电导法测定弱电解质的电离平衡常数

电导法测定弱电解质的电离平衡常数实验目的了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的基本概念用电导法测定乙酸的电离平衡常数掌握电导仪的使用方法实验原理乙酸在溶液中达到电离平衡时，θ2θ(c/c)αK=1-α在一定温度下，Kθ是一个常数，可以通过测定一定量浓度乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导法测定。根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，→1。在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度成正比，所以弱电解质的电离度应等于溶液在物质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩尔电导率m∞之比，即实验原理mmΛα=Λθ2θmmmm(c/c)ΛK=Λ(Λ-Λ)摩尔电导率和电导率之间的关系为m＝/c（1）实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算摩尔电导率，可由3式可求得乙酸的电离常数Kθ（KC）0201()mmcmcmcKK或写成（2）（3）（4）实验步骤将恒温槽温度调至(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃测定电导池常数Kcell:倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变)。将电导池和铂电极用少量的0.01mol·L-3KCl溶液洗涤2～3次后，装入0.01mol·L-3KCl溶液，恒温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。测定电导水的电导(率):倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导(率)值，重复测定三次。测定HAc溶液的电导(率):倾去电导池中电导水，将电导池和铂电极用少量待测HAc溶液洗涤2～3次，最后注入待测HAc溶液。恒温后，用电导(率)仪测其电导(率)，每种浓度重复测定三次。按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导(率)。注意：实验中应严格控制温度恒定、浓度准确洗涤电极时，不要损坏铂黑，以免电极常数改变，引入测定误差数据记录和处理记录室温、大气压及恒温槽温度计算电导池常数Kcell计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离平衡常数K按公式4以cΛm对1/Λm作图应得一直线，由直线的斜率求得KC，并与上述结果进行比较。m1