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原电池的工作原理实验1.稀硫酸铜锌观察到什么现象?稀硫酸铜锌实验2观察到什么现象？与实验1有什么区别？1.电流计的指针发生如何变化?稀硫酸铜锌G实验3.2.铜片上为什么有气泡产生?3.锌片的质量有无变化?溶液中的c(H+)如何变化?4.写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。稀硫酸ZnCu现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)锌片不断溶解，c(H+)不断减小稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：第一单元原电池的工作原理一、原电池1、原电池：2、工作原理：氧化—还原反应把化学能转化为电能的装置。3、原电池的正、负极和电极反应电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极⑴电极电子流出的电极，通常是活泼金属正极：负极：⑵电极反应正极：还原反应2H++2e-=H2↑负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑总反应:原电池电极反应式的书写1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式课堂练习4、构成原电池的条件：⑴活泼性不同的两种金属（或金属与非金属导体）作电池的正、负极⑵两极相连形成闭合回路⑶两极之间填充电解质溶液能够“自发”进行的氧化—还原反应是构成原电池的前提。具体要求如下：氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）小结：1.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确性的是()A.锌片做负极，锌发生还原反应B.铜片做正极，铜得电子C.溶液中的PH值增大D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯CD2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为________________ZYXW作业：*