大学无机化学第八章试题及答案

第八章沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SPQK将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SPQK沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。习题一选择题1.Ag3PO4在mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag3PO4的K0sp=×10-17）A.7.16×10-5-6C×10-6D.×10-62.已知Sr3(PO4)2的溶解度为×10-6mol/L，则该化合物的容度积常数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1.0×10-30B.×10-28C.×10-30D.×10-123.已知Zn（OH）2的容度积常数为×10-17，则Zn（OH）2在水中的容度积为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.2.0×10-6mol/LB.×10-6mol/LC.×10-9mol/LD.×10-9mol/L4.已知Mg（OH）2的K0sp=×10-12，则其饱和溶液的pH为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.B3.95C.D.5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ag3PO4B.AgClC.AgBrD.AgI在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.NH4AcB.CaCl2C.NH4ClD.Na2CO37.难溶盐Ca3（PO4）2在amol/LNa3PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.K0sp=108s5B.K0sp=(3s）3+（2s+a）2C.K0sp=s5D.s3·（s+a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ag2CrO4和AgClB.Ag2CrO4和AgSCNC.AgSCN和Ag2C2O4D.Ag2C2O4和AgSCN9.AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B.AgCl的容度积大于Ag2CrO4C.AgCl的容度积小于Ag2CrO4D.都是难溶盐，容度积无意义的相对分子质量为233，K0sp=×10-10，把×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.0.0021gB.0.021gC.0.21gD.2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp=×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.9.1B.9.4C.D.12.在mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp=×10-18；H2S的K0a1·K0a2=×10-20)(《无机化学例题与习题》吉大版)A.pH≥B.pH≥3.53C.pH≤D.pH≤13.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为mol/L，向溶液中滴加mol/LAgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ag2CrO4，AgClB.AgSCN，AgClC.AgBr，Ag2CrO4D.AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D.AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有mol/LHCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS×10-28,Bi2S3×10-97,CuS×10-36,MnS×10-13,CdS×10-27,ZnS×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)+，Pb2++，Cu2+C.Mn2+，Cd2+D.Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=×10-6mol•L-1,c(PO43-)=×10-6mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为()A.2.0×10-29-12C已知KӨsp（CaF2）=×10-10,在0.2501Lmol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2()A.1.0×10-5gB.×10-4gC.×10-5gD.×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=×10-5,KӨsp（AgCl）=×10-10,KӨsp（BaSO4）=×10-10,将等体积的mol•L-1Ag2SO4与×10-6mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现()A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1Na2CO3B.加入•L-1NaOHC.•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为mol•L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=mol•L-1,则ZnS开始析出时，溶液的PH值为()A.0.51B.0.15C.D.23.将等体积的mol•L-1的MgCl2溶液与浓度为mol•L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=×10-12）()A．×10-3B×10-4C.×10-4D.×10-424.已知298K下K(PbCl2)=×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c(Cl-)为（）A×10-2mol•L-1B×10-2mol•L-1C×10-2mol•L-1D4.1×10-2mol•L-125.已知K(AB2)=×10-8，K(AC)=×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=×10-3mol•L-1，则溶液中c(C-)为（）A×10-13mol•L-1B×10-13mol•L-1Cmol•L-1D3.7mol•L-1。二、填空题1.已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为×10-6mol/L，其容度积常数为。(《无机化学例题与习题》吉大版)2.已知K0sp（BaSO4）=×10-10，若将10cmL的BaCl2与30cmLNa2SO4混合，沉淀完全后溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。(《无机化学例题与习题》吉大版)3.难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的容度积表达式分别是。(《无机化学例题与习题》吉大版)4.已知PbF2的K0sp=×10-8，则在PbF2饱和溶液中，【F-】=mol/L，容度积为mol/L。(《无机化学例题与习题》吉大版)5.已知K0sp：FeS×10-18，ZnS×10-22，CdS×10-2。在浓度相同的Fe2+，Zn2+和Cd2+混合溶液中通入H2S至饱和，最先生成沉淀的离子是，最后生成沉淀的离子是。(《无机化学例题与习题》吉大版)6.若AgCl在水中，LCaCl2中，LNaCl中及LAgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为。(《无机化学例题与习题》吉大版)7.已知Fe（OH）3的K0sp=×10-39，欲使molFe（OH）3溶于1dm3溶液，则该溶液的最终pH应控制在。(《无机化学例题与习题》吉大版)8.同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度；同离子效应较盐效应的多。(《无机化学例题与习题》吉大版)9.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、、、等措施。(《无机化学例题与习题》吉大版)10.Ag2CrO4固体加到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，这是因为。(《无机化学例题与习题》吉大版)11.已知K0sp：BaSO4×10-10，BaSO4×10-9.溶液中BaSO4反应的标准平衡常数为。(《无机化学例题与习题》吉大版)12.向含有固体AgI的饱和溶液中：(《无机化学例题与习题》吉大版)（1）加入固体AgNO3，则【I-】变。（2）若改加更多的AgI，则【Ag+】将。（3）若改加AgBr固体，则【I-】变，而【Ag+】。13.Ag2C2O4的溶度积常数表达式为，La(IO3)3的溶度积常数表达式为。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）14.欲使沉淀溶解，需设法降低，使JKSP○-。例如，使沉淀中的某离子生成，或。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）15.Mn(OH)2的KSP○一=×10-13，在纯水中其溶解度为mol/L;Mn(OH)2饱和溶液的pH为；将Mn(OH)2(s)刚好溶解在0.50LNH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为mol/L(Kb○-(NH3H2O)=×10-5)。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）16.在AgCl,CaCO3,Fe（OH）3,MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是，能溶解在氨水中的是。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）17.在CaCO3（KSP○-=×10-9），CaF2（KSP○-=×10-10），Ca3(PO4)2（KSP○-=×10-33）的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是（）（）（）。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）18.已知Sn（OH）2、Al（OH）3、Ce（OH）4的KSP分别为×10-27，×10-33，×10-28，则它们的饱和溶液的PH由小到大的顺序是（）（）（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）19.已知KSP○-（Ag2CrO4）=×10-12，KSP○-（PbCrO4）=×10-13，KSP○-（CaCrO4）=×10-4。向溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为（）（）（）。又已知KSP○-（PbI2）=×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为，其标准平衡常数K○-=。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）20.同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难容电解质的溶解度。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）三、问答题：1.什么是溶度积？什么是浓度积？两者有何区别？2.什么是溶度积规则，沉淀生成和溶解的必要条件是什么？3.下列说法是否正确？为什么？（1）一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-离子浓度的乘积是一常数。（2）两难溶电解质，其中较大者溶解度也较大。（3）为使沉淀完全，加入沉淀剂的量越多越好。（4）为使沉淀完全，应加入过量沉淀剂，但是有一定限度，一般以过量20%～50%为宜。4.举例说明同离子效应、盐效应、分步沉淀等概念。5.写出下列难溶电解质AgCl、PbCl2、FeF3、As2S3、Ca3(PO4)2四、计算题：1.根据AgI的溶度积，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度(g·L-1)（2）在·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)（3）在mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g·L-1)2．将的mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的mol·L-1氨水中，将生成Cd(OH)2还是[Cd(NH3)4