第11章-氢和稀有气体习题

1第11章氢和稀有气体习题1．选择题11-1根据价层电子对互斥理论，判断RnF4的空间结构式为………………()(A)正八面体(B)正四面体(C)平面正方形(D)变形四面体11-2稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物……………………………()(A)F(B)K(C)Na(D)Br11-3氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是………………………………()(A)氧化性强(B)还原到氙(C)不污染反应体系(D)前三者都是11-4下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是……………………()(A)LiAlH4(B)CaH2(C)SiH4(D)NH311-5在周期表中氡(Rn，原子序数86)下面的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是………………………………………………………………………()(A)109(B)118(C)173(D)22211-6在化合物O2[PtF6]中，氧成键属于类型…………………………………()(A)O2(B)2O(C)22O(D)2O2．填空题11-7稀有气体的第一个化合物_____________，是由______于_________年制备的。11-8根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中，中心原子的价电子对构型为，XeF2分子稳定构型为_____________。11-9稀有气体能被液化，是由于_____________。最难被液化的稀有气体是_____________。11-10XeO3是一种易潮解和易爆炸的固体化合物，其水溶液是一种极强的______，XeO3的水溶液能迅速地将氨氧化成______。11-11由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是__________________________。3．简答题11-12通常说“氢和氧可以化合成水”，即发生下面反应：212H2(g)+O2(g)→12H2O(g)mrΔH(H2O,g)=-241.8kJ·mol-1但在常温时却看不到反应发生，并且在温度达到4000K高温时，将有70%的水分解为H2和O2。试解释之。4．计算题11-13某气态氟化氙在298K，1.55kPa时密度为1.535×10-4g·cm-3，试确定其分子式(F的相对原子质量为18.998；Xe的相对原子质量为131.293)。11-14已知XeF4(g)的标准生成热为-215.476kJ·mol-1，求XeF4的平均键能（F–F的键能为155kJ·mol-1）。