搜索
第二节化学能与电能阅读教材39-40页回答下列问题1、何为一次能源、二次能源？2、电能是一次能源还是二次能源？3、根据2001年我国发电总量构成图，我国（）发电居于首位。4、火力发电的原理是什么？其关键是什么？1,火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机化学能热能机械能电能一、化学能与电能的相互转化2、火力发电的化学深层本质分析燃烧氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化过程关键本质本质引起a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.b.电能清洁安全,又快捷方便.a.排出大量的温室效应气体.b.有废气可能导致酸雨c.废料废水d.储量有限e.能量转换效率低火力发电优点火力发电缺点思考：假设你是电力工程师，面对这些巨大的浪费，你会如何应对呢？a、改进火力发电就是尝试将化学能直接转化为电能，就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。b、研究新的发电方式化学能电能？1、燃烧的本质？2、氧化还原反应的本质是什么？3、电子是如何转移的？燃烧是使化学能转化为电能的关键氧化还原反应电子的转移还原剂把电子转移给氧化剂实验1•将铜片放入稀硫酸•将锌片放入稀硫酸CuZnH2SO4在锌片表面有气泡铜片表面没有气泡实验探究请你先预测下列实验的现象，再动手实验，观察现象。实验2•用导线将锌片、铜片连接起来•在导线中间接入一个电流表CuZnH2SO4铜片表面也出现气泡电流计指针偏转A思考：•判断这个电池的正极、负极，指出电流的方向、电子的流动方向。•从微观角度分析：在什么位置发生了什么化学变化？你能用化学语言表示吗。小组讨论为什么铜片上也有气泡？为什么电流计的指针会偏转？CuZnH2SO4e-负极ZnZn2+-2e-2H+H2↑+2e-锌片铜片氧化反应还原反应正极总反应式：Zn2H+Zn2+H2↑+=+得电子电子流入失电子电子流出电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解1、原电池定义:把化学能转变为电能的装置.（二）、化学能直接转化为电能的原理与装置“负极出电子，电子回正极”原电池必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应较活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；较不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。实验探究:形成原电池的条件结论：电极材料均浸入电解质溶液中实验探究:形成原电池的条件结论：两极相连形成闭合电路实验探究:形成原电池的条件结论：一个自发进行的氧化还原反应uCH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）思考与交流通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部分组成，它的组成条件是什么？2、总结归纳原电池的构成条件：①有两种活动性不同的金属（或非金属导体）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。④有一个自发的氧化还原反应原电池设计思路：①放能量的氧化还原反应（放热反应）②通常须两活性不同的电极③电解质溶液④还原剂在负极失电子，发生氧化反应；氧化剂在正极得电子,发生还原反应．1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验.3,Zn—石墨与稀硫酸进行实验.4,Fe—Zn与稀硫酸进行实验.5,Cu—Zn与乙醇进行实验.6,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.7,Cu—Zn与两个西红柿进行实验.8,Cu—Zn与橙汁进行实验.以上组合可以组成原电池3,4,6,8例1病例分析病例分析病例分析你能为她开一个药方吗？实践活动自制电池——水果电池。如下图：