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专题一选择题的深度整合一、选择题的题型特点选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，以容易题和中档题为主，侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和别具匠心的改造，以其多变的形式设置陷阱。由于高考中选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。二、选择题的功能特点1．使试卷有较大的知识点覆盖面。2．其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。3．保留某些类型的常见题，调控总难度。4．考查的知识容量较大，有较广泛的发散性。5．考查某些较高层次的能力。6．考查思维的灵活性。总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展潜力、培养能力都起到一定的作用。三、选择题的解题方法和基本思路1．根据选择题题型特点可采用下列方法(1)淘汰排除法根据题干所给的条件和提出的问题，将备选答案中不合理的答案逐个淘汰，达到去伪存真，以获得正确的答案，这种方法适合于多种形式的选择题。(2)比较筛选法将题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。(3)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。(4)推理法解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。(5)综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。2．解选择题的基本思路(1)提倡“两遍读题”第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围。(2)掌握“错误原理”在选择题中涉及的“正确的是”“不正确的是”“错误的是”的试题很普遍，解答这类试题要掌握“错误原理”，即：明确“知识错误”是不可原谅的错误；“逻辑错误”“表达错误”的迷惑性较大，有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。分析这类题，“知识错误”排第一，“逻辑错误”排第二，“表述错误”排第三，“与题干要求不吻合”排第四。(3)启用“对比思维”，用“已知”推导“未知”采取先对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以排除个别选项。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。概念辨析型【典例1】下列说法正确的是()。A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源点拨纯碱属于盐，A错误；Mg、Al用电解法制取，Cu用热还原法制取，C错误；水煤气为二次能源，D错误。答案B解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的基本模式：(1)比较选择：四个选项之间既有不同点又有某些相似的内容，需要比较辨析。(2)组合选择：列举若干概念的描述，有对有错，从中选出正确的或不正确的组合成一个选项，这类选择题实际上是多选题，选项之间往往没有什么联系，需逐一辨析。【训练1】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()。A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此②⑤错。答案D正误判断型【典例2】下列关于热化学反应的描述正确的是()。A．已知HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则12H2SO4(aq)＋12Ca(OH)2(aq)===12CaSO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热点拨A中两反应的ΔH应相等；B中CO燃烧是放热反应，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)为吸热反应，且生成2molCO，ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1，B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成的气态水不属于稳定的氧化物，D错误。答案B解题方法淘汰排除法或直选法。解题指导对于多组合选择题，如要求选正确的，可先找错误的，如选项中有错误的，则排除该选项。这样可以提高解题效率，节约时间。【训练2】下列关于离子方程式的表述正确的是()。①过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑②碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O③向100mL1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2④硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示⑤NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OA．②③④B．①②⑤C．仅④D．④⑤解析①错，先排除B；②错，又排除A；在余下的两选项中都涉及④，故④不必看，只要看⑤就可确定答案。少量的NaOH与NH4HCO3反应是HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故D错。答案C图像分析型【典例3】下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()。点拨A项错误，将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中时，应立即伴随气体生成；B项反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，溶液酸性增强，pH应降低；C项反应为2NaOH＋Ba(HCO3)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液中应立即有沉淀生成；D项未通入CO2时，溶液中存在大量的Ca2＋、OH－，随着CO2的通入，发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，此时溶液中离子浓度降低，导电能力减弱趋近零，继续通入CO2，反应为CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，又产生大量自由移动的Ca2＋和HCO－3，溶液的导电能力增强。答案D这类题目的特征是以图表、图像的形式给出一些相关量，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表图像中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。解读图像信息时，一要看清楚横、纵坐标分别表示什么，二要注意曲线的形状、走向和高低、拐点出现的先后，三要看最高点、最低点和交叉点，而且还要与相应的化学原理相结合。解读图表信息时要找出数据之间的关联点，与所学化学知识结合在一起，判断选项的正误。【训练3】右图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，根据图像所得结论正确的是()。A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．x为0.1mol的NaOHC．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．x为0.01mol的NaOH解析从题图可知，起始的盐酸溶液pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1。所以n(HCl)＝0.1×0.1mol＝0.01mol，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.01mol。答案AD大小比较型【典例4】今有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列说法不正确的是()。A．若a＝b，且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同条件时，酸性HXHYB．若a＝b，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同条件时，酸性HXHYC．若ab，且c(X－)＝c(Y－)，则相同条件时，酸性HXHYD．若两溶液等体积混合，且c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1，则a＝b＝0.1mol·L－1点拨A项，由c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－不水解，Y－能水解，故酸性HXHY；B项，a＝b且pH(NaX)pH(NaY)，说明X－比Y－的水解程度大，依“越弱越水解”知酸性HXHY；C项，ab且c(X－)＝c(Y－)，说明X－因水解减少的多，X－水解程度较Y－大，故酸性HXHY；D项，应为a＋b＝0.2mol·L－1，不一定a＝b＝0.1mol·L－1。答案D1．比较大小型选择题分为定性比较大小和定量比较大小两类，顺序排列又有等量关系和不等量关系之分。定性比较主要依据变化递变规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。2．离子浓度大小比较这一类题，在高考中出现率较高，这类题的分析程序一般为：分析反应，若遇到多种物质混合，则先分析物质间是否反应，确定生成何种物质，剩余何种物质；分析电离，由电离可得到哪些离子；分析水解，水解又得到哪些粒子，确定溶液的酸碱性；再结合三大守恒(原子守恒、电荷守恒、质子守恒)写出相应等式。【训练4】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()。A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcbaC．离子半径：CDBAD．单质的还原性：ABDC解析本题既可以用相关规律判断，又可以用具体元素对应来判断。(1)A项中，如果aA2＋、bB＋电子层结构相同，则A、B是同一周期元素且A在B的右侧，根据同一周期原子半径的比较规律可知原子半径BA；B项中，同上可知的原子序数A大于B，即ab；C项，依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断；D项，同样由A、B在同一周期，随着原子序数增大(B→A)，还原性逐渐减弱(BA)来判断。(2)找出相应的元素符号，如12Mg2＋、11Na＋、7N3－、9F－，能迅速做出判断。答案C计算应用型【典例5】(宁夏理综，13)在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()。A．5%B．17%C．25%D．33%点拨12H2(g)＋12X2(g)HX(g)开始001.0mol·L－1变化12x12xx平衡12x12x1.0mol·L－1－x则有1.0mol·L－1－x12x12×12x12＝10解得：x＝0.17mol·L－1所以HX的最大转化率为：0.17mol·L－11.0mol·L－1×100%＝17%。答案B通过已知数据进行计算和分析推理的一类选择题，其特点是：题目中出现一系列数据，需要结合相应的定义或概念进行数据处理。这类题既可能是直接的简单化学计算，又可能是间接的应用化学原理的推算或是化学计算关系的运算结果(如含字母表达式)的正误判断。因其灵活性强、迷惑性大、对解题技巧要求高，虽用常规方法解也能得出正确的结果，但因耗时过多，影响完卷时间。因此，运用整体、变形、抽象、逆向、极端等思维，利用守恒、构造、讨论等方法进行巧解速算或运用分析推理并结合简单心算、估算快速求解，就显得极为重要。【训练5】(全国Ⅱ理综，6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()。A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO－3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1mol，即有1molH