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第二章物质转化与材料利用知识点班级姓名一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。如：、、，硬度、、等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同，如性、性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一）、物质可分为和。1．纯净物：由组成的物质。2．混合物：由的物质混合而成。3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。1．1单质按性质不同分和：金属如等；非金属如：等。金属非金属颜色延展性可锻性硬度导电性导热性密度熔点注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。2．1化合物：由组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：和。2．2有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如等碳酸盐就属于无机化合物。b．最简单的有机物是（CH4）。2．3无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：、、和。1．1氧化物：由组成．其中一种是的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分和：金属氧化物如等。非金属氧化物如等。1．2酸：电离出的全部是的化合物。1．3碱：电解质电离出的全部是的化合物。1．4盐：由（或铵根）阳离子和阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2．可以作还原剂的物质主要有碳?、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3===2CuO+H2O+CO2↑③氢气还原氧化铜：现象：色粉末状固体逐渐变为色，试管口有生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会，再氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3）、一氧化碳还原氧化铁：操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3．含氧化合物里的被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做性，具有还原性的物质可作还原剂。如、和等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的注意点：（a）应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量÷纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律（1）金属→金属氧化物→碱→盐。如Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3、（2）非金属→非金属氧化物→酸→盐。如C→CO2→H2CO3→Na2CO3、（3）金属+非金属→无氧酸盐。如（4）金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐。如（5）酸+碱→盐+水。如（6）盐+盐→新盐+新盐。如（7）金属氧化物+酸→盐+水。如（8）非金属氧化物+碱→盐+水。如（9）金属+盐→新全属+新盐。如（10）金属+酸→盐+氢气。如注：1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。