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第二章化学物质及变化第二课时胶体复习回顾分散系及其分类分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系·被分散的物质叫分散质·起容纳分散质作用的物质叫分散剂分散剂是液体，分散质按粒子大小分散系溶液胶体浊液胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子大小﹤1nm1～100nm﹥100nm实验过滤CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水浊液三种混合物（分散系）胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子大小﹤1nm1～100nm﹥100nm能否通过滤纸能能否问题•如何分离溶液和胶体？•设计实验，分离淀粉胶体与NaCl溶液1胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子大小﹤1nm1～100nm﹥100nm能否通过滤纸能能否能否通过半透膜能否否观察CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水浊液三种分散系有何区别?·如何区别溶液和胶体?丁达尔效应胶体的性质（1）丁达尔效应这种在光线的照射下，出现光亮的通路的现象利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。问题•为什么只有胶体分散系才会产生达丁达尔效应？溶液分散系1nm＜粒子直径＜100nm胶体分散系浊液分散系粒子直径＜1nm粒子直径＞100nm自然界的丁达尔现象电影放映时的丁达尔效应气溶胶：如雾、云、烟等。液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。固溶胶：如有色玻璃等。胶体分类：根据分散剂状态可分为胶体继续观察CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水浊液三种分散系有何区别?胶体、溶液、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液分散质粒子大小﹤1nm1～100nm﹥100nm能否通过滤纸能能否能否通过半透膜能否否外观特征稳定均一较稳定均一不稳定不均一问题•为什么胶体具有介稳性？认真观察胶体的电泳实验2胶体的性质（2）胶体的电泳2.布朗运动,电泳现象的解析：胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。胶体的性质（3）胶体的聚沉实验——卤水点豆腐问题：如何破坏胶体介稳性，让胶体发生聚沉？使胶体聚沉的方法：1、加入电解质2、加热3、加入带相反电荷的胶体实验制备Fe(OH)3胶体问题:1、为什么要用蒸水？2、为什么“逐滴”加入饱和FeCl3溶液？3、为什么没有搅拌？4、为什么出现液体呈红褐色就停止加热？5、为什么不用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制Fe(OH)3胶体?向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色停止加热胶体的应用•(1)工农业生产和日常生活中许多重要的材料和现象都在某种程度上与胶体有关。如：土壤的保肥、工业除尘、明矾净水等。•(2)在医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来治病，如：血液透析等。•(3)国防工业、冶金工业的火药、炸药、选矿、塑料橡胶等都会用到胶体知识。•(4)在日常生活中也经常用到胶体知识。如：制豆腐、不同品种的墨水不能混用等。•(5)解释一些自然现象，如江河入海口形成三角洲。•小结1、用粒子的大小给溶液、胶体、浊液分类，是对分散系的一种分类方法。物质的性质不仅与结构有关，还与物质的微粒大小有关。2、胶体分散系是分散质粒子大小在1nm-100nm的分散系3、胶体的性质丁达尔效应，电泳等与它的粒子大小有关，与它的聚集状态有关。1.下列分散系属于胶体的是（）①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有②B.①②⑥C.①②③D.①②③④⑥*2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀BD