2018年广州中考化学试卷(附答案)

12018年广州市初中毕业生学业考试本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分。考试时间80分钟。注意事项:1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的签字笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；填写考点考场号、座位号；再用2B铅笔把对应该两号码的标号涂黑。2．第一部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3．第二部分答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．全卷共29小题，请考生检查题数。相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Co59Cu64第一部分选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，请用铅笔在答题卡上作答，选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．下列关于空气的说法正确的是A．空气中的氮气约占总体积的21%B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途D．空气中的二氧化碳会造成酸雨2．下列属于物理变化的是A．铁锅生锈B．蜡烛燃烧C．粮食酿酒D．水结成冰3．生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A．汽车轮胎B．台灯塑料底座C．不锈钢水龙头D．有机玻璃标牌4．右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是A．该粒子有12个质子B．该粒子有2个电子层________________________________________________________________________9B-HX-00000022C．该粒子属于非金属元素D．该粒子已达到相对稳定结构5．有关水的说法不正确的是A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C．水中有异味时可加入活性炭除味D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体C．都能导电D．硬度都很大7．下列说法正确的是A．石油是一种混合物B．可燃冰是可再生能源C．煤燃烧时只能生成二氧化碳D．“西气东输”的“气”是指氢气8．下列操作中不正确的是A．熄灭酒精灯B．闻药品气味C．读出液体体积D．稀释浓硫酸9．下列物质属于碱的是A．H2OB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO310．根据溶解度曲线判断，下列说话正确的是A．30°C，100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB．NaNO3溶液降温一定有晶体析出C．KCl的溶解度比NaCl的大D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大11．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:63C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=12．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B．探究MnO2能否加快H2O2分解C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究CO2对铜生锈是否有影响13．下列反应没有明显现象的是A．氧化铁与稀盐酸反应B．稀盐酸与澄清石灰水反应C．氧化钙与水反应D．铝丝与硝酸银溶液反应14．下列清洁用品中碱性最强的是A．厕所清洁剂pH=1B．牙膏pH=8C．肥皂pH=10D．炉具清洁剂pH=1315．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z16．下列关于化肥的说法不正确的是A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料%10016112124C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良17．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用D．CH4在空气中燃烧是化合反应18．下列有关氢氧化钾的说法正确的是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应19．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作现象结论A常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有碳酸盐C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否发亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子20．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是A．NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸B．CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO（C）：在空气中充分灼烧D．MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤第二部分非选择题（共60分）二、（本题包括5小题，共30分）21．（2分）从微观角度回答下列问题．（1）C70表示一个___________（填“分子”、“原子”或“离子”）．（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，______。522．（7分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育馆的网架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题：物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶（1）KMnO4读作___________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成铁锰合金的过程：①C+O2=====CO2；②_____________________③______________________．（3）已知：①MnSO4+2NaOH==Mn(OH)2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2==2MnO(OH)2；若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可以观察到的现象是_________________。23.（5分）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。（1）步骤II中产生的气泡是_____________（填化学式）。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____________；可能含有的是_____________。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，依次用到的试剂是：__________________________。24.（9分）金属钴（Co）在国防工业中有重要应用，某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。（1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO___________；Co2O3___________。（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：反应ICoO+H2SO4===CoSO4+H2O反应II2Co2O3+4H2SO4△4CoSO4+O2↑+4H2O反应IIICo2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反应后溶液中溶液中含钴元素的微粒是___________（填化学符号）。②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，理论上可以生产CoSO4的总质量为___________g（用a，b的式子表示，可不化简）。（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下：编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2SO3用量（g）温度（℃）钴元素浸出率（%）高温6①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？__________________________________。②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率________________。③工业生产中采用实验________________（填编号）的提取条件更合理。25.（7分）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：（1）推测草酸的化学式是_____________。（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应化学方程式是________________。（3）“操作A”的名称是______________；实验室常用的研磨仪器是__________。（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是__________。三、（本题包括4小题，共30分）26．（4分）下图是几项基本实验操作的示意图。（1）仪器X的名称是______；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的______。（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当________时，停止加热。（3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______，读出pH。185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77727．（8分）下图是实验室制备气体的部分装置。（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。①该方法制得O2的化学方程式是____________。②可选用____与_____（填序号）装置组合。首先检查装置的气密性。方法是：把导管口放入水中，然后________，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。①实验室用锌和稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用____（填序号）与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→_______→点燃。②电解水也可制得H2。装置如图F，_____管中产生的是氢气。③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是______。A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水C．利用煤燃烧发电，再电解水D．利用风能、水力发电，再电解水28．(8分)室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：步骤Ⅰ:查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下：温度（℃）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498．0步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤Ⅳ:取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息，回答下列问题:（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。①计算需称取CuCl2的质量是g。②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。（2）母液中Cu2+“属于重金属离子，随意排放将导致环境污染，下列方法可用于母液处理的是。8A.收集母液