第二阶段综合检测卷

化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第二阶段综合检测卷(测试时间：90分钟评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故B项错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C项错误。平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。答案：D2．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O解析：通过太阳能实现总反应：H2O＋CO2―→H2＋CO＋O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A项正确。该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B项正确。由右图可知，根据盖斯定律，应该是：－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C项错误。CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH－生成CO，负极反应式正确，故D项正确。答案：C3．X、Y、Z、M代表四种主族金属元素，金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X＞Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z＞Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y＞M，故正确答案为A项。答案：A4．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S；所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②解析：Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S在溶液中的主要存在形式分别为2Na＋＋SO2－4、H2SO3、Na＋＋HSO－3、2Na＋＋S2－，带电微粒数目最多的是Na2SO4和Na2S，次之是NaHSO3，最少的是H2SO3，Na2S中S2－发生水解反应：S2－＋H2OHS－＋OH－，使离子数目增加，故Na2S溶液中离子数最多。答案：D5．PCl5(g)的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，PCl5(g)有97%分解，则此反应是()A．吸热反应B．放热反应C．反应的焓变为零的反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应解析：对于PCl5(g)的分解反应，升高温度使PCl5(g)的分解率升高，即温度由473K升高到573K时，在473K下建立的化学平衡向右移动。根据升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动的规律，PCl5(g)的分解反应为吸热反应，故选A项。答案：A6．物质的量浓度相同(0.2mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是()A．[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]B．[HX]＋[X－]＝2[Na＋]C．若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na＋]＞[HX]＞[H＋]＞[OH－]D．若混合液呈碱性，则[Na＋]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]解析：根据电荷守恒A项是正确的；根据元素守恒B项也是正确的。HX电离是酸性的，NaX水解是碱性的，溶液的酸碱性取决于上述两过程哪一个是主要的；若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以不考虑NaX的水解，[HX]略小于0.1mol·L－1，[X－]略大于0.1mol·L－1，[Na＋]＝0.1mol·L－1，[OH－]＜[H－]；混合液呈碱性，则NaX的水解是主要的，不考虑HX的电离，即[H＋]小于0.1mol·L－1，[HX]略大于0.1mol·L－1，[Na＋]＝0.1mol·L－1，则[HX]＞[Na＋]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]，故D项错误。答案：D7．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。答案：C8．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别是：，，，。在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是()A．A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁B．A的转化率：甲＜乙＜丙＜丁C．A的转化率：甲＜乙＝丙＜丁D．B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁解析：A的转化率：由乙→丁，A的浓度不变，增加反应物B的浓度，平衡右移，A的转化率增大，丁＞乙。由乙＞丙，同时增大A、B物质的量，可看成在丙中体积缩小一半，增大压强，平衡向左移动，A的转化率：乙＞丙。由丙→甲，A的浓度不变，减少B的浓度使平衡左移，A的转化率降低，丙＞甲。A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲。同理，B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁。答案：A9．下列各溶液中能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO、Cl－C．[H＋]＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SOD．水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋解析：A中酚酞显红色，说明溶液中存在大量OH－，所以Mg2＋、Cu2＋不能存在。B中pH试纸呈红色，说明溶液中有大量H＋，所以Fe2＋，I－与H＋、NO发生氧化还原反应不能大量共存。D中水电离出[H＋]与[OH＋]乘积为10－28，说明是酸或碱溶液，无论酸还是碱均与HCO反应。答案：C10．下列反应的离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋解析：A项要表示Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀；C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。答案：B11．下列叙述正确的是()A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，则该反应一定能自发进行D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3解析：电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A项错误。CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH＋4水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B项错误。2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－T·ΔS，反应必须在一定温度下才能使ΔG＜0，即才能自发进行，故C项错误。用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2(Na＋)×c(CO2－3)＞K(Na2CO3)时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D项正确。答案：D12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：分析本题图象可知，反应开始到时间t3时建立化学平衡。N的变化为8mol－2mol＝6mol，M的变化为5mol－2mol＝3mol，因此反应方程式应为：2NM或M2N；t2时，M和N的物质的量相等(反应同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡；t3时，已达到平衡；此时正、逆反应速率相等；t1时，N和M的物质的量分别为6mol和3mol，故N的浓度是M的2倍，D选项正确。答案：D13．(双选题)下列对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D．实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出解析：实验Ⅰ：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故A正确；实验Ⅱ：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故B错误；实验Ⅲ：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故C错误；实验Ⅳ：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故D正确。答案：AD14．(双选题)常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是()A．pH＝12的Ba(OH)2B．pH＝12的氨水C．0.005mol·L－1的NaOHD．0.5mol·L－1的BaCl2解析：pH＝2的硫酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后，溶液pH＝7，滴入甲基橙溶液呈黄色，故A项错。pH＝2的硫酸与pH＝12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液pH＞7，滴入甲基橙溶液，呈黄色，故B项错。pH＝2的硫酸与0.005mol·L－1的NaOH混合后，c(H＋)＝1×10－2－0.0052＝2.5×10－3mol·L－1，pH＝2.6，滴入甲基橙则出现红色，故C项对。D项中混合c(H＋)＝1×10－22＝5×10－3mol·L－1，pH＝2.3，滴入甲基橙则出现红色，故D项也正确。答案：CD15．(双选题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．a点对应的Ksp小于c点对应的KspC．d点无BaSO4沉淀生成D．在该温度下，蒸去溶剂溶液可能由d点变到e点解析：硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO2－4)，平衡左移，c(Ba2＋)应降低，所以不能使溶液由a点变到b点，故A项错误。Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B项错误。d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀