大学无机元素化学考试重点

11元素化学一、物质的俗称1、胆矾(蓝矾)CuSO4·5H2O2、绿矾FeSO4·7H2O3、红矾(红矾钾)K2Cr2O74、红矾钠Na2Cr2O7·2H2O5、皓矾ZnSO4·7H2O6、明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O7、重晶石BaSO48、天青石SrSO49、铵矾(NH4)2SO4·Al2(SO4)·24H2O10、智利硝石(钠硝石)NaNO311、冰晶石Na3AlF612、铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O13、白云石CaCO3·MgCO314、萤石CaF215、光卤石KCI·MgCl2·6H2O16、独居石LnPO418、电石CaC217、方解石(石灰石，大理石，白垩)CaCO319、橄榄石Mg2SiO420、金红石TiO221、泻盐MgSO4·7H2O22、赤血盐K3[Fe(CN)6]23、黄血盐K4[Fe(CN)6]24、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O25、格氏盐(NaPO3)x26、蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]27、保险粉Na2S2O4·2H2O28、立德粉BaSO4·ZnS29、元明粉Na2SO430、铅白2PbCO3·Pb(OH)231、锌白ZnO32、钛白TiO233、钡白BaSO434、铬绿Cr2O335、雄黄As2S336、雌黄As4S437、普鲁士蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6]38、膝氏蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6]39、铅丹(红丹)Pb3O440、金刚砂SiC41、晨砂HgS42、刚玉a-Al2O343、大苏打(海波)Na2S2O3·5H2O44、小苏打NaHCO345、苏打Na2CO346、生石膏CaSO4·2H2O47、熟石膏2CaSO4·H2O48、升汞HgCl249、甘汞Hg2Cl250、砒霜As2O351、密陀僧(黄丹)PbO52、芒硝Na2SO4·10H2O53、灰锰氧KMnO454、绿柱石BeO·Al2O3·6SiO255、镉黄CdS56、铬黄PbCrO457、铁红Fe2O358、铅糖Pb(Ac)2·3H2O59、孔雀石Cu2(OH)2CO360、泡花碱(水玻璃)Na2O·nSiO2二、物质的颜色1．离子的颜色（1）无色离子NH4+；卤离子X-；拟卤离子CN-；SCN-；OCN-；碱金属离于M+；碱土金属离子M2+；非金属含氧酸根离子mnRO；中心离子具有d0、d10结构的A13+、Zn2+、Ag+、Cd2+、Hg2+、Sc3+、Ti4+、Sn4+、Sn2+、Pb2+等的水合离子以及[Al(OH)4]-、[AlF6]3-、[HgI4]2-、[HgCl4]2-、[Zn(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Zn(OH)4]2-、[Cu(NH3)2]+、[Cd(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-、[Ag(S2O3)2]3-、[Zn(CN)4]2-、[AuCl2]-、[SiF6]4-等配离子。弱场配体形成的分裂能小的配离子：[FeF6]3-（2）有色离子MnO4-(紫红)，MnO42-(绿)，Mn2+(淡红)；[Cu(NH3)4]2+(深蓝)，[Cu(H2O)4]2+(蓝)，[CuCl4]-(黄)；CrO42-(黄)，Cr2O72-(橙红)，[Cr(H2O)6]3+(紫)，[Cr(H2O)5Cl]2+(淡绿)，[Cr(H2O)4Cl2]+(暗绿)，Cr2+(蓝)，CrO2-(绿)；[Fe(H2O)6]3+(淡紫)，[Fe(H2O)6]2+(绿)，[Fe(NCS)n]3-n(血红)，FeO42-(紫红)，[Fe(CN)6]3-(红)，[Fe(CN)6]4-(黄)；[Co(NH3)6]2+(黄)，[Co(NH3)6]3+(橙黄)，[Co(CN)6]4-(红)，[Co(CNS)4]2-(蓝)，[Co(H2O)6]2+(粉红)；[Ni(H2O)6](绿)，[Ni(NH3)6]3+(蓝紫)，[Ni(CN)4]2-(黄)，[Ni(CNS)4]2-(亮绿)、VO2+(黄)，VO2+(蓝)，V3+(绿)，V2+(紫)；Ti3+(紫)、Ti2+(褐)；2．卤化物AgCl(白)，AgBr(淡黄)，AgI(黄)，CuI(白)，CuCl2(棕黄)；Hg2C12(白)，HgI2(红)；I3-(棕黄)CoCl2(蓝)，CoCl2·6H2O(蓝)，Co(CN)2(红)；PbCl2(白)，PbBr2(淡黄)，PbI2(黄)NiCl2·7H2O(绿)，NiCl2(黄褐)；FeCl3·6H2O(黄棕)3．氧化物Na2O2(黄)；K2O(淡黄)V2O5(红棕)，Cr2O3(绿)，CrO3(红)，CrO5(蓝)；MnO2(黑)；FeO(黑)，Fe2O3(砖红)，Fe3O4(黑)；CoO(灰绿)，NiO(暗绿)，Co2O3(黑)，Ni2O3(黑)I2O5(白)，ClO2(g黄，l红)；PbO2(棕黑),PbO(红，黄)，Pb3O4(红)，CuO(黑)，Cu2O(暗红)；Ag2O(暗棕)；ZnO(白)；CdO(棕灰)；HgO(黄色或红)。4．氢氧化物Mg(OH)2(白)，Al(OH)3(白)，Cr(OH)3(灰蓝)，Fe(OH)(白)，Fe(OH)3(红棕)；Cu(OH)2(浅蓝)，Ni(OH)2(绿)，Ni(OH)3(黑)，Co(OH)2(粉红)，Co(OH)3(棕)，Zn(OH)2(白)，Pb(OH)2(白)，Sn(OH)2(白)，Sn(OH)4(白)，Mn(OH)2(白)、MnO(OH)2(棕)。5、硫化物CuS(黑)、PbS(黑)、CdS(黄)、Bi2S3(黑)、HgS(黑)、As2S3(黄)、As2S5(黄)、Sb2S3(橙红)、Sb2S5(橙红)、SnS(褐)、SnS2(黄)、FeS(黑)、Fe2S3(黑)、MnS(肉红)、ZnS(白)、CoS(黑)、22NiS(黑)、Ag2S(黑)、GeS(红)、GeS2(白)。6、焰色LiNaKRbCsLiCaSrBaCuB红黄紫紫红紫红红橙红洋红黄绿绿色浅绿7、单质F2(g淡黄)，Cl2(g黄绿)，Br2(1红棕)，I2(g紫色，s紫黑。I2在极性溶剂中呈黄色至棕色，在非极性溶中呈紫红色)，Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)，白磷(白或黄色)、红磷(暗红)、S(淡黄)。8、其他化合物O2+[PtF6]-(深红)，CuSO4(白)，CuSO4·5H2O(蓝)，K4[Fe(CN)6](黄)，K3[Fe(CN)6](红)，Fe4[Fe(CN)6](蓝)，Cu2[Fe(CN)6](红褐)，Ag2CrO4(砖红)，CaCrO4(黄)，SrCrO4(黄)，BaCrO4(黄)、PbCrO4(黄)，MnCO3(淡玫瑰)，Mn3(PO4)(白)，Ag3PO4(黄)、Ag2P2O7(白)，AgPO3(白)，HgNH2Cl(白)，BaFeO4·H2O(红棕)，K3[Co(NO2)6](黄)，CaC2O4(白)，CaCO3(白)，SrCO3(白)，BaCO3(白)，MnCO3(白)，MnCO3(白)，MgNH4PO4(白)，六羟基锑(v)酸钠Na[Sb(OH)6](白)，高氯酸钾KClO4(白)，酒石酸氢钾KHC4H4O6(白)，氯铂酸钾K4[PtCl6](淡黄)，钴亚硝酸钠钾K2Na[Co(NO2)6](亮黄)，四苯硼酸钾K[B(C6H5)4](白)。AgNO2(浅黄色)注：1)物质产生颜色的原因配合物的颜色是由于发生d-d跃迁、f-f跃迁引起的，其中心离于的分裂能越大，吸收光的波长越短，反射光的波长越长，颜色越浅。反之，颜色越深。如：[Cu(H2O)4]2+为淡蓝色，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色。其他化合物的颜色是由电荷迁移跃迁引起的，其阳离子的极化力越强，阳离子的变形性越强，共价性越强，电子越容易跳跃，吸收光的波长越长，反射光的波长越短，颜色越深。反之，颜色越浅。如硫化物、MnO4-、CrO42-的颜色。单质的颜色或焰色是由于价电子在分子的最高占有和最低末占有轨道上跳跃引起的，其原子的半径越大，电子越容易跳跃，吸收光的波长越长，反射光的波长越短，颜色越深。反之，颜色越浅。如卤素单质的颜色。2)不同气体钢瓶的颜色3）几种金属的硼砂珠颜色三、化学之首1．首次合成的第一个稀有气体化合物是Xe+PtF6-(橙黄色固体)。蔡斯盐K[Pt(C2H4)Cl3]是1827年人类制得的第一个不饱和烃与金属的配合物。2．最早发现的具有放射性的元素是铀(1896年贝克勒)。以后的实验证明，原子序数大于83的所有元素都具有放射性。原子序数小于83的元素有2个放射性元素，它们是43号元素锝(Tc)和61号元素钷(Pm)，3．在所有元素中：原子半径最小的原子是：H(32pm)宇宙中最丰富的元素是：氢第一电离能最大的是：He(2372kJ·mol-1)第一电离33能最小的是：Cs(376kJ·mol-1)第一电子亲合能最大的是：Cl(348.8kJ·mol-l)电负性最大的是：F(3.98)电负性最小的是：Cs(0.79)电负性差最大的是F与Cs电负性差最小的是La系元素金属活泼性最强的是：Cs非金属活泼性最强的是：F原子序数最小放射性元素是：Tc化合物种类最多的元素是：C4．在所有金属中：密度最大的是：Os密度最小的是：Li硬度最大的是：Cr(9)硬度最小的是：Cs(0.2)熔点最高的是：W(3683K)熔点最低的是：Hg沸点最高的是：W(5933K)熔、沸点差最大的是：Ga导电、导热性最好的是：Ag延展性最好的是：Au(lg金可拉成3公里长的金丝或压成约0.000lmm厚的金箔)5．在所有物质中：硬度最大的是：金刚石(10)[金刚砂次之(9)]熔点最高的是：金刚石(3843K)6．在自然界的含量最多的元素是：O(48.6%)[其余依次为Si(29.5%)、A1(8.05%)、Fe(4.65%)、Ca(2.96%)、Na(2.5%)、K(2.5%)、Mg(1.87%)、H(0.9%)、Ti(0.45%)]。7．无机酸中最强的酸是：HClO48．非金属含氧酸中缩合性最强的酸是：H2SiO39．最早的周期表是门捷列天周期表。10．西奇威克最早提出惰性电子对效应。11．维尔纳最早提出配合物理论。四、重要的诺贝尔化学奖获得者简介得奖年份获奖者姓名国籍获奖原因1901范特霍夫J.H.van´tHoff荷兰发现溶液渗透压定律和化学动力学定律1903阿累尼乌斯S.A.Arrhenius瑞典提出电离理论1904拉姆塞W.Ramsay英国发现大气中稀有气体氦、氖、氩、氪、氙1906莫瓦桑H.Moissan法国制备单质氟，研究氟化合物等1908E卢瑟福EtRutherford英国研究物质放射性衰变，提出元素蜕变理论1911M.S居里M.S.Curie(女)法国籍波兰人发现元素钋和镭，分离镭以及研究这种奇异元素的性质与化合物，对化学进步做出了很大贡献1913维尔纳AJWerner瑞士创立了配位化学1920能斯特W.H.Nernst德国发现热力学第三定律1934尤里H.C.Urey美国发现重水及重氢同位素1936德拜P.J.W.Debye美籍荷兰人提出极性分子理论，确定分子偶极矩的测定方法，研究X射线粉末法1954鲍林L.C.Pauling美国研究化学键本质，提出分子杂化轨道理论1966马立肯R.S.Mulliken美国提出分子轨道理论44五、重要的化学理论创立者简介六、易形成双聚体的物质(具有桥基结构)1．AuCl3；AlCl3；FeCl3；NbCl5；年份科学家姓名国籍贡献1785拉瓦锡法国用实验证明了质量守恒定律1805道尔顿JohnDalton英国创立了“化学原子论”1859基尔霍夫和本生KirchhoffBunsen德国发明了光谱仪1867古德贝格和瓦格挪威用实验确定了反应速率的质量作用定律1869门捷列夫俄国化学家给出第一张元素周期表1879Crookes英国发现阴极射线1887阿伦尼乌斯瑞典酸碱电离理论1896Becquerel法国发现铀的放射性1897汤姆逊英国通过阴极射线实验发现了电子（测电子的荷质比）1899卢瑟福Ruthe