离子晶体课件

学习目标：1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.了解离子晶体配位数及其影响因素；知识回顾：离子键2.成键的微粒：阴,阳离子。3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。5.常见的离子化合物4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：6.离子键的特征没有方向性:阴阳离子是球形对称的,电荷的分布也是球形对称的,它们在空间各个方向上的静电作用相同,都可以和带不同电荷的离子发生作用。没有饱和性:在静电作用能达到的范围内,只要空间条件允许,一个离子可以多个离子发生作用。重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2.成键粒子:阴、阳离子。3.相互作用力：离子键。一.离子晶体4.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类。判断正误：1.离子晶体一定是离子化合物。2.含有离子的晶体一定是离子晶体。3.离子晶体中只含离子键。4.离子晶体中一定含金属阳离子。5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。×√×××NaCl和CsCl晶胞配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体NaCl晶体中离子的配位数每个晶胞含钠离子,氯离子数？(1)NaCl晶体中每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有个；在每个Na+周围最近且等距离的Na+有个，在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个。Na+和Cl-的配位数分别为、。一个NaCl晶胞中含个Na+和个Cl-。NaCl晶体中NaCl分子，化学式NaCl表示。6612446无126Na+和Cl-的最简个数比CsCl晶体中离子的配位数(1)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中,每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。(3)在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有;这几个Cs＋在空间构成的几何构型。8立方体8立方体(2)CsCl晶体每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个,每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个，一个CsCl晶胞中含个Cs+和个Cl-。Cs+和Cl-的配位数分别为、。88661188CaF2晶胞①Ca2+的配位数：②F-的配位数：③一个CaF2晶胞中含:个Ca2+和个F-8448(3)CaF2晶体每个Ca2+周围最近且等距离的F-有个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有个；在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有个，在每个F-周围最近等距离的F-有个。一个CaF2晶胞中含个Ca2+和个F-；Ca2+和F-的配位数分别为、。841264884(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数：阴离子的配位数：1.一个ZnS晶胞中含：个阳离子和个阴离子44442.决定离子晶体结构的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度。几何因素配位数与r+/r-之比相关：0.225--0.4144配位0.414--0.7326配位0.732--1.0008配位返回(2)硬度较大，难于压缩。3.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点较高,难挥发。(3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4)固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。学习目标：1.了解晶格能的定义和应用；2.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；NaClCsCl熔点℃沸点℃80164514131290为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。二.晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，通常取正值。如下表：某些离子晶体的晶格能/（KJ/mol）仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？2、影响晶格能大小因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大。(2)岩浆晶出规则与晶格能的关系3.晶格能的应用：(1)晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。★晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶。1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。【总结】物质的熔点与晶体类型的关系2,若晶体类型相同,则有:⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。⑵原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。⑶分子晶体中(不含氢键时),分子组成和结构相似时,相对分子质量越大,范德华力就越强,熔点就越高。⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。练习1:下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2D.NaCl、SiO2、MgOD2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是()A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4C离子Be2+Mg2+La3+K+F-Na+Cl-离子半径/pm3165104133136951813.几种离子的半径如下表所示：A.LaF3B.MgF2C.BeF2D.KF下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是()B4.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kJ·mo－17873890(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能___(填”大”或“小”)，主要原因_______________。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因_________________________小NaBr比NaCl的核间距大氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多。