EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的和要求：1.掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原理及方法。2.正确判断配位滴定的终点。3.三次测定相对平均偏差≤0.2%。4.掌握电子天平称量，定量转移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。二、实验原理：1、标准溶液:EDTA乙二胺四乙酸H4Y32、基准物:Zn粒3、指示剂:铬黑T(EBT)铬黑T酒红色H2In-HIn2-In3-+H++H+-H+-H+pH6.08~1112M+InMIn指示剂指示原理Zn―EBT+EDTApH=10*Zn―EDTA+EBT酒红色蓝色稳定性：Zn―EDTAZn―EBT[Zn(NH3)4]2+3EDTA滴定Zn―EDTA无色EBT兰色原理：Zn2+标液EBT少许[Zn(NH3)4]2+无色氨缓冲液(pH=10)Zn―EBT酒红色[Zn(NH3)4]2+无色三、实验方法：1.0.02mol·L-1EDTA溶液的配制准确称取氧化锌(0.4xxxg)300~400mLH2O3.7gEDTA△溶解，冷却转移至溶液瓶中稀释至1L，摇匀沿杯嘴加入浓盐酸HCl3mL2.0.01mol·L-1锌标准溶液的配制于150mL小烧杯中盖上表面皿溶解后，定量转移至250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀反应激烈，防止试样溅出不再产生微小气泡3.0.02mol·L-1EDTA溶液的标定准确吸取25.00mLZn2+标液于250mL锥型瓶中加水20mL摇匀滴加1：1氨水至恰好产生白色沉淀*缓冲液10mL加入氨水—氯化铵沉淀溶解(pH=10)EBT少许*EDTA滴定*至纯蓝色终点Zn(OH)2[Zn(NH3)4]2+滴定一份加一份指示剂，加入量必须适当，若色太浅，近终点时可补加。滴定至红光消失，呈纯蓝色。四、数据记录与处理：ⅠⅡⅢWZn/gEDTA体积（终）EDTA体积（初）EDTA体积/mL计算式CEDTA(mol/L)CEDTA平均值相对平均偏差（%）（要求≤0.2%）CEDTA=WZn×100MZn×VEDTA（MZn=65.39）五、基本操作：1)定量转移2)移液管3)滴定管4)称量