3-1原子核结构

原子核结构1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光，物质发射射线的性质称为放射性．具有发射性的元素称为放射性元素．元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．原子核的组成•放射性现象中放出的三种射线都是从放射性元素的原子核内释放出来的，这表明原子核也有内部结构.•原子核内究竟还有什么结构？•原子核又是由什么粒子组成的呢？一.质子的发现•1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，得到了质子。经过研究证明，质子带正电荷，其电量和一个电子的电量相同，它的质量等于一个电子质量的1836倍.进一步研究表明，质子的性质和氢原子核的性质完全相同，所以质子就是氢原子核.Kgmp27106726231.1同样的方法，从氟、钠、铝的原子核中打出了质子。------质子是原子核的组成部分。原子核是否只是由质子组成呢？核的质量质子质量核的电量质子电量？卢瑟福进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认．核的质量质子质量核的电量质子电量发现质子装置二.中子的发现•1932年英国物理学家查德威克又发现了中子，通过研究证明中子的质量和质子的质量基本相同，但是不带电.是中性粒子.在对各种原子核进行的实验中，发现质子和电子是组成原子核的两种基本粒子.Kgmn27106749286.1发现中子装置原子核的组成中子质子统称核子UHeH114223592XAZ（核）电荷数质量数三.原子核的组成10－15m元素符号质子中子核子质子数核外电荷数原子序数质量数核子数中子+质子1AZXX表示元素符号Z表示原子的质子数A表示原子的质量数O8162、原子的表示质子中子电子质量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量1.0071.0081/1836近似整数值11忽略不计电量/C1.602×10-1901.602×10-19构成原子的粒子的质量电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数原子质子数中子数质子数+中子数相对原子质量F1018.998Na1222.990Al1426.982192327质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。质量数=质子数+中子数911132、质量数He42C126表示质量数为4，原子核内有2个质子和2中子的氦原子表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。C146表示质量数为14，原子核内有6个质子和8个中子的碳原子。具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称②决定元素种类的因素：核电荷数（质子数）①同类包括质子数相同的各种不同原子、以及各种状况下的原子或者离子（包括游离态和化合态）如HH+H-都表示氢元素元素、核素与同位素具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素C126C146②决定因素：质子数和中子数N147O168①不同的核素可能质子数相同、或中子数相同、或质量数相同，或者三者都不同如质子数相同，质量数不同（中子数不同）的核素，则互为同位素。)(11氕H)(21氘H)(31氚HC126C146C136氕氢（H）中子数为0氘重氢（D）中子数为1氚超重氢（T）中子数为2C614C612元素：具有相同质子数的一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：同种元素的不同种核素间的互称。元素、核素和同位素的关系互为同位素核素1核素2某种元素……在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素跟核素和同位素的关系：H：11H、12H(D)、13H(T)重氢和超重氢是制造氢弹的原料U：92234U、92235U、92238U铀－235制原子弹国防氢弹实验1.发现质子:1919年卢瑟福首先做了用a粒子轰击氮原子核的实验。发现质子和中子的实验装置核反应方程式HOHeN11178142147这是人类第一次发现质子的核反应方程。2.发现中子：1930年查德威克发现中子，核反应方程式nCHeBe101264294值得指出的是，查德威克在对不可见粒子的判断中，运用了能量和动量守恒定律,科学地分析了实验结果,排除了射线的可能性,确定了是一种粒子——中子.1.核反应：原子核在其他粒子轰击下产生新原子核的过程。2.核反应方程：用原子核符号描述核反应过程的式子。3.在核反应中，质量数和核电荷数守恒。