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00246810121416t/sm/g2001981961941921901.(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。2．向烧杯中加入一定质量的碳酸钠粉末，然后加入100克的稀硫酸，恰好完全反应。烧杯连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如图所示。请完成下列各题：⑴在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈；⑵在反应中碳酸钠消耗一半所需时间是秒；⑶向烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克？（结果保留一位小数）3、（6分）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如下图所示。请计算此溶液的溶质质量分数。（列式计算）（可能用到的原子量：H1、O16、S32、Na23、Mg24）4．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?0（图1）沉淀质量（克）0204060NaOH溶液质量（克）(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（3）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签：现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是。请写出稀释时应注意事项5.某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液后加入____，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。⑵乙同学设计了如下实验，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按下图（左）组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；①检查装置的气密性后加药物进行实验②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见上边右图曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：操作③中从导管A处缓缓鼓入一定量空气的原因是____________，装置Ⅰ的作用是____________。（3）计算说明此水垢的主要成分？6．某同学为探究混合物（只含Na2CO3和NaCl）的中Na2CO3的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次所取混合物的质量/g202020所加稀盐酸的质量/g10012080生成二氧化碳的质量/g6.66.66.6根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）据上表数据，计算第一次参加反应的稀盐酸中的HCl的质量是多少？（2）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（3）据表计算所用盐酸的质量分数是多少？(保留一位小数)6.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：（1）通过右图可知当碳酸钠溶液质量加到▲千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%-20%之间）通过计算回答。7.（2013厦门市）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图14盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。（2）该合金中锌的质量分数。8.(2013兰州市)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g；（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）55、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀盐酸反应制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号R的质量/克稀盐酸的体积/毫升生成H2的体积/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀盐酸一定过量的组的编号是。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，求反应所用金属R的相对原子质量。9.(2013揭阳市)将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为：g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。10．(2013哈尔滨市)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________；(3)a的数值为__________；(4)若向反应后的滤液中加入40．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；(5)工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是11、（6分）右图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2。某研究小组取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=====4KOH+3O2），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：【原创】测量序号第一次第二次第三次第四次反应前装置A总质量/g400.1400.2399.7400.0反应后装置A总质量/g368.1368.1367.8368.0根据上述实验结果计算（假设杂质不与水反应产生气体）（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量。（2分）（2）生氧剂中含KO2的质量分数。（2分）（3）若成人每分钟正常需氧量约为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”至少要装入这种生氧剂多少g?（2分）杂质不与水反应产生气体）（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285下列说法错误的是A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8D反应后甲的质量为0g（1）叙述型计算题：①涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、（2008宜昌市）50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、(2006天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。③由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007天津市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、(2007南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。（2）标签型计算题：(2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：1、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、(2007江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量