2013届高考化学大一轮复习讲义课件(新人教版)：第八章_第1讲_弱电解质的电离平衡

1第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡[考纲解读]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。第1讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导2基础再现·深度思考考点一强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的。水溶液熔融化合物都第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导化合物32．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水离子共价共价第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导43．电离方程式的书写(1)强电解质用===，弱电解质用。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：。H2CO3H＋＋，H＋＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－3HCO23CO3HCO第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导5(4)酸式盐①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4===。②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===、。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：3酸式电离碱式电离Na＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3H＋＋AlO－2＋H2OAl3＋＋3OH－Na＋＋H＋＋SO2－4第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导6深度思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？答案（1）导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导（2）能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。72．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？答案强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导83．下列物质中属于强电解质的是________。①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA⑦NH3的水溶液⑧氯水②⑤⑥第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导94．下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导10解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3不是电解质，氨水是混合物，也不是电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导115．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍③④⑥第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导12反思归纳1电解质、非电解质均是化合物。2电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。3电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。4电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。5电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。6判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导13考点二弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质的速率和的速率相等的状态。如下图所示：电离成离子离子结合成分子第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导142．特征≠＝第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导153．外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：①温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程。②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度。③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H＋)，pH值。电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导16深度思考6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH33COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导177．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导188．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使溶液中cH＋cCH3COOH值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入NaAc固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．④⑤⑥②第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导19考点三电离平衡常数1．对一元弱酸HA：＋＋A－Ka＝。对一元弱碱BOH：＋＋OH－Kb＝。cH＋cA－cHAcB＋cOH－cBOH第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导202．特点(1)电离平衡常数只与有关，升温，K值。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强温度增大第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导21深度思考11．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？提示由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大。第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导22答案(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。12．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导2313．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导24解析电离平衡常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离平衡常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离平衡常数关系为K1≫K2≫K3。答案A第1讲基础再现·深度思考本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导