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(2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容，提出合乎题意的推测。(3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思索，推测结果，通过验证得到答案。．解推断题的突破口(1)特征现象①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。④通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。⑦可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。⑧能与NaOH溶液作用产生H2的非金属只有Si。⑨能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO2－3或HCO－3。⑩能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含SO2－3或HSO－3。(2)特征转化关系A――→O2B――→O2C――→H2O酸或碱，符合此条件的常见A物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如NH3――→O2催化剂NO――→O2NO2――→H2OHNO3；H2S(S)――→O2SO2――→O2催化剂SO3――→H2OH2SO4；CH4(C)――――→O2不完全燃烧CO――→O2CO2――→H2OH2CO3；Na―――→O2常温Na2O――→O2Na2O2――→H2ONaOH。．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：B________，F________，H________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式____________________________。(4)写出鉴别G与H的两种试剂________。解析：从题中的信息比较容易推出E是金属铁单质，通过回忆中学阶段所学的用MnO2制取非金属单质的反应，联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱反应生成不同颜色的沉淀物。答案：(1)浓盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)KSCN溶液NaOH溶液(其他合理答案也可)．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色，将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________，B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________或______________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________，加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是________。解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2H2SO3B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2：＋Cl2HClO＋HClHCl使紫色石蕊试液变红，HClO能使石蕊试液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊试液变红。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色无明显变化．实验装置发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→吸收装置2．气体发生装置类型根据反应原理、反应物状态和反应条件等因素来选择反应装置。(1)固＋固――→△气体，可制备NH3、O2。(2)固＋液(不加热)―→气体，制备H2、CO2等。(3)固＋液――→△气体，可制备Cl2等。常见气体的制法．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__________________、_________________的作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______________，锥形瓶中还可观察到的现象是_____。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：____________________。解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下进行，所以用浓硫酸干燥，二者的比例1∶3，所以可根据气泡的多少调节比例。(3)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体。答案：(1)ab,(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速,(3)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生,(4)4NH3＋5O2======催化剂△4NO＋6H2O．InorganicSynthesis(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是()解析：若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体，而是将浓盐酸加入到浓硫酸中，故A项正确，B项错误；浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3，故C、D项错误。答案：A练规范、练技能、练速度