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四、碱的通性1.与指示剂反应石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色。2.碱＋盐＋水非金属氧化物烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳NaOH+CO2—Na2CO3+H2O—2二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2—CaCO3↓+H2O—烧碱溶液吸收工业废气排除的二氧化硫NaOH+SO2—Na2SO3+H2O—23.酸＋碱盐＋水4.碱＋盐新碱＋新盐两个都溶有一个不溶硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO4—2FeCl3+NaOH—3Fe(OH)3↓+NaCl3—MgCl2+NaOH—Mg(OH)2↓+NaCl22—熟石灰溶液中滴加稀盐酸消石灰溶液中滴加稀硫酸Ca(OH)2+HCl—CaCl2+H2O22—Ca(OH)2+H2SO4—CaSO4+H2O2—辨析：1、氢氧化钠在水中的溶解性较大，因此可以二氧化碳等酸性气体（填“检验”或“吸收”）如图1氢氧化钙与二氧化碳反应有明显的现象，因此可以二氧化碳填“检验”或“吸收”）如图22、碱的溶解性：大多数碱溶于水，如、、、。可溶于水的碱、、、微溶于水的碱有.co2co2图1图2吸收检验难Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaOH需要密封保存，原因是：1、会吸收空气中的而潮解。2、会与空气中的反应而变质，它会变质成。写出反应的方程式。3、检验NaOH溶液是否变质可以往溶液中加适量的，如产生气泡，则说明NaOH已经变质。方程式。要想除去该杂质可加入溶液，然后进行。反应的方程式。水CO2Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2过滤Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2.分别将相同质量的镁、锌、铁、铝加入到足量的稀盐酸中，放出氢气的量（）A.镁最多B.铁最多C.锌最少D.铝最少Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2421gXX=2/24gZn+2HCl==ZnCl2+H2↑6521gYY=2/65gFe+2HCl==FeCl2+H2↑5621gZZ=2/56g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2/3Al+2HCl==2/3AlCl3+H2↑1821gMM=2/18gcMgFeZnAlMgFeZn将等质量的锌、铁、镁、三种金属分别放入一定量的稀盐酸中：⑴若盐酸过量，则充分反应后，放出氢气的质量由多到少的顺序是。镁铁锌相等⑵若三种金属均过量，则充分反应后，放出氢气的质量关系。3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7327327326.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是()A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞MC计算：将12g木炭在20g氧气中充分燃烧，生成CO2多少克？C+O2===CO2点燃碳与氧气质量比为12：32，所以C过量，用20gO2做为已知量。324420gX32/44=20g/XX=27.5g答：生成CO227.5克.解:设生成CO2的质量为X[智能提升]将12.5g的石灰石放入36.5g稀盐酸中（石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，同时放出4.4gCO2气体，求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应完全后得到的CaCl2溶液中溶质的质量分数（保留小数点后一位）。解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，36.5g稀盐酸中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为m，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xym4.4g4.4g44〓100xx〓100×4.4g〓10g444.4g44〓73yy〓73×4.4g〓7.3g444.4g44〓111mm〓111×4.4g〓11.1g44(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为:10g12.5g×100%〓80%(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g36.5g×100%〓20%11.1g42.1g×100%〓26.4%(3)CaCl2溶液的质量=10g+36.5g－4.4g=42.1gCaCl2溶液中溶质的质量分数为:答：略。反应快慢程度为判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙将MgFeZnCu四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中4.金属与酸反应快慢比较MgZnFe5.等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸产生H2质量7.下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）高温煅烧CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸C8.如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：（1）E的化学式为；A;B;C;（2）A与B反应的化学方程式为；（3）C与D反应的化学方程式为。H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3HClNaOH9.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)A的化学式是，D的化学式是；(2)B除了制取A之外的另一种用途是；(3)C和E反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。CO2Ca(OH)2HClH2OCaO除锈10.将一小块锌片投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，有金属析出。过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属为（）A.铜B.铜和银的混合物C.银D.铜、银、锌的混合物C11.除去混在下列物质中的杂质（括号内为杂质），将所选药品的化学式填在横线上。NaOH溶液（Na2CO3），KNO3溶液（CuSO4），KCl溶液（K2CO3），ZnCl2溶液（CuCl2）。Ca(OH)2Ba(OH)2HClZn①②12.（青岛）根据下列实验装置图，回答问题：ABCDE（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为;（2）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在_____，观察火焰是否熄灭。(3)用此方法制得的CO2常含有H2O和HCl,如何验证它们？又如何除去？图㈡图㈡图㈡验证水：无水CuSO4最先除去水：浓H2SO4最后验证HCl:AgNO3溶液除去HCl:AgNO3溶液或NaOH溶液13.某研究性学习小组为了测定某纯碱样品（只含杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取样品11.2g,将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g，试计算：（1）生成的二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钠的质量分数。解:(1)二氧化碳的质量=11.2g+50g-56.8g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g(2)设样品中碳酸钠的质量为X106/44=X/4.4gX=10.6g10.6g/11.2g×100%=94.6%答。