酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告I酸碱中和滴定实验报告时间：组别：第组指导教师：组长：组员：一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。滴定次数待测碱溶液体积/mL标准碱溶液的体积c（碱）滴定前滴定后体积第一次第二次（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。（三）数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差：①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视酸碱中和滴定实验报告II课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒2、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）A、大于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mLD、为10.0mL4、用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_______中，并用_____搅拌，以达_____的目的。将_____后的溶液沿______注入______中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入______中，振荡摇匀后，将水注入_____，直至液面接近刻度线____处，改用______加水至______。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4．讨论：①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。