酸碱中和滴定实验报告I酸碱中和滴定实验报告时间:组别:第组指导教师:组长:组员:一、实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液)浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理:c(标)×V(标)=c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8~10)、甲基橙(3.1~4.4)四、实验步骤(一)滴定前的准备阶段1、检漏:检查滴定管是否漏水2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次3、量取:用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中,并往锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位。滴定次数待测碱溶液体积/mL标准碱溶液的体积c(碱)滴定前滴定后体积第一次第二次(二)滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。(三)数据处理注意:取两次测定数值的平均值,计算待测液的物质的量浓度(四)误差分析1、来自滴定管产生的误差:①滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗③盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡④盛标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如:标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视酸碱中和滴定实验报告II课后巩固:1、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是()A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒2、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管3、有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度处,把滴定管中的溶液全都流下排出,承接在量筒内,量筒中溶液的体积()A、大于40.0mLB、为40.0mLC、小于40.0mLD、为10.0mL4、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸,其实验步骤如下:1.配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是:在____里盛适量蒸馏水,用____滴定管取1mL浓硫酸,使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_______中,并用_____搅拌,以达_____的目的。将_____后的溶液沿______注入______中,用蒸馏水洗涤____和____2~3次,洗液都注入______中,振荡摇匀后,将水注入_____,直至液面接近刻度线____处,改用______加水至______。盖好瓶塞,振荡摇匀后,转移至贴有标签的试剂瓶中。2.滴定:用酸式滴定管取10mL稀硫酸,注入____中,滴入3至5滴酚酞并摇匀后,用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定,直到加入最后一滴氢氧化钠,刚好使溶液____,即达滴定终点。3.记录和计算:求:稀释前后硫酸物质的量的浓度。4.讨论:①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗,盛待测硫酸溶液的容器是____,容器在盛稀硫酸前,要用____洗。②碱式滴定管未用标准碱溶液洗,只用水洗,立即注入氢氧化钠溶液,将会使测定的稀硫酸浓度____(偏高、偏低、不受影响,下同)。③滴定前,盛稀硫酸的容器水洗后,用稀硫酸润洗,再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定,将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。④滴定前碱式滴定管内无气泡,后因操作不当进了气泡,测定结果,使稀硫酸的浓度_。⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后,再加入10mL水后滴定,则测定结果,硫酸溶液浓度将____。⑥滴定前平视读数,滴定终点时,仰视读数,并记录读数,测得的硫酸溶液浓度将____。