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下半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》真题及答案2017)高级中学(分及格。90分，150分钟，总分150小题，作答时间为25大题5◇本卷共分为分，共3小题。每小题20本大题共(一、单项选择题)分60。)(下列分子中偶极矩为零的是]单选题1[A.NaClB.BF3C.NH3D.H20B参考答案：参考解析：偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。偶极矩非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合，A是离子化合物，NaCl。0。极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，偶极矩不为0为，0偶极矩不为是极性分子，H20、NH3项正确；B，0偶极矩为是非极性分子，BF3项错误；两项错误。D、C故。()表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是NA用]单选题2[4NA水溶液中含有氧原子数为NaAl02的L-1．A.1.0L1.0mo11mol的羟基与B.1mol9NA的氢氧根离子所含电子数均为0.1NA的数目为OH-溶液中含有NaOH的,1LpH=13℃时C.252NA氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L常温常压下，D.C参考答案：个氧原子，所以2含有NaAl02参考解析：1mol水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂NaAl02氧原子，由于2mol含有NaAl02羟基中含有1mol项错误；A溶液中含氧原子的数目无法求出，NaAl02水的物质的量，所以氢氧根离子1mol，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以9NA的电子数为1项错误；B，10NA含有的电子数为1L，所以，1mol.L-1．c(OH-)=0溶液中，NaOH的LpH=13·4L．22气体摩尔体积不为常温常压下，项正确；C，1NA．0的数目为OH-溶液中含NaOH，mol-14．22项错误。D．2NA，所以转移电子数不是1mol氯气不为L。()常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是]单选题3[C参考答案：Fe2+参考解析：项错误；使紫色石蕊变红的溶液说明A，不能共存，Fe3+的条件下，被氧化为N03+／H+在说明是碱性条件，pH=12项错误，B在酸性条件下发生反应不能共存，；Al02+该溶液显酸性反应产生大量氢气的溶液，该溶液可能显酸Al项正确；与C各离子不发生反应，能共存，性．也可能显碱性，无论酸性条件还是碱性条件，项错D都能发生反应，不能共存，HC03-误。A.4[①②③①③④B.②③④C.全部D.B参考答案：参考解析：氧化钠会被氧气进一步氧化为过氧化钠，①金属钠在氧气的作用下反应成氧化钠，过氧化钠可以与水反应生成氢氧化钠，可以实现甲到丁的转化；②铜在氧气的作用下直接生成氧化铜．氧化铜不能继续被氧气氧化，后续反应不能进行，所以不能实现甲到丁的转化；③硫可三氧化硫与水反应生成二氧化硫可以与氧气反应生成三氧化硫，以被氧气氧化为二氧化硫，一氧化氮可以被氧气氧化④氨气与氧气反应生成一氧化氮，可以实现甲到丁的转化；硫酸，为二氧化氮，二氧化氮与水反应可以生成硝酸，可以实现甲到丁的转化。综上，可以实现转。B化的组合是①③④，故本题选盐酸克伦特罗能够发生的反应所示，l其结构简式如图瘦肉精学名盐酸克伦特罗，]单选题5[。()有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥酯化反应除②外A.除③外B.除④外C.全部可以D.D参考答案：参考解析：该有机物含有苯环、氨基、氯原子、羟基。含有苯环，该有机物可以与氢气发生加成反应：含有氨基、氯原子、羟基，可以发生取代反应，羟基还可以发生消去反应，羟基可以被氧化为酮羰基，氯原子可以被水解，羟基可以与羧基发生酯化反应，所以以上反应均可以发生。。D故本题选的最外层电子数都为电c、b个电子，1电子层有M的a为短周期元素，c、b、]a单选题6[c子层数的两倍，。()倍。下列叙述错误的是3的最高化合价为最低化合价绝对值的元素的非金属性强b比A.e元素在自然界不存在游离态B.a均存在两种或两种以上的氧化物c、b、C.a分别与氢形成的化合物均为极性共价化合物c、D.bD参考答案：参考解析：。把硫酸加入碳酸钠溶液中．生成二氧化碳气S为c，C为b，Na为a根据题意可以推断出S体，说明硫酸的酸性比碳酸强，最高价含氧酸的酸性越强对应元素的非金属性越强，所以项正确；金属钠是非常活泼的金属，可以和空气中的水、A的非金属性强，C的非金属性比的氧化物有氧Na项正确；B氧气反应，所以金属钠在自然界中不能以游离态的形式存在，化钠、过氧化钠，的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，S的氧化物有一氧化碳、二氧化碳，C与氢形成C与氢形成的化合物为甲烷，甲烷为非极性共价化合物，b项正确；C由此判断，。D项错误。故本题选D的化合物为硫化氢，硫化氢为极性共价化合物，]单选题7[，正反应速率逐渐增大H2S平衡后再通入A.H2S反应前B.7mol．0物质的量为浓度增加，表明该反应是吸热反应CO升高温度．平衡时C.％80的平衡转换率为D.COB参考答案：参考解析：项错误。根据三段式计A，正反应速率瞬间增大，之后又逐渐减小，H2S解析：平衡后通人、COS、C0算出反应达到平衡后0.8的物质的量分别为H2c·c(CO)／c(H2S)·K=c(COS)根据VL，设容器的体积为0.1值为K，0.2mol、0.2mol、molH2S，n(H2S)=0.5mol得出平衡时1．(H2)=02．0反应了平衡向吸热反应方向进行，升高温度，项正确。B，0.7mol物质的量为H2S所以反应前，mol0.2反应了CO项错误。达到平衡时C浓度增加说明反应逆向移动，正反应为放热反应，CO=20％lmolxl00÷0.2mol，平衡转换率为mol项错误。D％，。()下列说法正确的是]单选题8[在化学反应中物质发生化学变化的同时．不一定发生能量变化A.表示吸热反应H0表示放热反应，△H0△B.