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1五年山东高考命题双向细目表及命题趋势预测（2009—2013）化学2009—2013年高考试题总体分析《物质的量》一、2009—2013年高考试题双向细目表考点考纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测有关物质的量的计算了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算2009-10选择题，考查阿伏加德罗常数的应用和22.4L/mol的使用条件易近5年高考中，对物质的量的考查比较基本，往往和氧化还原、电化学、反应热、化学平衡、电解质溶液等基本概念和基本理论相结合，试题一般以容易题和中档题为主。2014年的高考，将继续与基本概念和基本理论相结合，特别是氧化还原反应中电子的转移为结合点，考查物质的量与微粒数、气体体积和物质的量浓度的关系。2010-09选择题，考查阿伏加德罗常数的应用和气体摩尔体积的运用计算易2011-28选择题，氧化还原反应中电子转移数目相结合，考查气体体积的计算中2012-8选择题，以电解为背景，考查电子转移数目易二、应试策略从高考内容考查的频度分析高三教学：(1)阿伏加德罗常数的应用。(2)以物质的量为核心的相关计算。(3)结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查物质的量浓度的相关计算、2仪器使用及误差分析等。高考命题时，一般把物质的量渗透于各个考点中进行考查，主要通过阿伏加德罗常数的应用考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或把物质的量穿插在元素化合物、化学原理等知识中进行考查。2014年的高考中，阿伏加德罗常数仍然是高考的热点和重要考点，设问方式仍然会保持现有命题风格，保持试题的稳定性和连续性。要特别关注两个命题动向：(1)对一定物质的量浓度溶液的配制实验,常以社会生活、生产、科技为背景，与其他知识综合进行考查。(2)对NA的考查会注意广度,会渗透到各种题型中。该知识块涉及面广，命题题型多样，往往和氧化还原、电化学、反应热、化学平衡、电解质溶液等基本概念和基本理论相结合，试题一般以容易题和中档题为主。从教与学应对策略分析，复习本部分知识时,要注意以下几个方面：1、关于阿伏加德罗常数的复习。首先，正确理解相关概念的内涵和外延，熟悉常见命题角度，如物质在标准状况下的状态、物质组成、弱电解质的电离、盐类水解等；其次，选取典型高考试题进行题组训练，在训练中引导学生学会从关键字、词入手挖掘题目的隐含条件，从而正确解题。2、一定物质的量浓度溶液的配制是基础性定量实验，在高考中具有重要的地位。在复习时，要让学生亲自动手操作实验，体验容量瓶、托盘天平、玻璃棒等仪器的使用,总结体验实验步骤及过程中的注意事项等。3.以物质的量为中心的计算，关键是熟练掌握各物理量之间的关系并熟练应用；重点是抓住一个中心——物质的量,建立化学计量关系网络，把握一个核心——守恒,强化化学计算的解题技能。还要注意理解原子守恒和电子转移守恒的内涵并能熟练应用。《物质的分类》一、2009—2013年高考试题双向细目表考点考纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测3物质的分类理解混合物和纯净物的概念。理解单质和化合物的概念能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（活动与探究建议）：①尝试按不同的方法对物质进行分类2012-7选择题，通过石油、分馏产品考查纯净物、混合物的概念易对这部分概念的考查仅会停留在记忆的准确程度上，不会提高考查的难度和频率，若将来考查概念，肯定会在选择题的某一个选项出现，要注意区分这几个概念的不同点和实质。酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2010-13选择题，SiO2为酸性氧化物及其与碱反应的性质易针对碱性氧化物、酸性氧化物概念的考查频率较高，但是不排除两性氧化物等其他概念的考查，另外考查这部分概念，肯定的是出在选择题的某个选项。2011-12选择题，考查Al、Fe、Cu的氧化物是否为碱性氧化物易2012-7选择题，考查金属氧化物是否为碱性氧化物中溶液了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念知道胶体是一种常见的分散系。（活动与探究建议）：①实验：氢氧化铁2009-30填空题，考查溶液的结晶，沉淀的过滤中命题主要集中在分散系有关概念的理解与判断、胶体的重要应用上。溶液的有关知识一直是实验考查的常规对象，既考查了溶液的知识，又考查了学生的基本实验操作，还可能拓展考查常用到的仪器的使用等。另外还有可能结合物质的量浓度和质量分数考查学生的计算能力，所以出题的空间很大，值胶体1、了解胶体是常见的分散系。2、了解胶体的性2009-13选择题，明矾净水原理中2011-9选择题，以蔗糖溶液考查丁达尔现象与胶体的判断易4二、应试策略本部分内容属于基本概念，高考往往在应用中渗透其概念的考查，直接考查的层次也很低。今年直接考查的氧化物的分类、胶体的性质及应用属于高频考点，尤其Fe(OH)3胶体的制备、明矾净水都出自《课程标准》活动探究建议中。溶液中的溶解度概念及简单计算还没有明显出现，复习中要引起重视。在选择题中经常出现与科技、生产、生活相联系的题目，从试卷出题的意图不难得到一些启发，也就是我们必须在上课的过程中要关注对教材知识的挖掘和迁移，平时的测试和训练，一定要突出考查对课本知识本质深层次的理解，高考命题都源于课本知识的情景和相关内容，但不是课本的简单重复，比如2012年8选择题，考查Fe(OH)3胶体的制备，这一个知识点，就在必修一课本39页课后题4，就明确告诉了胶体的制备问题，所以关注课本知识的复习是必须的。《物质结构和元素周期律》一、2009-----2013年山东高考试题双向细目性质及应用质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）胶体的制备。②实验：铝盐和铁盐的净水作用2012-8选择题，考查Fe(OH)3胶体的制备方法中得我们加强这部分的训练。溶解度的概念理解与计算在高考中还未考查，要引起重视。胶体这一部分，考查的重点仍然在胶体的性质和胶体提纯，命题突出与科技、生活、生产相结合，比如净水和解释生活中的现象（雾、三角洲的形成等），这样既考查了胶体基本知识，也考查了学生学以致用的能力，所以要多搜集这部分的典型题目进行强化训练。考点考纲要求课标要求历年考查重点难易度试题分析及今后预测5元素、核素、同位素的关系了解元素、核素、同位素的关系知道元素、核素、同位素的涵义2009-10选择题，同位素的化学性质易理解好三个概念；该考点考查题目应该比较容易2010-9选择题，同位素原子的核外电子排布方式特点易2011-9选择题，考查同位素的判断易原子结构了解原子序数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相互关系了解原子结构与元素性质的关系2009-11选择题，考查短周期元素形成离子的稳定结构特点中原子结构仍是今后高考考查的重点，考查题目稍有难度2011-10选择题，考查由原子结构推理元素性质的关系中2012-9选择题，考查同种元素的质子数和中子数的关系中原子核外电子排布了解原子核外电子排布规律了解核外电子的排布规律2010-9选择题，考查核素的核外电子的排布易该考点学生选修了《物质的结构和性质》，必修中高考考查题目应该2011-13选择题，易6电子运动区域远近与其能量较高是很容易元素周期律的实质与应用；元素性质的递变规律及其与原子结构的关系了解元素周期表的结构及其应用；掌握同一主族、同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系能结合有关数据和实验事实认识元素周期律实质；了解元素周期表的应用。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律2009-11选择题，金属与非金属元素分界处的性质；同周期、同族元素及化合物的性质中连续四年都考查了该考点；该考点仍是今后高考的重要考查点，这部分高考考查点应该有一定难度。元素周期律中的难题应该在这部分出现。2010-11选择题，考查非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律易2011-10选择题，同族气态氢化物的稳定性中2011-13选择题，考查过渡元素所属位置；同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱中2012-9选择题，考查同一主族阴离子还原性与最高价含氧酸的强弱关系中7二、应试策略1、考查频度从近五年高考试题分析：①元素周期律的实质与应用；元素性质的递变规律及其与原子结构的关系；②原子结构与元素性质的关系，以上两个考点考查的频率较多；③元素、核素、同位素的关系；④原子核外电子排布；⑤化学键，以上三个考点考查的频率较低。2、未考查过的如何把握比如：原子结构中粒子半径大小的比较；推断元素在周期表中的位置；根据元素在周期表中的位置或结构特点或性质特点推断元素的种类；金属元素对应碱的强弱与元素性质的关系等。近几年高考几乎没有考查这些考点，这些考点也可能成为今后考查的重点内容，复习中应该更加关注。3、重点考查内容的题型变换2013-8选择题，考查元素位置判断及氧化性、还原性、酸性、氢化物稳定性强弱判断难化学键了解离子键、共价键的形成认识化学键的涵义。知道离子键和共价键的形成2010-11选择题，考查离子键存在的作用力易学生选修了《物质的结构与性质》这一考点的考题应该比较容易2011-12选择题，考查特殊物质AlCl3中含有的化学键易2012-9选择题，考查元素化合物中含有化学键的种类易8近几年重点考查内容的题型都是选择题。但是理综从今年又恢复300分，今后的考查题型不能排除在二卷大题中出现。比如将元素的推断、元素的性质、原子结构以及元素化合物知识结合在一起出一道综合性的大题也是很有可能的。4、相关知识块联系元素周期律对学习元素化合物知识有重要的指导作用,在复习备考过程中必须掌握以下规律:（1）若元素的周期数为n，主族序数为m，则除第一周期外，每一周期有(8-n)种非金属元素,每一主族有(m-2)种非金属元素；每一周期最后一种金属元素的主族序数等于周期数。（2）电子层结构变化规律：同一主族从上到下，原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；同一周期从左到右(第一周期除外)主族元素原子的最外层电子数由1个逐渐增到7个，最后是稀有气体元素原子最外层为8个电子。（3）半径变化规律：同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，同价态的离子半径也如此；同一周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，金属阳离子半径逐渐减小，非金属阴离子半径也逐渐减小。（4）化合价变化规律：同主族最高正化合价相同(O、F除外)并且等于族序数;同一周期(除第一周期外)主族元素从左到右，最高正化合价逐渐升高，由+1价到+7价，从第ⅣA族起出现负化合价，其最低负价从-4价到-1价。（5）金属性和非金属性变化规律：同一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。（6）最高价氧化物水化物的酸、碱性变化规律：同一主族从上到下，元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强；同一周期从左到右，主族元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强。（7）气态氢化物变化规律：同一主族从上到下，生成气态氢化物渐难，稳定性渐弱，气态氢化物的还原性渐强，其水溶液的酸性渐强；同周期从左到右，主族元素的非金属性渐强，生成气态氢化物渐易，气态氢化物稳定性渐强，其水溶液的酸性渐强。掌握了以上规律可以帮助学生系统复习元素化合物知识，并能从实质上理解元素化合物的性质，从而做到灵活运用知识，分析问题并解决问题，提高元素化合物的复习效率，更有利于备战高考。9总之，元素周期律和元素周期表这部分的试题，主要表现在六个方面：一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少以及核外电子的排布；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断；五是同周期、同主族元素性质的递变规律；六是离子键、共价键的形成。此类试题的解法技巧主要有：逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等，只要学生正确