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1人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）必修1章节名称实验名称实验原理、目的、应用实验装置仪器药品、操作步骤、现象、结论第一章从实验学化学第一节化学1-1过滤原理：可溶性物质可以通过滤纸，不溶性物质则留在了滤纸上，从而达到分离固液混合物的目的。应用：分离固液混合物仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角）、烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固液混合物操作：一贴、二低、三靠现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液结论：固体、液体分离1-1蒸发原理：通过升温使水分蒸发，溶液达到饱和后，固体析出达到结晶目的。应用：提取固体溶质仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒待蒸发的溶液步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断搅拌，避免液体飞溅现象：蒸发皿中有固体出现结论：得到固体溶质注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余温蒸发剩余液体。2实验方法1-3实验室制蒸馏水原理：对于液态混合物，根据他们的沸点不同，用蒸馏方法除去难挥发或不挥发的杂质。应用：分离互溶液态混合物、得到较纯净液体物质仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、橡胶管、自来水、碎瓷片步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通水、加热烧瓶现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中结论：得到较纯净的水注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原理2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。1-4萃取分液原理：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。应用：分离液态混合物仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、四氯化碳步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液现象：萃取时将碘水变成碘的四氯化碳溶液和极低浓度碘水，分液时则将它们分开结论：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水。注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上的小孔，避免液体流出。2、分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相同，有助于液体流下。3、分液时下层液体从下部管口放出，上层液体从分液漏斗口部倒出。3第二节化学计量在实验中的应用1-5配置一定物质的量浓度的溶液原理：通过计算得到配置一定浓度、一定量的溶液所需的药品，在容积精确的仪器（容量瓶）中配制。应用：配置得到所需物质的量浓度的溶液仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、（装瓶）。注意：1、温差问题（转移前要恢复到室温）2、洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中3、定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读数误差4、定容摇匀后不能再加水5、量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证溶解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的2/3）第二章化学物质及其变化第一节物质的分类科学探究：分散系及其分类目的：了解氢氧化铁胶体的制取，通过实验对比，比较胶体和溶液、浊液组成微粒的大小，了解鉴别胶体的方法。仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏水、CuSO4溶液、FeCl3溶液、泥水实验1：制氢氧化铁胶体步骤：小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热。现象：溶液变为红褐色。结论：得到氢氧化铁胶体。实验2：鉴别胶体和溶液步骤：用激光笔照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体。现象：胶体中可见一条光亮的“通路”。结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。实验3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小。步骤：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤。现象：Fe(OH)3胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中的4分散质粒子不能通过滤纸。结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质3-1：金属钠在空气中氧化原理：4Na+O2=2Na2O仪器、用品及药品：培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤纸步骤：从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去外皮。现象：现切去外皮的金属钠呈银白色光泽，一会变暗。结论：钠在空气中极易被氧化。3-2：金属钠在加热条件下与氧气的反应原理：2Na+O2Na2O2仪器药品：铁三角（或铁架台），泥三角、坩埚（注意“坩埚”的正确写法）、金属钠步骤：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚中，加热。现象：受热剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。结论：钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。科学探究：金属铝与氧气的反应原理：4Al+3O22Al2O3仪器药品：坩埚钳（图中未显示），酒精灯、铝箔步骤：用坩埚钳分别夹住一小块铝箔或一小块除去氧化膜（砂纸打磨或者先酸洗后水洗）的铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动。现象：铝箔卷缩、熔化，但不滴落。（原因：氧化铝熔点远高于铝）结论：铝在常温下易被氧化形成氧化膜，加热条件下更易被氧化形成氧化膜。3-3钠与水反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑仪器、用品及药品：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、金属钠、酚酞溶液步骤：烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，取一小块绿豆大的钠，用滤纸吸干煤油，放入烧杯中现象：浮、熔、游、响、红（阐述清楚五个关键字即可）结论：钠与冷水剧烈反应，表现了钠的强还原性5科学探究：铁与水的反应原理：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑仪器药品：带铁夹的铁架台、试管、带单孔橡皮塞的导管、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、还原铁粉、湿棉花（提供水）、肥皂液步骤：（组装仪器、检查气密性）、试管中装入铁粉和湿棉花、加热试管（先均匀加热，再集中对准药品加热）。现象：肥皂液中有气泡，该气泡遇火燃烧。结论：铁不能与冷水和热水反应，但能与水蒸气反应，铁的金属性弱于钠。注意：1．铁粉放置的位置和水蒸气来源2．仅凭有气泡产生不能说明此反应已发生，需检验产生的气体为氢气进行证明科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质目的：比较碳酸钠、碳酸氢钠的外观、溶解性、溶液碱性仪器药品：试管、碳酸氢钠、碳酸氢钠、蒸馏水步骤：分别取约1g碳酸钠、碳酸氢钠于2支试管中1、观察外观、滴几滴水振荡、触摸试管底部2、加10mL水，振荡3、滴入2滴酚酞溶液现象：1、碳酸钠固体为粉末状，滴水溶解放热明显，加10mL水后全部溶解，滴入酚酞溶液后显红色2、碳酸氢钠固体为细小晶体状，滴水后可溶解，放热不明显，加10mL水后部分溶解，滴入酚酞溶液后呈淡红色结论：溶解性碳酸钠碳酸氢钠水溶液碱性碳酸钠碳酸氢钠6目的：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，原理：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑应用：鉴别固体碳酸钠与碳酸氢钠，除去固体碳酸钠中的少量碳酸氢钠杂质仪器药品：酒精灯、带铁夹的铁架台、试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸氢钠、碳酸氢钠、澄清石灰水步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、加热试管（先均匀加热，再集中对准药品加热）现象：加热装有碳酸钠的试管无明显现象，加热装有碳酸氢钠的试管，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：热稳定性碳酸钠碳酸氢钠注意：对常见的改进装置—“套管实验”的理解3-6金属的焰色反应原理：金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色应用：节日焰火、鉴别金属元素。仪器药品：铂丝或铁丝、酒精灯、含金属离子的溶液（不局限于盐溶液）步骤：将铂丝（或光洁铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，蘸取金属化合物溶液在外焰上灼烧，观察火焰颜色。现象：呈现特殊的焰色（不同金属离子的焰色不相同）结论：钠离子灼烧的焰色为黄色，钾离子灼烧的焰色为紫色注意：1、只需要掌握钾、钠两种金属的焰色2、钾的紫色焰色需要隔着蓝色钴玻璃观察3、焰色来自金属元素（同种元素形成的金属单质、金属化合物具有相同的焰色）4、在用同一支铂丝（或光洁铁丝）做另一种溶液的焰色反应前，必须先用盐酸洗净，再灼烧至火焰无色3-7、3-8氢氧化铝的性质目的：实验室制取氢氧化铝、与酸碱的反应试管实验仪器药品：见教材P58步骤：现象：结论：氢氧化铝具有两性（酸性和碱性）注意：因氢氧化钠等强碱会溶解氢氧化铝，因此制氢氧化铝时常用氨水而不用氢氧化钠等强碱73-9、3-10铁的氢氧化物及盐的性质目的：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁、检验Fe3+、Fe2+试管实验仪器药品：见教材P61步骤：现象：结论：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱反应可制得对应氢氧化物，Fe3+与KSCN溶液反应形成血红色溶液（不是沉淀）。第四章非金属及其化合物4.1硅4-1硅酸钠的性质原理：Na2SiO3＋2H2OH2SiO3+2NaOHNa2SiO3＋2HCl=H2SiO3+2NaCl试管实验仪器药品：试管、胶头滴管、硅酸钠溶液、酚酞溶液步骤：试管中加3-5mL硅酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸。现象：红色变浅接近消失。结论：硅酸钠溶液因水解而呈碱性，加盐酸可生成氯化钠和硅酸4.2氯4-3氢气与氯气反应原理：H2＋Cl22HCl仪器药品：集气瓶、带尖嘴弯导管、氢气、氯气步骤：氢气验纯，在空气中（尖嘴处）点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中现象：安静燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾结论：纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧注意：白雾为生成的HCl气体遇空气中的水形成的酸雾4-4、4-5氯水的漂白性原理：Cl2+H2O==HCl+HClO应用：氯水可做漂白剂仪器药品：集气瓶、烧杯、带导管的双孔橡皮塞、氯气、氢氧化钠溶液、干燥和湿润有色布条步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入药品、通入干燥氯气现象：干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有漂白性注意：干燥和湿润有色布条的放置顺序不能交换84.3硫和氮的氧化物4-7二氧化硫的性质原理：SO2+H2O=H2SO3H2SO3SO2↑+H2O仪器药品：试管、水槽、酒精灯二氧化硫、水、品红步骤1：把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞现象1：试管内液面上升步骤2：在水下塞紧胶塞，取出试管，用pH试纸测溶液酸碱度，保留1/3溶液，滴加1-2滴品红溶液，振荡现象2：溶液pH7（具体数字与浓度大小有关），品红褪色步骤3：加热试管中液体。现象3：红色又出现，产生有刺激性气味的气体。结论：二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化硫具有漂白性，亚硫酸具有不稳定性。4.4氨硝酸硫酸4-8喷泉实验原理：NH3＋H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-烧瓶内外较大的压强差导致喷泉形成仪器药品：烧杯、圆底烧瓶、胶头滴管、止水夹、导管、橡皮管、带铁圈铁架台、氨、水、酚酞溶液步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，将导管插入盛水烧杯中，轻轻挤压滴管。现象：形成红色喷泉。结论：氨极易溶于水，水溶液显碱性。注意：喷泉形成的条件（气体溶解性大，瓶内外压强差大）。喷泉形成的操作（减小瓶内压强或增大瓶外压强）。要学会灵活应变各种改进装置。△9氨的实验室制取原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（固体+固体气体）仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞氯化铵、消石灰（氢氧化钙）步骤：（组装仪器、检查气密性）、装入反应物、加热试管（先均匀加热，再集中对准药品加热）、用润湿的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口。现象：盛反应物的试管口有水珠，闻到刺激性气味，润湿的红色石蕊试纸变蓝。结论：铵盐与碱共热产生氨气。注意：1.收集气体的导管伸入试管底部（氨密度小）2.棉花的作用：防止空气对流，便于均一收集氨浓硫酸的性质原理：蔗糖C+H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O仪器药品：烧杯、玻璃棒蔗糖、浓硫酸步骤：烧杯中加入一定量蔗糖，滴几滴水，倒入浓硫酸不停搅拌现象：烧杯发热、蔗糖炭化变黑、体积膨胀，变成疏松多孔海绵状炭、放出有刺激性气味的气体。结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。4-9铜与浓硫酸反应原理：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑仪器药品：试管、带铁夹的铁架台、酒