钠及其化合物教学设计

学科高二化学课题钠及其重要化合物一轮复习(第一课时)教学目标知识与技能:1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；过程与方法:1、能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。2、能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；情感态度价值观:1、培养学生勇于探究的科学精神和批判质疑的科学品质；2、促使学生养成良好的学习习惯，掌握适合自身的学习方法，能自主学习，具有终身学习的意志和能力，成长为全面发展的人；教学重难点重点：钠的化学性质以及氧化钠、过氧化钠的区别与联系；难点：过氧化钠的氧化性及相关的计算；教学方法自主学习、合作探究、学案导学教学任务分析本节课主要任务是复习钠、氧化钠、过氧化钠的基础知识，并且要求学生在理解掌握的基础上对规律加以运用，课堂形式以知识网络的模式展开复习，使知识系统化、清晰化，为以后元素化合物的复习奠定方法基础。教学过程设计目的教师活动与内容学生活动在开课展示学习目标，使学生明确本节课目的，明确方向多媒体展示学习目标，引领学生熟悉考纲【学习目标】1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；4、理解过氧化钠特殊性质的体现；5、对总结的规律能够进行灵活地运用；指导学生回归教材，以教材为出发点，理清知识脉络，明确教材重点，构建知识框架【构建知识网络】仔细阅读，做到心中有数让学生回归教材，重新整理思路，构建钠及其化合物的知识网络，体现一轮复习知识的系统化让学生分析他人观点，找出自身的不足，加以改正。引导学生发现问题，激发学生的求知欲。让学生掌握比较的学习方法，通过氧化钠、过氧化钠两者性质的区别于联系，学会辩证地看待问题通过习题的方式再现考点，检验学生自主学习情况，Na2ONa2CO3NaNaOHNaClNa2O2NaHCO3对学生构建的知识网络进行点评，组织学生不断完善知识框架，标注重要的化学方程式，指导学生正确进行书写，唤起记忆。组织学生进行小组合作学习，鼓励学生积极发言【请你诊断】同学一观点：Na能和H2O反应，置换出氢气，而且Na的活泼性强于Cu,所以Na能置换出CuSO4溶液中的Cu;同学二观点：钠应保存在煤油中，如果将钠放置在空气中，最后的存在形式是碳酸钠；同学三观点：Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物；同学四观点：Na2O和Na2O2都属于离子化合物，其阴阳离子个数之比分别为1:2和1:1；同学五观点：Na2O2和CO2反应产物为Na2CO3，通过类比学习Na2O2和SO2反应产物为Na2SO3;引导学生多思考，多质疑，展现考点强化，指出高考在该部分出题的立足点。【考点再现】1、下列关于钠的说法正确的是（）A、钠与酒精反应比水缓慢，所以残余的钠可以用酒精处理B、钠表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C、在试管中进行钠与水反应的实验D、钠与水的反应实熵减的放热反应，该反应能自发进行2、下列说法正确的是（）A、氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，都只存在离子键学生两人为一个单位构建，其中学生可以主动到黑板展示学生小组展开讨论，不同的学生发表不同的观点，小组内补充与纠正学生小组讨论后自主叙述小组意见，其他小组补充、纠正学生积极思考，积极发言，说明原因同时达到学以致用的目的，培养了学生类比推理的能力促使在理解记忆基础知识的基础上，发现规律，总结规律训练学生发散思维此环节强化规律的运用，培养学生分析解决问题的能力，学以致用，同时对接高考，服务高考B、向饱和烧碱溶液中加入2克过氧化钠充分反应完时，溶液中Na＋浓度不变C、过氧化钠遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变为蓝色D、过氧化钠投入氯化铜溶液中有蓝色沉淀和气泡生成3、在含Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的过氧化钠固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（）A、Fe2+B、Fe3+C、Al3+D、NH4+【规律的总结】有关Na2O2和CO2、H2O反应的几个重要关系写出下列反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目Na2O2和CO2反应Na2O2和H2O反应1、物质的量与电子转移关系：2、先后顺序关系：3、气体体积关系：4、固体质量关系：mg氢气在氧气中完全燃烧，将其产物（蒸汽）通过足量的Na2O2后，固体增重为mg一氧化碳在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，固体增重为所以凡分子组成符合的物质，均符合此规律。【考点再现】1、下列叙述正确的是（）A、1molNa2O2固体中含离子总数4NAB、7.8g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移电子的个数为0.2NAC、5gC12H22O11在氧气中完全燃烧，生成物与足量过氧化钠完全反应，固体质量增加也为5gD、过氧化钠与水反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为4NA2、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3（若碳酸氢钠和过氧化钠等物质的量，结果如何？）3、在密闭容器中充入CO2、、CO、CH4的混合气体共Mg，若加入足量学生黑板按要求书写，展示复习效果，同时引导学生归纳总结学生黑板展示，讲解选择原因，从而暴露思维过程，反馈知识运用情况发挥学生主体作用，培养学生表达能力，促进知识体系的生成回归学习目标，自我评价目标完成情况，分析自身存在的问题与不足课后强化知识的综合运用，批阅讲解的过氧化钠，充分震荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重Mg，则CO2与CH4的体积比为（）A、3:1B、2:1C、1:1D、任意比4、4.34g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A、1：1:1B、1:1:2C、1:2:1D、4:3:25、在一定的条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A、9：4B、1:1C、7:6D、6:7【小结与反思】（完成满分，部分完成分数减半，没有完成0分）1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；4、理解过氧化钠特殊性质的体现；5、对总结的规律能够进行灵活地运用；【课后作业】1、下列叙述中正确的是()A.在自然界中,钠全部以化合态存在,其中最多的是氧化钠B.钠与盐溶液反应,一般钠先与水反应,生成的NaOH再与盐反应C.钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来D.金属钠着火时,不能用水来扑灭,可用CO2灭火2、下列实验中包括三种基本反应类型的是 ()A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨C.将钠投入氯化铁溶液中,先产生红褐色絮状沉淀,后产生少量红色沉淀D.将钠投入足量碳酸氢钙溶液中3．下列关于Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂学生自我评价，总结与反思学生独立完成，上交作业结果