2017届上海市闵行区高三化学二模卷(含答案)精校版

1闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．金属性最强的元素是（）A．LiB．NaC．Mg2．不能用浓硫酸干燥的气体是（）D．KA．NH3B．SO2C．Cl23．属于电解质的是（）D．HClA．盐酸B．食盐C．液氯4．醋酸钠中不存在（）D．酒精A．离子键B．极性键C．非极性键5．硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）D．分子间作用力A．容量瓶B．分液漏斗C．干燥器6．不能通过化合反应得到的是（）D．滴定管A．NH4ClB．Cu2SC．FeCl2D．Al(OH)37．下列电离方程式错误的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－8．能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和石灰水9．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（）A．氯化铝、氨水B．氢硫酸、氧气C．硫酸铝、氢氧化钠D．氯化亚铁、氯气10．氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态11．有机物命名正确的是（）A．1,3-二甲基丁烷B．2,3,5-三甲基己烷C．2,3-二甲基-2-乙基己烷D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷12．下列比较或归纳一定正确的是（）2A．离子半径：阴离子＞阳离子B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物D．稳定性：PH3＞NH313．漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）A．H2CO3的酸性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．HClO的漂白性14．下列醇不能由烃和水加成制得的是（）A．B．C．15．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（）A．采用水浴加热法控制温度B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率C．制取装置中有冷凝回流措施D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16．所示装置目的不能达到的是（）A．吸收多余氨气B．Fe3+、Cu2+的分离C．酒精和浓硫酸制取乙烯D．充分利用反应中的能量17．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根据上述反应做出的判断不正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均低于反应物总能量C．生成2molHCl(g)放出Q1kJ热量D．若反应生成2mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2kJ18．相同温度时100mL0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A．OH－的物质的量B．CO32－的物质的量C．c(HCO3－)D．由水电离的c(OH－)D．319．右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（）A．若Z为饱和食盐水，则X是阴极B．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近生成C．若Z为氯化铜溶液，Y附近能得到氯气D．若Z为氯化铜溶液，X附近发生氧化反应20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A．9∶13B．5∶7C．4∶3D．3∶4二、综合分析题(共60分)（一）（本题共14分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。21．右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是___________________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为。22．将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________。23．SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2________________升。24．发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________。（二）（本题共15分）工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q0)25．该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。26．若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)a．容器内混合物的质量不变b．容器内气体的压强不变4c．反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2d．NO2的浓度不变27．向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。28．如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。29．写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3·H2OH+、OH－、NH4+、Cl一浓度由大到小的关系是____________________________________。（三）（本题共15分）1943年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：30．纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。31．写出反应(1)的化学反应方程式___________________________________________。32．操作X的名称________。33．产品A的化学式是________，由溶液B得到产品A，需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用是________________________________________________；34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品a(g)，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、_______、烘干、_______、称量。④_______________，最终得到固体b(g)。补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为__________________(用含a、b的代数式表示)。5（四）（本题共16分）二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：35．B的结构简式为__________________。36．C→D的反应类型为___________。37．E分子中的官能团名称为____________________________________。38．A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。39．写出具有结构的C的一种同分异构体的结构简式___________________。40．写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物）62017上海市闵行区高三化学二模考试参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910DABDCDBDCC11121314151617181920BBDCCCDADA二、综合分析题(共60分)（一）（本题共14分）21．1s22s22p63s2（1分）铁元素的相对原子质量（2分）同位素（1分）22．钝化（1分）取样滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，出现血红色，证明含Fe2+（合理即给分）（2分）23．SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++SO42-+4H+（2分）4.48（2分）24．碳酸钠水解呈碱性（1分），CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，Fe3+水解产生酸性（1分），Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H++OH－→H2O，两者相互促进（1分），最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。（二）（本题共15分）25．K=[N2]2[H2O]3/([NO][NO2][NH3]2)（1分）；逆反应（2分）26．bd（2分）27．0.03mol/(L·min)（2分）28．（2分）29．（2分）；三角锥形（1分）酸性（1分）7c(NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H+)（2分）（三）（本题共15分）30．离子（1分）Na＞C＞O（2分）31．CO2+H2O+NaCl+NH3→NaHCO3↓+NH4Cl（2分）32．过滤（1分）33．NH4Cl(2分)；增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（2分）34．洗涤（1分）、冷却（1分）、恒重操作（1分），106b197a（2分）(四)(本题共16分)35．（2分）36．（2分）加成37．（2分）羧基、羟基38．（2分）)Cu(OH+22+Cu2O↓H+22O39．（2分）40．（6分）CH2CH3FeCH2CH3Br2Br光照Br2CH2CH2BrBrNaOH/醇加热CH=CH2Br(合理即给分)