山东2018年高职单招化学模拟试题【含答案】

山东2018年高职单招化学模拟试题【含答案】一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2LC2H6中含有共价键的数目为3.5NAB．通常状况下，2.0gH2和1molCl2反应后的气体分子数目为2NAC．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NAD．将3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA3．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸4．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量．工作时铅极表面会逐渐附着Pb（OH）2．下列说法不正确的是（）A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．ammolO2反应，理论上可使Pb电极增重68amgD．Pb电极上的反应式为Pb+2OH﹣﹣2e﹣=Pb（OH）25．CO常用于工业冶炼金属．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线如图．下列说法正确的是（）A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应△H＞0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率6．某溶液由弱酸（HR）及其盐（NaR）组成，浓度均为1mol•L﹣1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH﹣的物质的量发生变化的情况如图．下列说法不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）=c（R﹣）C．通入HCl，R﹣的水解程度增大，HR的电离常数减小D．未加HCl和NaOH时，溶液中c（R﹣）＞c（Na+）＞c（HR）7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH均为1．下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ．制取SO2（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：（2）写出实验现象：①细铜丝表面：②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并（3）欲使反应停止，应进行的操作是：烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物．（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）III．装置改进（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：．9．（14分）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．②25℃时，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10﹣5．HF的电离常数Ka=7.2×10﹣4，Ksp（MgF2）=7.4×10﹣11．（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是（填化学式）．（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）．（3）25℃时，1mol•L﹣1的NaF溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1（列出计算式即可）．NH4F溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10﹣3mol•L﹣1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F﹣）=mol•L﹣1．（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH），化学方程式为；NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O，负极的电极反应式：．10．（14分）（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=（列出计算式即可）．（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O（g）⇌H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；化学键C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H﹣SH﹣OE/kJ•mol﹣1803742577339465则△H为．（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式．（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，反应Hg2+（aq）+HS﹣（aq）⇌HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=．（5）已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TDTE（填“＜”、“=”或“＞”）．②与图2中E点对应的反应温度相同的为（填字母，多填倒扣分）．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有种．气态氯化铝的分子组成为（AlCl3）2，分子中所含的化学键类型有，Al原子的杂化方式为．（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）．水分子成笼的作用力是，图A中最小的环中连接的原子总数是．可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有个水分子．（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示．设金属镁的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，则该晶体的空间利用率为（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为．[化学--选修5：有机化学基础]12．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ．+R3+R2OH（1）B中含氧官能团的名称为．（2）反应①的反应类型为；反应②的反应条件为．（3）反应③的化学方程式为．（4）C的结构简式为．（5）下列说法正确的是（填字母）．a．反应④为取代反应b．槟榔碱与化合物G互为同系物c．1molD最多能与2molNaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．山东2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FE：三废处理与环境保护．【分析】A．丝绸的主要成分是蛋白质；B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐产品；C．饱和Na2CO3、NH4Cl溶液分别显碱性、酸性，可处理金属表面；D．降解塑料的使用，减少白色污染；二氧化硫能够与生石灰反应．【解答】解：A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A错误；B．陶瓷、水泥和玻璃都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B正确；C．饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性，碱性可以去除油脂，酸性可以腐蚀金属氧化物，所以可处理金属表面焊点，故C正确；D．提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，减少白色污染，燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与环境、能源的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2LC2H6中含有共价键的数目为3.5NAB．通常状况下，2.0gH2和1molCl2反应后的气体分子数目为2NAC．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NAD．将3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、在标准状况，依据n=计算物质的量结合乙烷分子结构计算共价键；B、H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2NA，反应后气体分子总数目仍为2NA；C、据铝反应后变为+3价来分析；D、求出H2S的物质的量，然后根据H2S溶于水后部分电离为HS﹣和S2﹣离子来分析．【解答】解：A、标准状况下，11.2L的C2H6物质的量为=0.5mol，1mol分子中含有共价键的数目为7NA，故0.5mol分子中含有共价键的数目为3.5NA，故A正确；B、2.0gH2相当于1molH2，1molH2和1molCl2气体总分子数目为2NA，H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2NA，反应后气体分子数目仍为2NA，故B正确；C、Al与足量的盐酸，足量的NaOH反应，铝均变为+3价，故1mol铝转移3mol电子即3NA个，故C正确；D、标况下3.4gH2S的物质的量为0.1mol，而H2S是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS﹣和S2﹣离子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣离子的个数之和为0.1NA个，故D错误，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸【考点