氮肥、4+）1．固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是：有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。2．铵盐溶液，加入()2（或）溶液，加热，现象是：生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2．为什么要加入稀3酸化？为了避免32-的干扰。23、K23等可溶性碳酸盐也能与3、(3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与、42-的相同，影响、42-的检验。加入稀3酸化后，23、3等沉淀会溶解，但、4沉淀不溶解。3．某未知溶液中42-、检验的方法：先检验并除去42-、后检验。（1）取样，先加入(3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有42-。（2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有。注：①若