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第一节共价键【知识回顾】离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）分类阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键阴、阳离子原子得失电子电子对共用离子化合物如NaCl、铵盐非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物极性键和非极性键一、共价键1.定义①按照共用电子对理论②按照电子云理论原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键原子相互接近时，原子间通过电子云(原子轨道)重叠所形成的化学键极性共价键和非极性共价键σ键和π键氢原子形成氢分子的电子云描述1S互相靠拢1S电子云重叠H—H共价键这就是σ键2.类型σ键①形成②特征成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式发生轨道重叠而形成1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫做轴对称。2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有较强稳定性。3.σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ键结构。σ键③分类1.s-sσ键（例：H2）2.s-pσ键（例：HCl）3.p-pσ键（例：Cl2）HHHHClH形成σ键的电子称为σ电子。π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云这就是π键π键①形成②特征③类别两个成键原子的p轨道以“肩并肩”方式发生轨道重叠而形成1.每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。2.π键电子云重叠程度小，不如σ键牢固，π键比较容易断裂。例如：乙烯3.π键的任何一个原子不能单独旋转，若单独旋转会破坏π键结构。π键必须有p轨道肩并肩形成p-pπ键3.σ键、π键与单键、双键、三键的关系共价单键共价双键共价三键σ键一个σ键和一个π键一个σ键和两个π键结论：两原子间的共价键必定有且仅有一个σ键，其余都是π键。因为σ键更稳定，优先生成σ键。4.共价键的特征①饱和性按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。例:不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成说明共价键具有饱和性。②方向性电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向重叠，所以共价键有方向性。s轨道是球形，没有方向性。p轨道有三个伸展方向，具有方向性。N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程zzyyx探究分析：N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布1s22s22px12py12pz1)原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价1.7两成键原子电负性之差大于1.7时形成离子键，两成键原子电负性之差小于1.7时形成共价键。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？σ键π键乙烷乙烯乙炔705132键类型σ键π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道重叠程度牢固程度成键判断规律沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较二、键参数—键能、键长和键角1.键能：①气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，单位为kJ/mol，通常用EA-B来表示。②键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。③结构相似的分子中键能：EH-F＞EH-Cl＞EH-Br＞EH-I稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI④计算化学反应的反应热∆H=反应物键能总和―生成物键能总和键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；2.键长：①是形成共价键的两个原子之间的核间距，是衡量共价键稳定性的另一个参数。②一般键长越短，键能越大，共价键越牢固③共价键在成键时发生轨道重叠，键长小于两原子半径之和。一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。3.键角：①在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。②键角决定分子的立体构型。③多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性。键参数对分子性质的影响小结三、等电子体表2-3CO和N2的某些性质分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。2.等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。3.等电子体的运用:①预测分子空间的构型和性质②利用等电子体在性质上的相似制造新材料常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-