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酸和碱性质相关的化学方程式一、概念：1、电离：一些物质在溶液或状态下电离成的过程。2．酸：3.酸性物质：4.碱：5．碱性物质：6.盐：二、酸的通性1、酸能使指示剂变色2、酸+碱盐+水①盐酸和烧碱起反应：②硫酸和烧碱反应：③氢氧化铝药物治疗胃酸过多：④盐酸和氢氧化铁反应：现象：⑤硫酸和氢氧化铁反应：现象：⑥盐酸和氢氧化铜反应：现象：⑦硫酸和氢氧化铜反应：现象：⑧盐酸和氢氧化钙反应：⑨盐酸和氢氧化镁反应：3、酸+盐新酸+新盐①石灰石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：现象：石灰石表面有大量气泡生成②碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器原理）:现象：③硫酸和碳酸钠反应：现象：4、酸+某些金属氧化物盐+水①氧化铁（铁锈）和稀盐酸反应：现象：②氧化铁和稀硫酸反应：现象：③氧化铜和稀盐酸反应：现象：④氧化铜和稀硫酸反应：现象：⑤氧化镁和稀硫酸反应：⑥氧化钙和稀盐酸反应：5、酸+某些金属盐+氢气①锌和稀硫酸现象：②铁和稀硫酸现象：③铁和稀盐酸现象：④铝和稀硫酸现象：⑤铝和稀盐酸现象：⑥镁和稀硫酸现象：⑦镁和稀盐酸现象：三、酸的个性1、盐酸的个性：①纯净的浓盐酸是色______气体，工业用的浓盐酸常因含杂质而带显色。我们打开盛浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有____________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的______跟空气里的______接触，形成____________的缘故。这说明浓盐酸具有______性，如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会______，溶质的质量分数会______。②盐酸和硝酸银溶液反应：现象：反应实质：HCl或Cl—的检验方法：问题1：为什么加硝酸银？问题2：为什么要再加稀硝酸呢？因为能使银离子产生白色沉淀的除银离子外还有，如Na2CO3+2AgNO3===。因为AgCl不溶于稀硝酸，而Ag2CO3能溶于稀硝酸，反应方程式：再加稀硝酸是为了排除溶液中存在的可能性。2、硫酸的个性①纯净的浓硫酸是、、______状的液体。因为它具有______性，所以它常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会______，溶质质量______，溶剂质量______，溶质的质量分数______。②因为它具有______性，所以它能使纸张、木材等物质炭化。③因为它溶于水时，放出大量的______，同时密度比水______，所以在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着或慢慢地注入______里，并用______不断搅拌，切不可把______倒进______里。由于浓硫酸溶于水时，放出大量的热，加上它具有______性，所以皮肤上不慎洒上浓硫酸，应立即用__________擦拭，然后用_____________冲洗，最后______________。④硫酸和氯化钡溶液反应：现象：。反应实质：硫酸和硝酸钡溶液反应：现象：。反应实质：H2SO4或SO42—的检验方法：问题1：加硝酸钡的原因：问题2：为什么不用氯化钡？问题3：为什么要加稀硝酸？因为能和钡离子反应产生白色沉淀的，除了硫酸根外，还有。如：Na2CO3+Ba(NO3)2====。但硫酸钡不溶液稀硝酸，而碳酸钡能溶于稀硝酸，其反应方程式：再加稀硝酸是为了排除溶液中存在的可能性。3、浓硝酸的个性①我们打开盛浓硝酸的瓶子，可以看到瓶口有，这说明浓硝酸具有，如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会，溶质的质量分数会。②浓硝酸，故实验室将浓硝酸放在瓶子内③浓硝酸还具有四、碱的通性1、碱溶液能使指示剂变色：2、碱+酸盐+水①化学方程式见酸的通性2②什么是中和反应：中和反应的实质：3、碱+某些非金属氧化物（或酸性氧化物）盐+水①消石灰（即熟石灰）放在空气中变质：②消石灰吸收二氧化硫：③苛性钠暴露在空气中变质：④苛性钠吸收二氧化硫气体：⑤苛性钠吸收三氧化硫气体：⑥氢氧化钠溶液试剂瓶要用橡胶塞瓶塞不能用玻璃塞原因：4、碱+盐新碱+新盐①氢氧化钠与硫酸铜：现象：②氢氧化钠与氯化铜：现象：③氢氧化钠与氯化铁：现象：④氢氧化钠与氯化镁：现象：⑤氢氧化钙与碳酸钠：现象：⑥氢氧化钠与氯化铝：现象：⑦氢氧化钡和硫酸镁反应：⑧氢氧化钠和氯化铵反应：NH4+的检验：碱的通性注意点：（1）只有可溶性碱才能满足以上全部四条性质（2）中和反应中的碱可以是难溶的（3）盐和碱的反应，盐和碱必需都是可溶性的五、其它1、可溶性碱的金属氧化物和水反应，生成相应的碱①氧化钠和水反应：②氧化钾和水反应：③氧化钡和水反应：④氧化钙和水反应：2、不可溶性碱加热可以分解成碱对应的金属氧化物和水①氢氧化铜加热：②氢氧化铁加热：