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一、选择题原子吸收4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C）（A）阴极材料（B）填充气体（C）灯电流（D）阳极材料2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C）（A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现（B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大（C）分析线中必须包含着最后线（D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B）（A）使火焰容易燃烧（B）提高雾化效率（C）增加溶液黏度（D）增加溶液提升量分离与富集1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D）A．0.001mgB0.01mgC.0.09mgD0.1mg配位滴定法1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26.在pH=13.0时，含有cmol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B）A.[HY]=[Y]B.c(Y)=[Y]C.[H2Y]=[Y]D.[H2Y]=[HY]2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6,10-2.0,10-2.67,10-6.16,10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）A．H3Y-B.H2Y2-C.HY3-DY4-3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A）A．KNXKNYB.KNXKNYC.KMXKMYD.KMInKMX4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B)A．K`MYB.K`MYC.≈K`MYD.≥108.05．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。B.NH3的浓度越大，pCu突跃范围越大。C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。6．现用Cmol/L的EDTA滴定同浓度的钙，Ca2+无副反应。已知此时滴定的突跃范围为ΔpM。若EDTA和钙的浓度均增加10倍，则此时滴定的突跃范围大小为（B）A．ΔpM`=ΔpM-2B.ΔpM`=ΔpM+1C.ΔpM`=ΔpM-1D.ΔpM`=ΔpM+27．在络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（B）A.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大。B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大。C.pH值越大，酸效应系数越大。D.酸效应系数越大，络合滴定曲线上pH突跃范围越大。8．当M与Y反应时，溶液中有另一种络合剂L存在，若αM(L)=1，则表示（B）A.M与L没有副反应。B.M与L副反应相当严重。C.M的副反应较小。D.[M`][M]9．在pH=10.0的氨性溶液中，已知αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5,且lgKZnY=16.5,则在此条件下，lgK`ZnY=DA．8.9B.11.8C.14.3D.11.310．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用叙述错误的是（AD）A.当Al3+、Zn2+共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+B.测定Ca2+、Mg2+时，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度D.Ca2+、Mg2+共存时，可用NaOH掩蔽Ca2+11．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（B）A．加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾12．用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液。已知lgKZnY=16.5,lgαZn=1.5,lgαY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为（C）A．+0.1%B.-0.1%C.+3%D.-3%酸碱滴定法1．OH-的共扼酸是（b）a.H+b.H2Oc.H3O+d.O2-2．标定NaOH浓度常用的基准物质是（b）a.HClb.邻苯二钾酸氢钾c.硼砂d.硝酸银3．某弱酸型指示剂的离解常数(KHIn=1.0×10-8)，该指示剂的理论变色点pH是值等于（c）a.6b.7c.8d.9吸光光度法1．指出下列表述中错误的是（c）a.吸收峰随浓度增大面增大，但最大吸收波长不变。b.透射光与吸收光互为补色，黄色和蓝色互为补色光。c.比色法又称为分光光度法。d.在公式A=lg(I0/I)=εbc中，ε称为摩尔吸光系数，其数值越大，反应越灵敏。2．下列说法错误的是（b）a.朗伯-比尔定律只适用于单色光。b.Fe2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片。c.紫外区应选择的光源是氢灯。d.摩尔吸光系数ε值越大，说明反应越灵敏。3．有色络合物的摩尔吸光系数与下述因素有关的是（c）a.比色皿的厚度b.有色络合物的浓度c.入射光的波长d.络合物的稳定性4．分光光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是（d）a.光强太弱b.光强太强c.有色物质对各波长的光的ε相近d.有色物质对各波长的光的ε值相差较大5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T，浓度增大一倍时，透射比的对数为（D）(A).T/2(B).2T(C).-(lgT)/2(D).2lgT6．下列器件属于新型分光光度计检测器的有（B）a.激光光栅b.光电二极管阵列c.石英比色池d.氩离子激光器氧化还原法1．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)(C)A.稀H2SO4B.HClC.邻二氮菲D.NH4F2．溶液中存在的配位体常与金属离子的氧化型或还原型生成稳定性不同的配合物,从而改变电对的电极电位.对这种变化的规律,下列说法错误的是(AD)A.若氧化型生成的配合物更稳定,E升高.B.若还原型生成的配合物更稳定,E升高.C.若氧化型生成的配合物更稳定,E降低.D.若还原型生成的配合物更稳定,E降低.3．已知：当用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的电位是（A）A．0.68VB.0.86VC.1.44VD.1.06V4．已知：当用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至化学计量点时的电位是（D）A．0.68VB.0.86VC.1.44VD.1.06V5．碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是(ACD)A.强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化.B.强碱性溶液中I2易挥发.C.强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解.D.强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应.6．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时,KI与K2Cr2O7反应较慢,为了使反应能进行完全,下列措施不正确的是(D)A.增加KI的量B.溶液在暗处放置5分钟C.使反应在较浓的溶液中进行D.加热7．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如有棕色沉淀生成并放出O2是由于(D)A.酸度太高B.酸度太低C.酸度低且滴定速度太慢D.酸度低且滴定速度太快8．下列氧化还原滴定的标准溶液中，可以直接准确配制的有（A）A．K2Cr2O7B.Na2S2O3C.I2D.KMnO4有效数字及误差1．以下是有关系统误差的叙述，正确的是（A）a.对分析结果影响恒定，可以测定其大小。b.具有正态分布规律。c.在平行测定中，正负误差出现的几率相等。d.可用Q检验法判断其是否存在。2．下面有关系统误差的表述中，正确的是（D）a.系统误差是由某种固定的原因造成的。b.具有单向性。c.当进行重复测定时会重复出现。d.其大小正负都不固定。A.abdB.acdC.bcdD.abc3.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（C）(1).指示剂变色点化学计量点不一致.(2).滴定管读数最后一位估计不准(3).称量过程中天平零点稍有变动(4).天平的砝码未经校准(A)1，2(B)3，4(C)2，3(D)1，44.下列表述中，最能说明系统误差小的是（B）(A).高精密(B).与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C).标准偏差大(D).仔细校正所用砝码和容量仪器等5.以下有关系统误差的论述错误的(B)(A)系统误差有单向性(B)系统误差有随机性(C)系统误差是可测误差(D)系统误差是由一定原因造成6.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01ml,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于(B)（首都师大）(A).10ml(B).20mL(C).30mL(D).40mL7．欲测定某合金中铝的含量，由五个人分别进行测定，试样称取量均为0.15克，五人报告的结果如下。哪一份报告是合理？（C）A.2.08%B2.085%C.2.1%D.2.0852%8．分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01%,35.42%,按有效数字规则其平均值应表示为（B）A.35.215%B.35.22%C.35.2%D.35%9．下列有关置信区间的描述中，正确的有（A）A.在一定置度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间。B.真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间。C.其它条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越窄。D.平均值的数值越大，置信区间越宽。10．对置信区间的正确理解是（B）A.一定置信度下，以真值为中心包括测定平均值的区间。B.一定置信度下，以测定平均值为中心包括真值的范围。C.一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。D.真值落在某一可靠区间的几率。11．下列叙述正确的是（ABC）A.总体平均值可以代替真值。B.真值是在观测条件下，客观存在的确切数据。C.少数n次测定的平均值的置信区间是D.个别测定值误差与平均值的误差，大小是一样的。重量与沉淀1．欲用一种试剂分离PbSO4和BaSO4沉淀，其试剂是（C）A.H2SO4B.HClC.HAcD.NaOH2．下列有关沉淀物质溶液度的叙述，错误的是（BCD）A．沉淀的溶解度一般随溶液温度的增高而增大。B．两种不同沉淀物的Ksp相近，它们的溶解度也相近。C．含氧酸盐沉淀的溶解度常随溶液的pH增大而增大。D．氧化物的溶解度随溶液酸度增大而增大（除两性氢氧化物外）3．微溶化合物A2B3在溶液中解离平衡是：A2B3＝2A+3B.今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是（A）A．1.1×10-13B.2.4×10-13C.1.0×10-14D.2.6×10-11二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。分离与富集1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为KD，I2可形成I3-，其形成常数为KI3-，）在条件下，D=KD。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%